高中化学鲁科版（2019）-试题库Page-12-出卷网题库

1、对于下列各组微粒在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

	粒子组	判断和分析
A	Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NH₃·H₂O	不能大量共存，因发生反应： ${Fe}^{2+} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} O =Fe {(OH)}_{2} ↓ {+2NH}_{4}^{+}$
B	K⁺、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$	不能大量共存，因发生反应： ${{[Al(OH)}_{4}]}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {=Al(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$
C	H⁺、Na⁺、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$	能大量共存，粒子间不反应
D	Na⁺、H⁺、Cl^-、ClO^-	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol

{NH}_{4} {NO}_{3}

完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为

{2N}_{A}

B、1mol铜和足量浓硝酸反应可收集

{NO}_{2}

的分子数为

{2N}_{A}

C、25℃时，1.0L

pH = 13

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中，含有

{OH}^{-}

的数目为

0 {.2N}_{A}

D、标准状况下，22.4LHCl分子中含有

{Cl}^{-}

的数目为

N_{A}

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3、下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D、石穴之中，所滴皆为钟乳

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4、氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以

{CuCl}_{2}

为催化剂实现化合物

V

的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。

(1)、化合物I的分子式为，名称为。

(2)、化合物IV中的官能团有酮羰基、(写名称)。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。

A、

O_{2}

实现了催化剂的再生 B、化合物IV中，氧原子采取

{sp}^{2}

杂化，且存在2个手性碳原子 C、化合物IV到V的转化中，存在

σ

键和

π

键的形成 D、化合物I到V的总反应为：2

{+2HCl+O}_{2} \overset{{CuCl}_{2}}{\to} 2

{+2H}_{2} O

(4)、化合物IV的某种同分异构体遇

{FeCl}_{3}

溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为

1 : 2 : 2 : 2

，其结构简式为。

(5)、对化合物

V

，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			加成反应
②

(6)、以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物

的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。

①第一步反应中，有机产物 $X$ 为(写结构简式)。

②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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5、有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。

(1)、以

Ru / {Al}_{2} O_{3}

作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。

(l) {+3H}_{2} (g) \to

(l) ΔH<0

。

①基态 $Al$ 原子价层电子的轨道表示式为。

②对苯二胺、 $H_{2}$ 、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为 $-akJ \cdot {mol}^{-1}$ 、0、 $-bkJ \cdot {mol}^{-1}$ (标准摩尔生成焓： $298.15 K$ ， $100 kPa$ 下，由元素最稳定的单质生成 $1 mol$ 纯化合物时的反应热)，则 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

③以某超临界流体为溶剂，取 $mmol$ 对苯二胺和一定量 $H_{2}$ 在高压反应釜中反应 $t$ 小时，测得对苯二胺转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如下图所示。175℃时， $0~t$ 小时内， $v$ ()= $mol \cdot h^{- 1}$ 。当温度高于185℃时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是(填标号)。

A．催化剂活性降低

B． $v_{正}$ 减慢， $v_{逆}$ 加快，平衡逆向移动

C．副反应占比加大

D． $H_{2}$ 在超临界流体中溶解度下降

(2)、在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如下图所示。理论上，每生成

1 mol

，醇脱氢产生的

H_{2}

与后续过程中加氢消耗的

H_{2}

的物质的量之比为。

(3)、与

{NH}_{3}

一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、

{RNH}_{2}

和

R^{＇} {NH}_{2}

，滴定曲线如下图。

①电离平衡常数 $K_{b}$ ： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ${RNH}_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

②25℃时，向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {RNH}_{2}$ 溶液中加入 ${RNH}_{3} Cl$ 固体，使得平衡时 ${RNH}_{3}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 浓度均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 。计算平衡时 ${RNH}_{2}$ 的电离度 $a$ ：[写出计算过程，已知 $K_{b} ({RNH}_{2}) =b$ ，电离度 $a= \frac{已电离的弱电解质分子数}{弱电解质分子总数} \times 100%$ ]。

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6、含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。

(1)、C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为。

(2)、兴趣小组探究

{NaHCO}_{3}

的性质：配制

230 mL

0.25 mol \cdot L^{- 1}

的

{NaHCO}_{3}

溶液，并探究不同浓度

{NaHCO}_{3}

溶液与

Ca {(OH)}_{2} (s)

的反应速率比较。

①计算：需用托盘天平称量 ${NaHCO}_{3}$ 固体 $g$ 。

②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。

③实验探究：取所配 ${NaHCO}_{3}$ 溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $m_{1} gCa {(OH)}_{2}$ 固体，反应 $t_{1} s$ 后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：

序号	$V ({NaHCO}_{3}) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$m$ (沉淀) $/g$
a	50.0	0	$1 {.12m}_{1}$
b	30.0	$x$	$1 {.09m}_{1}$

则 $x=$ ，两组实验中，平均反应速率更大的为(填“a”或“b”)组。

(3)、兴趣小组欲用

{CaCl}_{2}

溶液鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)

和

{NaHCO}_{3} (aq)

，发现两种溶液中加入

{CaCl}_{2} (aq)

均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究

{NaHCO}_{3} (aq)

与

{CaCl}_{2} (aq)

的反应：

实验1：向 $1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3} (aq)$ 中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2} (aq)$ ，无明显现象。

实验2：向 $0.25 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3} (aq)$ 中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2} (aq)$ ，产生白色沉淀。

①得出结论： ${NaHCO}_{3} (aq)$ 的，越有利于其与 ${CaCl}_{2} (aq)$ 反应生成白色沉淀。

②经检验白色沉淀为 ${CaCO}_{3}$ ，同学们对 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 产生的主要原因提出了两种猜想：

