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相关试卷

1、松花蛋（又称皮蛋）是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲，据此回答下列小题。

(1)、运输储存生石灰的包装上张贴的标识为（      ）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

(2)、使用的纯碱属于（      ）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

(3)、下列制作松花蛋的有关说法不正确的是（      ）

A、制作过程中涉及化学变化 B、在调制黄泥的过程中应戴上手套 C、往松花蛋的浸出液中加入几滴紫色石蕊溶液变红 D、食盐常用作调味剂

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2、“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是（）

A、惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨 B、大寒——大雪飞扬，分子在不断运动 C、霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质 D、夏至——春播追肥， $N H_{4} C l$ 属于氮肥

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3、正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是（）

A、两个铁离子： $2 F e^{2 +}$ B、由8个硫原子构成的单质分子： $S_{8}$ C、2个氢原子： $H_{2}$ D、氩气： $A r_{2}$

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4、化学魔术“烧不坏的手帕”是将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好，下列有关该实验的叙述正确的是（）

A、棉手帕不是可燃物，所以不能燃烧 B、棉手帕接触不到氧气，所以不能燃烧 C、棉手帕被酒精完全浸湿后其着火点升高了 D、酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点

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5、化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、天然气的主要成分是 $C H_{4}$ B、活性炭可以使硬水转化为软水 C、 $C O_{2}$ 不属于大气污染物 D、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

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6、我国化学家张青莲教授的主要贡献是（）

A、主持测定铟、铱等相对原子质量的新值 B、发现用于治疗疟疾的青蒿素 C、合成人工牛胰岛素 D、发现铈、锗等元素

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7、垃圾分类能推动绿色发展，促进经济和社会可持续发展。生活垃圾处理一般有如图1的四种方式，其中某工业的废渣［含 $C a C O_{3} 、 C a (O H)_{2}$ ］能用于处理垃圾焚烧发电厂产生的烟气（含 $H C l 、 S O_{2}$ ），践行绿色理念。

(1)、生活垃圾进行分类的好处是（写一点）。下列生活垃圾中可用于焚烧发电的是（填字母）。
a.剩饭剩菜 b.易拉罐 c.一次性竹筷子 d.过期药物

(2)、处理烟气所用的工业废渣中［填“ $C a C O_{3}$ ”或“ $C a (O H)_{2}$ ”］与其中的HCl发生中和反应。

(3)、若烟气中含有0.32吨二氧化硫，吸收这些二氧化硫至少需要多少克氢氧化钙？（请写出计算过程）

(4)、项目小组模拟研究不同烟气流速对 $S O_{2}$ 脱硫效率的影响，查阅资料得到 $2 5^{°} C$ 时气体流速分别为 $300 m L \cdot m i n^{- 1} 、 500 m L \cdot m i n^{- 1} 、 700 m L \cdot m i n^{- 1}$ 时吸收剂对 $S O_{2}$ 的脱硫效率如图2所示。请分析随着气体流速增加，脱硫效果反而下降的原因是。

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8、我国钼矿储量位居世界第一，钼（Mo）在航天等领域广泛应用，制备的流程如图1所示。

(1)、辉钼矿主要成分是 $M o S_{2}$ ，已知S元素化合价为-2，则Mo的化合价为。

(2)、在焙烧炉前为使反应更充分，应对辉钼矿处理。炉内主要反应为 $2 M o S_{2} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $2 M o O_{3} + 4 X, X$ 的化学式为，若把废气用碱性溶液吸收，可防止的产生。

(3)、反应器1中浓氨水可以与粗产品 $M o O_{3}$ 反应产生废渣和钼酸铵溶液，采取（填操作名称）实现两者的分离。

(4)、反应器2中，Y的名称是氯化铵，则该反应的基本反应类型属于。

(5)、反应器3中，反应的化学方程式是，图2是两种工艺中氢气流量对钼转化情况的图示，请分析利用短流程工艺还原钼，在钼转化率最高时，7.2吨精制 $M o O_{3}$ ，能制得钼的质量为。

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9、【科学探究】

质量守恒定律的发现经历了漫长的过程，是多位科学家共同努力的结果。某兴趣小组利用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律，请一起探究：

