相关试卷

1、下列关于物质的分类不正确的是

A、尿素—有机物 B、云—气溶胶 C、纤维素—纯净物 D、硝酸—共价化合物

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2、一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。
已知：① $R_{1} - OH + R_{2} - X \to R_{1} - R_{2}$
②克莱森重排：

(1)、B中的官能团名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应 B、 $1 molE$ 最多能与 $6 {molH}_{2}$ 发生加成反应 C、B分子中所有碳原子可能共平面 D、图示流程中没有发生克莱森重排反应

(4)、F→G有一种分子式为 $C_{24} H_{26} N_{2} O_{8}$ 的副产物生成，写出生成该副产物的反应方程式。

(5)、设计以苯，1，3-丁二烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(6)、写出比E少一个C原子，两个H原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式。
①不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应，但能发生银镜反应
② $1 mol$ 最多能与 $4 molNaOH$ 溶液恰好完全反应
③核磁共振氢谱有4组吸收峰
④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上

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3、以黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ ，含少量 ${SiO}_{2}$ )为原料，相关转化关系如下。
已知：①反应1中 $Fe$ 不变价，且固体A为单一化合物；
② ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 具有疏松结构。

(1)、固体A的化学式为； ${SOCl}_{2}$ 中心原子的杂化方式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、 $CuCl$ 不溶于水，但溶于稀硝酸 B、 $Cu$ 在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C、气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D、 ${SOCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合共热可制得无水 ${AlCl}_{3}$

(3)、反应2的化学方程式为。

(4)、①反应4生成的物质D难溶于水，且同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为。
②设计实验验证物质D中的氯元素。

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4、已知 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ ，速率方程为 $v = k c^{n} (H_{2} O)$ ，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中 $H_{2} O$ 的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期， $H_{2} O$ 在某催化剂表面上分解的实验数据如表：
$t / min$
0
10
20
30
40
50
60
$c (H_{2} O) / mol \cdot L^{- 1}$
$0.30$
$0.25$
$0.20$
$0.15$
$0.10$
$0.05$
$0.00$
下列说法正确的是

A、该反应速率常数为 $0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、该反应为0级反应 C、若起始浓度为 $0.60 mol \cdot L^{- 1}$ ，半衰期为 $80 min$ D、工业上用该反应制备氢气

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5、下列化学反应与方程式不相符的是

A、用醋酸和淀粉 $- KI$ 溶液检测加碘盐中的碘： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 {CH}_{3} COOH= 3 I_{2} + 3 H_{2} O + 6 {CH}_{3} {COO}^{-}$ B、石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： $3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}$ C、绿矾处理含铬废水： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ D、漂粉精在空气中变质： $Ca {(ClO)}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} {O=CaCO}_{3} + 2 HClO$

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6、下列关于实验操作的说法正确的是

A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B、灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体 C、过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧 D、称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边

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7、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A、臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂 B、铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片 C、二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维 D、福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本

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8、高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为 $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B、该反应的离子方程式为： $2 {Fe}^{2 +} + {Na}_{2} O_{2} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 2 {Na}_{2} O + 8 {Na}^{+} + O_{2} ↑$ C、高铁酸钠中铁的质量分数为 $40 %$ D、高铁酸钠还可用 $NaClO$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 在一定条件下制得

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9、通过下列实验可以从废铜屑中制取 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 。

(1)、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用。

(2)、“氧化”时反应的离子方程式。

(3)、操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是，操作2为。

(4)、将 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 加热到 $1000 ℃$ 以上会分解得到 ${Cu}_{2} O$ ， 1个 ${Cu}_{2} O$ 晶胞(如图)中含个氧原子。

(5)、常温下，将除去表面氧化膜的 $Al 、 Cu$ 片插入浓 ${HNO}_{3}$ 中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间 $(t)$ 的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。 $0 \sim t_{1}$ 时，原电池的负极是 $Al$ 片，此时，正极的电极反应式是， $t_{1}$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：。

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10、实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)、装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。
___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)

(2)、从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。

(3)、IV处观察到的现象是。

(4)、若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。

A、SO₂浓度必定等于O₂ 浓度的两倍 B、SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2 C、SO₂与O₂不再化合生成SO₃ D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

(5)、在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为。(用n、m表示)

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11、室温下，某可溶性二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、K_b1的数量级为10^—⁵ B、pH=9.2时，溶液中没有X²⁺ C、X(OH)NO₃溶液中：c(X²⁺)>c[X(OH)₂] D、在X(OH)NO₃水溶中，c[X(OH)₂]+c(H⁺)=c(X²⁺)+c(OH^—)

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12、采用电化学方法以SO₂和Na₂SO₃为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是

A、“膜2”为阳离子交换膜 B、电极A的电极反应为SO₂－2e^-+2H₂O==SO₄^2-+4H⁺ C、上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D、使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O₂(STP)

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13、室温下过氧化铬( ${CrO}_{5}$ )在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： $4 {CrO}_{5} + 12 {HNO}_{3} = 4 Cr {({NO}_{3})}_{3}$ $+ 7 O_{2} (g) + 6 H_{2} O$ 。在5m1 $1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：
时间/min
4
6
8
10
t
20
25
35
$c ({CrO}_{5}) / \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$
4.230
2.510
1.790
1.350
1.240
1.130
1.110
1.100
下列叙述正确的是

