相关试卷

1、在 $t$ ℃， $p kPa$ 下，向1L的密闭容器中充入1mol $M (g)$ 和一定物质的量的 $N (g)$ 发生反应： $M (g) + N (g) ⇌ X (g) + Y (g)$ ，平衡时 $Y (g)$ 的物质的量分数与初始投料比 $\frac{n (N)}{n (M)}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、随着 $\frac{n (N)}{n (M)}$ 的增大， $M (g)$ 的转化率逐渐增大 B、e点： $v_{正} > v_{逆}$ C、a点时，该反应的平衡常数为 $\frac{9}{14}$ D、a点，平衡后再投入1mol $M (g)$ 和1mol $N (g)$ ，达到新平衡时， $X (g)$ 的产率增大

查看解析
2、近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ ，副产物有 $C_{2} H_{4}$ 。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是

A、由图可知， ${CO}_{2} (g)$ 转化为 ${CH}_{4} (g)$ 过程放出热量0.43eV B、由图可知， $* CO$ 转化为 $C_{2} H_{4} (g)$ 的历程中，最大活化能为0.77eV C、 $* CO + * COH \to * COCOH$ 时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成 D、由图可知， $* CO$ 转化为 ${CH}_{4} (g)$ 的反应速率小于 $* CO$ 转化为 $C_{2} H_{4} (g)$ 的反应速率

查看解析
3、25℃时，在20.0mL $0 ． 10 mol \cdot L^{- 1}$ $MOH$ 溶液中滴入 $0 ． 10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HBr$ 溶液，溶液的 $pH$ 与所加 $HBr$ 溶液的体积的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是

A、 $K_{b} (MOH) \approx 10^{- 5}$ B、 $M$ 点存在关系： $c (M^{+}) + 2 c (H^{+}) = c (MOH) + 2 c ({OH}^{-})$ C、 $pH$ 由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在 $c (M^{+}) < c (MOH)$ D、 $N$ 点存在关系： $c (M^{+}) = c ({Br}^{-}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$

查看解析
4、某储氢材料(化学式： ${Mg}_{2} {FeH}_{y}$ )，其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ， $Fe$ 原子位于顶点与面心， $Mg$ 原子位于晶胞中顶点 $Fe$ 与最近距离的 $Fe$ 所形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的 $\frac{55}{3}$ 倍，晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为 $6 ． 02 \times 1 0^{23} {mol}^{- 1}$ 。下列说法错误的是

A、该储氢材料的化学式为 ${Mg}_{2} {FeH}_{6}$ B、晶胞中 $H$ 原子总数为24 C、原子A、B之间的间距为 $\frac{1}{2} a nm$ D、晶体的密度为 $\frac{220}{301 a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

查看解析
5、世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)生产 ${Al}_{2} O_{3}$ ，其工艺流程如下：
已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。
下列说法错误的是

A、物质X为 ${Fe}_{2} O_{3}$ B、可用过量 ${CO}_{2}$ 代替氢氧化铝晶种 C、“缓慢加热”可促使 ${SiO}_{2}$ 转化为水合铝硅酸钠 D、该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种

查看解析
6、基态锇原子( $Os$ )的价电子排布式为 ${5d}^{6} {6s}^{2}$ 。氧化物 ${OsO}_{4}$ 常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有 $K [{OsO}_{3} N]$ 。有关反应如下：
反应I： ${OsO}_{4} + KOH + {NH}_{3} = K [{OsO}_{3} N] + {2H}_{2} O$
反应Ⅱ： $2 K [{OsO}_{3} N] \begin{matrix} \underline{\underline{真空， 200 ℃}} \end{matrix} N_{2} ↑ + K_{2} {OsO}_{4} + {OsO}_{2}$
反应IⅢ：
下列说法正确的是

A、的立体异构分子中不存在手性分子 B、反应I中 $K [{OsO}_{3} N]$ 的 $Os$ 的化合价为+8 C、反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D、由反应Ⅲ可推测氧化性： ${OsO}_{4}$ 强于酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

查看解析
7、水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以 $V_{2} {CT}_{x}$ (含 $V$ 、 $C$ 、 $N$ 元素)为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子 ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时， ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 向Y极方向移动 B、放电时，Y极的电极反应式为 $V_{2} {CT}_{x} + {NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3} + 2 e^{-} = {({V,e}^{-})}_{2} {CT}_{x} \cdot [{NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}]$ C、 ${NH}_{4}^{+}$ 与 ${CH}_{3} COOH$ 间通过离子键结合 D、充电时， ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 增加了1mol时，X极质量增加46g

查看解析
8、 ${Ca}^{2 +}$ 是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子，参与多种生理过程。物质I是一种 ${Ca}^{2 +}$ 检测荧光探针的有效试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定 ${Ca}^{2 +}$ 的存在。下列说法正确的是

A、物质I结构中苯环上的一氯代物有14种 B、物质I能够发生取代、加成、消去和中和反应 C、物质Ⅱ中 $H - O - H$ 键角小于水中 $H - O - H$ 的键角 D、物质Ⅱ中 ${Ca}^{2 +}$ 与 $O$ 形成4个配位键

查看解析

9、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	分别称取2g $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 于盛有10mL水的两支试管中，充分溶解，用 $pH$ 计测定两溶液的 $pH$	比较 $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的的水解程度
B	向两支均盛有2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中，分别加入1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液和1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
C	向两支均盛有5mL $1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的试管中，分别滴加2mL5%和22mL15%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	探究浓度对反应速率的影响
D	向2mL10%的 $NaOH$ 溶液中加入5滴5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	配制用于检验醛基的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、下列化学反应表示错误的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 与 $NaOH$ 溶液反应： ${Al}_{2} O_{3} + 2NaOH + {3H}_{2} O=2Na [Al {(OH)}_{4}]$ B、碱性锌锰电池的正极反应： ${2MnO}_{2} + {2e}^{-} + {2H}_{2} O = 2MnO (OH) + {2OH}^{-}$ C、向蓝色 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入浓 $NaCl$ 溶液，发生反应： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ D、苯甲酰胺在盐酸中水解：