(1)、验证质量守恒定律

反应前后电子天平数据（填“不变”“变大”或“变小”），则该反应能验证质量守恒定律。

(2)、剖析异常现象

实验中，小组同学发现铁丝表面有小气泡，对此异常现象展开探究。

【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；②铁在硫酸铜溶液中，可能发生如下反应：硫酸亚铁会与氧气发生一系列反应，从而产生氢离子，使溶液呈酸性；铁与酸性溶液反应产生氢气。

【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素

小组同学利用打磨光亮的铁丝与硫酸铜溶液进行探究：

不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液	变为浅绿色	有无红色固体	有无气泡
$2 %$ 硫酸铜冷溶液（ $2 5^{°} C$ ）	较慢	有	无
$2 %$ 硫酸铜热溶液（40 $^{°} C$ ）	较快	有	无
$4 %$ 硫酸铜冷溶液（ $2 5^{°} C$ ）	较慢	有	无
$4 %$ 硫酸铜热溶液（ $4 0^{°} C$ ）	较快	有	有

i.由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素：。

【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性强弱变化及其原因

将铁丝放入 $30 m L 4 %$ 硫酸铜冷溶液中，用pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时用氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。

ii.由图1和图2知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液酸性（填“增强”“不变”或“减弱”），其原因是。

【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因

改用煮沸后蒸馏水配制热的 $30 m L 4 %$ 硫酸铜冷溶液，放入光亮的铁丝，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。

iii.将蒸馏水煮沸的目的是。由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因：（填“成立”或“不成立”）。

【反思与结论】

iv.依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁丝与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是。

10、【基础实验和跨学科实践】

(1)、制取 $C O_{2}$
i.仪器a的名称是。
ii.实验室制取并收集二氧化碳，选用装置（填序号），反应的化学方程式为。

(2)、探究 $C O_{2}$ 能与NaOH反应
i.
序号
操作
现象
性质
操作1
向氢氧化钠溶液中通入 $C O_{2}$ 时，
$C O_{2}$ 能与氢氧化钠反应
操作2
取操作1后液体于另一试管中，加入X溶液
X为时，现象为
ii.依据 $C O_{2}$ 的性质，推理保存氢氧化钠的方法是。

(3)、跨学科实践：测定保持通风与门窗紧闭的教室中 $C O_{2}$ 的含量
【方案】利用传感器测定教室中三种环境的 $C O_{2}$ 的含量。
【实验记录】
测试环境
保持通风的空教室
保持通风的刚下课的教室
门窗紧闭的刚下课的教室
传感器数据
300ppm
400ppm
2700ppm
【得出结论】通过数据分析可知，门窗紧闭的教室内 $C O_{2}$ 的含量最高，原因是。
【建议】为降低教室中 $C O_{2}$ 的含量，建议（填写具体做法）。（写一点）

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11、【科普阅读】
氨气 $(N H_{3})$ 作为人类社会发展的重要物质，生产氨气的常用方法如表所示。电催化氮气法所需的电能由可再生能源获得，该法可用 $F e_{3} O_{4}$ 作催化剂，反应过程中因部分 $F e_{3} O_{4}$ 与 $H_{2}$ 反应而失效；但在一定温度下可再生，如图所示。
合成氨方法
哈伯－博施法
电催化氮气法
原料
氮气、氢气
氮气、水
条件
高温（400～500 $^{°} C$ ）
高压（150～250atm）
催化剂
常温
常压
催化剂
生产规模
工业化
小规模
依据全文，回答问题。

(1)、合成氨所需的 $N_{2}$ ，可从中分离获取。写出哈伯－博施法制取氨气的化学方程式：。

(2)、电催化氮气法合成氨的反应原理是 $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 4 N H_{3} + 3 O_{2}$ 。
i.以下能为电催化法获得电能的能源是    ▲    。（多选，填字母）
a.煤        b.风能        c.石油        d.太阳能
ii. $F e_{3} O_{4}$ 作为催化剂，失效前后Fe元素的质量分数    ▲    （填“减小”“不变”或“增大”）；实现再生时，可利用电催化氮气过程产生的副产品 $O_{2}$ 把    ▲    氧化为 $F e_{3} O_{4}$ 。