A、4～6min内过氧化铬分解的平均速率 $v (H_{2} O) = 8.6 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、8～10min内过氧化铬分解释放的 $O_{2}$ 体积为0.86mL(标准状况) C、推测表中t的取值范围为：10<t<15 D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 $1.120 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则证明反应的△H>0

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14、下列说法正确的是

A、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B、分子中最多有20个原子共平面 C、分子式为 $C_{2} H_{6} O$ 和 ${CH}_{4} O$ 的有机物一定是同系物 D、分子式为 $C_{2} H_{4} O_{2}$ 的有机物可以只有一种化学环境的氢原子

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15、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

A、原子半径：丙<乙<甲 B、若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与澄清石灰水反应： $2 H^{+} + Ca {(OH)}_{2} = 2 H_{2} O + {Ca}^{2 +}$ B、 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$ C、盐酸除铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、 ${CO}_{2}$ 通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中： ${CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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17、下列相关说法错误的是

A、“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B、“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C、“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D、“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的

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18、
Ⅰ．利用 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{3} OH$ 的主要反应如下。
① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 48.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{1}$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 43.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{2}$
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 $K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}$ ，写出反应③的热化学方程式。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气体， ${CO}_{2}$ 平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性[ $\frac{n (生成的 {CH}_{3} OH)}{n (消耗的 {CO}_{2})} \times 100%$ ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的曲线是(填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”)， ${CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。
②生成 ${CH}_{3} OH$ 的最佳条件是(填标号)。
a． $220 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$        b． $220 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:4$
c． $320 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:4$        d． $320 ℃$ ， $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1:3$
（3）一定温度下，向压强恒为 $pMPa$ 的密闭容器中通入 ${lmolCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ ，充分反应后，测得 ${CO}_{2}$ 平衡转化率为 $a$ ， ${CH}_{3} OH$ 选择性为 $b$ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$
Ⅱ．乙二胺四乙酸( $EDTA$ )是一种是一种重要的络合剂，常温常压下为白色粉末。它是一种能与 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要 ${Mg}^{2 +}$ ，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题：
（4） $EDTA$ 中碳原子的杂化方式为， $EDTA$ 分子中键角 $∠ HCH$ $∠ CNC$ (填“>”“=”或“<”)。
（5） $EDTA$ 中能与 ${Fe}^{3 +}$ 形成配位键的原子是(填元素符号)，原因为。
（6）某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中 $A$ 、 $B$ 原子分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ，晶胞参数为 $apm$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
$C$ 原子的分数坐标为；该合金的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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19、用于治疗高血压的药物 $Q$ 的合成路线如下。
已知：① $E$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色。
② $W$ 分子中只有一种化学环境的氢原子。
③ $G$ 分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显紫色。
④芳香族化合物与卤代烃在 ${AlCl}_{3}$ 催化下可发生如下可逆反应：。

(1)、 $B \to D$ 反应类型为。

(2)、 $W$ 的名称是， $W$ 的同分异构体中，含一种官能团的结构有种(不考虑立体异构)。

(3)、下列说法正确的是(填标号)。
a．酸性强弱： $A > B$
b． $E$ 分子中所有原子一定在同一平面上
c． $E$ 能作为缩聚反应的单体
d． $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} CN$ 最多能与 $2 {molH}_{2}$ 发生加成反应

(4)、 $G$ 的结构简式为。

(5)、乙二胺( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )和三甲胺[ $N {({CH}_{3})}_{3}$ ]均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

(6)、 $J \to L$ 发生了取代反应，请写出反应的化学方程式。

(7)、已知：，结合药物 $Q$ 的合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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20、以某混合氧化物(由 ${MnO}_{2}$ 、 $ZnO$ 、 $CuO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 组成)为原料制备 ${KMnO}_{4}$ 和 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下。
已知： $ZnO$ 与 ${Al}_{2} O_{3}$ 的化学性质相似。回答下列问题：

(1)、写出“酸浸”时， $CuO$ 反应的化学方程式：。

(2)、“去铜”时，除了生成 $CuCl$ 外，还有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 生成，该反应的离子方程式为。

(3)、为检验“去铜”后是否含有 ${Fe}^{3 +}$ ，选用的试剂是。

(4)、“熔融”时 ${MnO}_{2}$ 转化为 $K_{2} {MnO}_{4}$ ，该反应中每转移 $1 mol$ 电子，消耗 ${gMnO}_{2}$ 。

(5)、已知“‘歧化”时反应为 $3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓ + 2 K_{2} {CO}_{3}$ 。常温下，相关物质的溶解度数据如下。
物质
$K_{2} {CO}_{3}$
${KHCO}_{3}$
$K_{2} {SO}_{4}$
${KMnO}_{4}$
${CH}_{3} COOK$
溶解度( $g / 100 g$ 水)
111
$33.7$
$11.1$
$6.34$
256
通入 ${CO}_{2}$ 至溶液 $pH$ 达 $10 \sim 11$ 时，应停止通 ${CO}_{2}$ ，不能继续通入 ${CO}_{2}$ 的原因是。可以替代 ${CO}_{2}$ 的试剂是(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。

(6)、 ${KMnO}_{4}$ 的纯度测定：称取 $m {gKMnO}_{4}$ 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液滴定3次，平均消耗 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $20.00 mL$ 。 ${KMnO}_{4}$ 样品的纯度为 $%$ (用含 $m$ 的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下 ${KMnO}_{4}$ 与 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 反应，生成 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${CO}_{2}$ 。

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