查看解析
11、 ${BrF}_{3}$ 是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应： ${3BrF}_{3} + {5H}_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9HF + O_{2} ↑$ 。设阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L的 ${BrF}_{3}$ 中含 $σ$ 键数为 $3 N_{A}$ B、当反应中转移电子数为 $4 N_{A}$ 时，可产生1mol $O_{2}$ C、将反应生成的1mol ${Br}_{2}$ 溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 $2 N_{A}$ D、若有5mol水参与反应，则有2mol ${BrF}_{3}$ 被氧化

查看解析
12、下列说法错误的是

A、汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B、核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C、 ${Na}_{2} O$ 、 $MgO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D、细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子

查看解析
13、2023年上海科技节以“悦享科技，智创未来”为主题，展示了近年来我国的科技成果。下列说法错误的是

A、冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点 B、“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物 C、“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成，其抗撞击能力强 D、直径为300mm以上的大硅片首次应用于集成电路，其属于新型无机非金属材料

查看解析
14、亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。回答下列问题：

(1)、文献中记载可利用浓盐酸和 ${NaNO}_{2}$ 浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，
①NOCl的晶体类型为。
②用仪器X代替分液漏斗的优点是。
③装置B中盛放无水 ${CaCl}_{2}$ 的仪器名称为，装置C的作用是。

(2)、亚硝酰氯也可以用NO与 ${Cl}_{2}$ 混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生LNO。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→d→c→g（气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。
③NO与 ${Cl}_{2}$ 制取实验过程中“先通入 ${Cl}_{2}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。

查看解析
15、镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有 $Cu {(OH)}_{2}$ 、 $Ni {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 $Cr {(OH)}_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 等］中回收制备 ${NiSO}_{4} \cdot n H_{2} O$ 和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
$X^{2 +}$ (水相)＋2RH(有机相) $⇌_{反萃取}^{萃取} {XR}_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)
回答下列问题：

(1)、与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）。原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“ $+ \frac{1}{2}$ ”表示，与之相反的用“ $- \frac{1}{2}$ ”表示，“ $\pm \frac{1}{2}$ ”即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(2)、已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ni}^{2 +}$ 的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiOMgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

(3)、滤渣1的主要成分为（填化学式）。

(4)、电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是。

(5)、反萃取剂A为。

(6)、“反萃取”得到的 ${NiSO}_{4}$ 溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为。

(7)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度
低于30.8℃
30.8℃~53.8℃
53.8℃~280℃
高于280℃
晶体形态
${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$
多种结晶水合物
${NiSO}_{4}$
由 ${NiSO}_{4}$ 溶液获得 ${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

查看解析
16、一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法正确的是

A、甲在一定条件下能发生消去反应 B、化合物乙的一氯代物有六种 C、反应②除生成化合物丙外，还生成小分子 $H_{2} O$ D、若用 ${}_{18}O$ 标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有 ${}_{18}O$

查看解析
17、 $C_{40} H_{10}$ 是一种特别的共轭体系。在高温条件下 $C_{40} H_{10}$ 可以由 $C_{40} H_{10}$ 分子经过5步氢提取和闭环脱氢反应生成。其中第一步过程的反应机理和能量变化如下：
下列说法错误的是

A、反应过程中有极性键的断裂和形成 B、图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C、 $C_{40} H_{10}$ 制备的总反应方程式为： $C_{40} H_{20} \overset{高温}{\to} C_{40} H_{10} + 5 H_{2} ↑$ D、从 $C_{40} H_{20}$ 的结构分析， $C_{40} H_{10}$ 结构中五元环和六元环结构的数目分别为6、10

查看解析
18、铬酸钠（ ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ）主要用于有机合成氧化剂、印染剂等。现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 的装置如图所示，下列对分离过程的相关判断错误的是

A、铅蓄电池的正极反应为： ${PbO}_{2} (s) + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O$ B、电解一段时间后，乙池有可能得到含 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的混合液 C、电极b连接铅蓄电池负极，甲池中放出的气体为氧气 D、若电路中通过 $0.2 {mole}^{-}$ ，理论上铅蓄电池负极增重9.6g

查看解析
19、 ${CaTiO}_{3}$ 是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为 ${CaTiO}_{3}$ 的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})$ ，下列说法不正确的是

A、1号氧原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ B、晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个 C、元素 ${}_{22}T i$ 在元素周期表中处于d区 D、Ti和Ca原子间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a pm$

查看解析
20、 $P_{2} O_{5}$ 、 ${PCl}_{3}$ 、 ${PCl}_{5}$ 等含磷化合物是重要的化工原料，其中 $P_{2} O_{5}$ 经常以 $P_{4} O_{10}$ 的形式存在。 $P_{4} O_{10}$ 的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是

A、 $P_{4} O_{10}$ 中含有σ键和π键 B、 $P_{4} O_{10}$ 是非极性分子 C、 ${PCl}_{3}$ 分子的空间构型为三角锥形 D、 ${PCl}_{5}$ 中所有原子都满足 $8 e^{-}$ 稳定结构

查看解析

上一页 7 8 9 10 11 下一页跳转

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	${NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$	${NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$	多种结晶水合物	${NiSO}_{4}$