猜想I：主要由 ${HCO}_{3}^{-}$ 酸性电离产生： ${HCO}_{3}^{-} ⇌ H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ 。

猜想II：主要由 ${HCO}_{3}^{-}$ 自耦电离产生： $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}$ 。

查阅资料： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{- 11}$ 。

根据以上数据分析，猜想(填“I”或“I””)成立，理由是。

(4)、除

{NaHCO}_{3}

外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：。

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7、蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、

t

、

\infty

时溶液的旋光度分别用

α_{0}

、

α_{t}

、

α_{\infty}

表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{3} {PO}_{4}

混合，测定反应体系的旋光度值

ln (α_{t} {-α}_{\infty})

随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B、与

3 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}

相比，同浓度的

H_{2} {SO}_{4}

会使反应活化能更低 C、

H_{2} {SO}_{4}

浓度越大越有利于蔗糖水解 D、平衡后加水稀释，

\frac{c (果 糖)}{c (蔗 糖)}

增大

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8、陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石	玻璃是非晶体
B	水加热到很高的温度都难以分解	水分子之间可形成氢键
C	${Cl}_{2}$ 能使干燥的有色布条褪色	${Cl}_{2}$ 具有强氧化性
D	熔沸点： ${Cl}_{2} < {Br}_{2} < I_{2}$	电负性： $Cl < Br < I$

A、A B、B C、C D、D

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃，

1 LpH = 13

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中

{OH}^{-}

数目为

0 {.2N}_{A}

B、

30 gHCHO

和

{CH}_{3} COOH

的混合物含有

C

原子数目为

N_{A}

C、标准状况下，

22.4 {LCCl}_{4}

含有的孤电子对数为

{12N}_{A}

D、

64 gCu

与足量浓

{HNO}_{3}

反应生成气体的分子数为

{2N}_{A}

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10、1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是


A．制备氨气	B．净化氨气	C．收集氨气	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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11、镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序(

LPSO

)结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是

A、该防腐蚀保护法为外加电流法 B、镁合金被腐蚀时，

Mg

发生氧化反应 C、负极反应可能为：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 {OH}^{-}

D、添加

Zn

、

Cu

等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性

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12、从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质

R

(结构如下图)。下列关于该物质的说法不正确的是

A、该物质可与浓溴水反应 B、其结构中含有4种含氧官能团 C、

1 mol

该物质最多可消耗

3 molNaOH

D、其中碳原子的杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

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13、下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是

选项	劳动项目	化学知识
A	牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪	向胶体中加入电解质可使胶体聚沉
B	养鱼时加入过氧化钙 $({CaO}_{2})$ 作增氧剂	过氧化钙与水反应显碱性
C	用蔗糖腌制食品以延长保质期	蔗糖是二糖
D	利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛	活性炭具有一定的导电性

A、A B、B C、C D、D

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14、湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是

A、“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B、“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C、“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D、“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化

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15、下列科技应用中涉及的化学原理正确的是

A、添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B、液态

Ga-Pd

催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C、钙钛矿

({CaTiO}_{3})

太阳能电池：将电能转化为化学能 D、超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度

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16、在2024年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是

A、网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料 B、碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C、本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有

{Fe}_{3} O_{4}

D、运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质

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17、“觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是


A．月白釉瓷酒觞	B．玉雕犀角觥	C．蕉叶纹青铜觚	D．木质官斛

A、A B、B C、C D、D

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18、砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。回答下列问题：

(1)、

As

与

N

同主族，基态砷原子价层电子排布式为。

(2)、

H_{2} O

和

{AsH}_{3}

中心原子的杂化轨道类型相同，但

H_{2} O

的键角小于

{AsH}_{3}

的，其原因为。

(3)、砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为

H_{3} {AsO}_{4}

(填“>”或“<”)

H_{3} {AsO}_{3}

。

{Na}_{3} {AsO}_{4}

可用作杀虫剂，

{AsO}_{4}^{3 -}

的空间结构为。

(4)、工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：

①物质Ⅳ为(填化学式)。

②关于Ⅰ~Ⅲ三种物质，下列说法正确的有(填字母)。

a．Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为 ${sp}^{3}$ b．Ⅱ中 $As$ 的化合价为 $+ 5$

c．Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大 d．Ⅲ中的化学键均为 $σ$ 键

(5)、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为

a nm

。

① $M$ 点的分数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则 $N$ 点的分数坐标为；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为。

②该晶体的化学式为；已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。

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19、

{CeO}_{2}

是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在

CO + NO

的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，

NO

先在

{CeO}_{2}

催化剂表面形成强吸附性的

N_{2} O_{2}

二聚体，

N_{2} O_{2}

再与

CO

在

{CeO}_{2}

表面反应生成

N_{2} O

和

{CO}_{2}

，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在

{CeO}_{2}

表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是

说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。

A、该反应属于放热反应 B、该过程中的最大活化能为

0.8 eV

C、该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D、若改用其他催化剂，其反应的

Δ H

不变

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20、下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $NaBr$ 溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉 $- KI$ 溶液	溶液先变橙黄色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	将 ${SO}_{2}$ 气体通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	生成白色沉淀	该沉淀是 ${BaSO}_{3}$
C	向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加 $KSCN$ 溶液	有气体生成，滴加 $KSCN$ 溶液后溶液呈红色	稀硝酸将 $Fe$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$
D	向溴水中加入苯，振荡后静置	水层颜色变浅	溴与苯发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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