(3)、电催化氮气法与哈伯－博施法相比，更具前景的原因是。

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12、中药承载着中医智慧和地方文化的传承。

(1)、蒲公英被誉为“药草皇后”，《本草纲目》记载：“蒲公英，有擦牙乌须发壮根骨之功也，忌生食用”，小孩可食用蒲公英能促进钙吸收，可预防。它还能乌须发，因含有蒲公英甾醇 $(C_{30} H_{50} O)$ ，可促进血气旺盛，其沸点为 $488 . 2^{°} C$ ，该物质属于（填“有机物”或“无机物”），请分析中药中含有蒲公英，煎服时不适宜的方法是（填字母）。
a.文火煎服 b.高温、高压煎服 c.猛火转文火后，再加入蒲公英煎服

(2)、熬中药时，闻到浓郁的药味，从微观角度解释其中的原因：。

(3)、用煤气炉具煎药，一般经历猛火到文火的过程，操作是（填“增大”或“减小”）出气量，使燃烧产生的热量减少。一旦药液溢出，使煤气炉的火焰熄灭，其中的原理是。

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13、化学实验是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应目的的是
A.可以验证浓硫酸具有腐蚀性
B.可以比较氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
C.可以探究燃烧的2个条件
D.验证铁钉生锈与水有关

A、A B、B C、C D、D

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14、天然气的主要成分为甲烷 $(C H_{4})$ ，还含有少量硫化氢 $(H_{2} S)$ 等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、 $H_{2} S$ 由“”构成 B、反应前后原子种类发生变化 C、反应中 $C H_{4}$ 与 $H_{2} S$ 的分子个数比为1：2 D、该反应的生成物不能再燃烧

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15、下列实验方案能解决相应实际问题的是

选项	实际问题	实验方案
A	配制溶质质量分数为 $16 %$ 的NaCl溶液	在盛有16gNaCl的烧杯中，加入84g蒸馏水
B	鉴别氯化钠溶液和稀盐酸	取样，分别加硝酸银溶液
C	探究乙醇中是否含有氧元素	取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
D	除去稀盐酸中少量的稀硫酸	加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

16、某钢铁厂回收利用产生的高盐废水（含大量硫酸钠及氯化钠、微量的其他盐），其中主要成分的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A、硫酸钠和氯化钠的溶解度相同的温度在 $20 ~ 4 0^{°} C$ B、 $4 0^{°} C$ 时，148.4g硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 $48.4 %$ C、把高盐废水加热浓缩后，降温至 $0^{°} C$ 的过程中，析出较多的是硫酸钠 D、回收利用氯化钠，可以加热废水至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥

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17、鼎湖山的峭壁上生长有紫背天葵，紫背天葵中含有丰富的甘氨酸 $(C_{2} H_{5} N O_{2})$ ，具有良好的药用价值。下列对甘氨酸说法正确的是

A、由4种原子构成 B、含有氧分子 C、相对分子质量 $= 12 \times 2 + 1 \times 5 + 14 + 16 \times 2$ D、碳、氮元素质量比 $= 12 : 14$

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18、围炉煮茶（用炭火加热煮茶器）是一种传统饮茶方式，下列关于“围炉煮茶”说法不正确的是

A、加热时发生的反应是 $C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2}$ B、尽量将木炭架空，以提供充足的氧气 C、建议在空气流通的地方进行围炉煮茶 D、水沸腾过程中，水分子的大小会变大

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19、下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中不正确的是

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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20、中国首次在空间站构建了斑马鱼－金鱼藻的生态系统（如图）。该项研究实现了在轨培养脊椎动物的突破，回答下列小题。

(1)、下列有关金鱼藻进行光合作用的说法错误的是

A、通过叶绿体吸收光 B、光能转化为化学能 C、属于物理变化 D、能把二氧化碳转化成氧气

(2)、对金鱼藻在系统中吸收的斑马鱼代谢产物，下列有关说法正确的是

A、代谢产物属于纯净物 B、氨、尿素不能溶于水 C、尿素属于复合肥 D、氨促进金鱼藻茎叶生长

(3)、在轨培养斑马鱼的关键是水中能产生氧气，该系统主要利用氧气的化学性质是

A、能供给呼吸 B、不易溶于水 C、能支持燃烧 D、无色、无臭

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