相关试卷
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1、“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是
A、溶解度：MgSO4> NaCl B、MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C、a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D、将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl -
2、关于碳及其化合物的说法正确的是A、一氧化碳有还原性，没有毒性 B、二氧化碳是一种污染性气体 C、碳与二氧化碳在高温下反应会吸收热量 D、金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
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3、小艾同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下而是从他笔记本中摘录出来的部分内容，其中正确的是A、氦气：He2 B、Cl2：两个氯原子 C、2Fe3+：两个亚铁离子 D、显+2价的铜元素：
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4、磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。(1)、已知FePO4中含 ， 则Fe元素的化合价为。(2)、一种制备FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若制备15.1吨FePO4理论上需要铁吨。(写出具体计算过程)(3)、制得FePO4样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
i．FePO4中Fe与P的质量比为。
ii．图中最低温度为℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO4的质量分数为时，样品性能最佳。
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5、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。(2)、①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸()在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是。②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器是。
(3)、“制箔”中，发生的反应： ， X的化学式为。物质X可用于工序。(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在内(填字母)。a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃
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6、
实验室制取气体。
（1）仪器a的名称是 ， 用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因。
（2）用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式 ， 该装置的特点是是。
（3）探究酸的化学性质。
操作
现象
结论
实验观察到 (填字母)。
a．甲中铁锈溶解，有少量气泡冒出
b．乙中冒出大量气泡
c．反应后溶液都为无色
酸能与某些金属氧化物、、某些盐发生反应。
微型空气质量“检测站”。
（4）如图是“检测站”测到惠城区3月24日的空气质量情况，当天 (填“非常适合”、“不适合”)户外运动，其首要污染物是。
（5）若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择 (答一种)等气象传感器。
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7、臭氧(O3)主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝
大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。
依据上文，回答下列问题
(1)、写出一条臭氧的化学性质。(2)、电解水的化学化学方程式为。(3)、限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是。(4)、图1中，利用制取属于 (“物理”或“化学”)变化；图2中，电极a应连接电源的极。(5)、下列关于臭氧的说法，正确的是___________ (填字母)。A、臭氧是空气污染物之一 B、臭氧可用于污水的处理 C、打印机使用频繁的场所要多开窗通风 D、长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康(6)、和化学性质不同的原因是。 -
8、我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。
(1)、硫磺属于 (填“纯净物”或混合物)。(2)、熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧 (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为。(3)、S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的___________原理相似。A、过滤 B、吸附 C、冷凝(4)、S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是。(5)、现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是。 -
9、不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是
A、温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B、t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C、t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D、要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 -
10、在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是
选项
劳动项目
化学原理
A
家务活动：自行车链条涂油
防止链条中铁与水和空气接触
B
学校活动：用铅笔芯作简易电池电极
铅笔芯中石墨具有导电性
C
社区活动：用墨汁书写春联
墨汁中碳具有还原性
D
研学活动：参观自来水厂用活性炭净水
活性炭可吸附色素和异味
A、A B、B C、C D、D -
11、我国科研团队催化合成肼(N2H4)的微观过程如下图。下列说法不正确的是
A、反应前后分子的种类发生变化 B、反应前后催化剂的质量保持不变 C、该反应消耗
和生成
的个数比为1：1
D、该反应属于分解反应
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12、下列物质由离子构成的是A、
氧气
B、
水
C、
氯化钠
D、
金刚石
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13、大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列说法正确的是A、间苯二胺中氮元素的质量分数最小 B、间苯二胺由 16个原子构成 C、间苯二胺由碳、氢、氮元素组成 D、间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4
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14、化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是A、2O B、O2 C、H2O2 D、O2﹣
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15、生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指A、元素 B、分子 C、原子 D、离子
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16、2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不符的是A、推广使用清洁能源 B、工厂废气处理排放 C、生活垃圾就地焚烧 D、提倡大力植树造林
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17、下列有关科学家主要贡献说法正确的是A、张青莲：发现质量守恒定律 B、门捷列夫：测量空气中氧气含量 C、闵恩泽：研发石油化工催化剂 D、拉瓦锡：发现元素周期表
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18、有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是A、
漆木龙蛇座豆
B、
彩漆龙蛇豆陶俑
C、
青铜蟠蛇纹鼓座
D、
玉蛇钮长方章料
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19、铜是生活中很常见的金属。(1)、“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应证明铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。(2)、通过捶打可将金属铜加工成形状各异的精美铜制品，这是利用了铜的性。(3)、铜制品使用一段时间后会生锈，俗称铜绿，其主要成分为。铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和长时间接触导致的。(4)、绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。为了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，小明取了10.00g该样品(杂质不参加反应也不溶于水和硫酸)，加入足量稀硫酸充分反应，化学方程式为 ， 测得产生的的质量与时间关系如图所示。根据化学方程式计算该颜料样品中碱式碳酸铜的质量分数的相对分子质量为222](写出详细解题过程)。
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20、某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应)
请回答下列问题：
【查阅资料】能被吸收
(1)、除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与(填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为。(3)、沉淀室中加入石灰浆的目的是。(4)、氧化室内发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于(填反应类型)反应。(5)、吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是。