相关试卷
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1、氯化钠是生活中的必备品。工业上盐矿制盐的过程中常需要向盐矿中注水制成卤水，盐矿中除外还含有和少量难溶性杂质等。盐矿制盐联产工艺流程如下：
(1)、卤水通过沉降池的目的是。(2)、通过管道输入析盐罐的卤水必须是不饱和溶液的原因是。(3)、、的溶解度曲线如图所示，析盐罐内先真空减压蒸发，后趁热过滤。过滤时温度过低可能会导致。
(4)、析硝罐内获得芒硝的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过滤。(5)、20℃时，滤液中的溶质质量分数为(保留到0.1%)。 -
2、根据如图所示装置，回答相关问题。
(1)、仪器a的名称是。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理是；可选择的发生装置和收集装置为。(3)、实验室用C代替B装置制取二氧化碳，可达到“随用随停”的效果，实验过程中，使反应停止的操作是 ， 原理是；用E装置收集二氧化碳，验满的方法是。(4)、二氧化碳广泛应用于工农业生产，请说出二氧化碳的一种用途。 -
3、阅读下列科普短文，回答问题。
石墨烯被誉为“21世纪的黑金”，具有极高的导电性、导热性和机械性能，在电子、光电子、水处理和环境治理等领域有巨大的潜力，我国石墨烯技术领先全球。此外，我国还在二维金属材料领域取得重大突破。中国科学研究院科学家在国际上首次成功制出了厚度仅为一张A4纸厚度的百万分之一的单原子层金属材料(制备流程如下图)。
(1)、在制备二维金属过程中发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)，体现了金属的性。(2)、石墨烯的微观结构如下图1所示，石墨烯由元素组成(填元素名称或符号)；下图2是石墨烯淡化海水的微观示意图，实现海水淡化的原因是。
(3)、橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合下图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律。
(4)、石墨烯可用作太阳能电池、透明电极和柔性显示材料，主要利用的性质有。 -
4、我国酿酒历史悠久，如图记载我国古代劳动人民用玉米、高粱和红薯酿造酒的画面。
(1)、玉米、高粱富含的营养物质有；酿造出的酒属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、在玉米、高粱和红薯种植时需要施用肥料，属于肥。(3)、玉米、高粱和红薯生长时要进行光合作用，此过程实现太阳能转化为能；秸秆用于沼气发酵，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。 -
5、二氧化锰应用广泛，某研究小组利用图1装置(夹持装置已省略)模拟制备 ， 反应原理为： ， 石英管中的固体随温度变化如图2所示，下列说法正确的是
A、焙烧制备应该控制反应的温度不低于300℃ B、在制备过程中，固体中Mn元素的质量分数减小 C、加热至300~600℃时，固体中的成分有和 D、若把温度控制在900℃，充分反应后剩余固体的质量为17.6g -
6、下列实验能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加少量氯化钙溶液
B
除去氯化钙固体中的碳酸钙
加水，溶解，过滤
C
探究铝、铁、银的金属活动性顺序
分别将打磨过的铝丝和铁丝插入硝酸银溶液中
D
证明能与水反应
将通入紫色石蕊溶液中
A、A B、B C、C D、D -
7、铜仁市享有“中国油茶之乡”的美誉，茶油中含有的亚油酸(化学式：)具有调节血脂、降低血压的作用。下列关于亚油酸的说法正确的是A、亚油酸属于氧化物 B、亚油酸中碳元素的质量分数最高 C、亚油酸中碳元素和氢元素的质量比为18：32 D、亚油酸由18个碳原子、32个氢原子和2个氢原子构成
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8、下列社会实践活动中，做法不合理的是A、油锅着火用锅盖盖灭 B、淘米水浇花能节约用水 C、用食盐除去衣物上的油渍 D、蒸馒头时用小苏打发酵
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9、硫酸厂的污水常用熟石灰中和处理，原理是： ， 下列说法错误的是A、中硫元素的化合价是价 B、该反应属于复分解反应 C、中和处理得到的可以回收利用 D、该反应中熟石灰可以用生石灰代替
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10、下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中的主要操作，其中正确的是
A．取氯化钠固体
B．称量
C．量取
D．溶解
A、A B、B C、C D、D -
11、铜仁市在创建全国文明城市的过程中，十分注重环境治理。以下说法合理的是A、为增添节日气氛大量燃放烟花爆竹 B、减少使用燃油车可降低、等污染物排放 C、为了生活方便又快捷，可大量使用一次性物品 D、铜仁市推广垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾
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12、芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为(1)、该反应的基本反应类型是：高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律？
答：.(填“是”或“否”)。
(2)、SiO2中硅元素与氧元素的质量比为(写最简整数比)。(3)、根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程) -
13、由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上。菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应。碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。“足量”视为，“过量”。)
回答下列问题：
(1)、若流程中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将缓缓注入中，并用玻璃棒不断搅拌（本小问选填“浓硫酸”或“水”）。(2)、“粉碎”的月的是。(3)、菱铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。(4)、“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有三个，请写出化学方程式，Zn +Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4②③。
(5)、滤渣乙”的成分有。 -
14、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
【探究自的】探究“盐酸中和氢氧化钠溶液”反应后所得溶液的酸碱性。
【作出猜想】
(1)、盐酸中和氢氧化钠溶液时发生的化学反应方程式为：由此猜想反应后所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。(2)、【实验验证】实验操作
实验现象
结论
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液呈
(3)、【分析与思考】若溶液呈碱性，则此时溶液中的溶质是酚酞、（填化学式）
(4)、若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入石灰石，若观察到 ， 则所取溶液呈酸性：无明显现象，则呈中性。 -
15、阅读下列科技短文，回答问题。
新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气可采储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。请回答下列问题：
(1)、化石燃料主要包括石油、天然气和 ， 它们属于能源（填“可再生”或“不可再生”）。(2)、溶解在石油中的页岩气逸出的原因是(3)、返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是进行该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。(4)、页岩气中还可能含有乙烷（C2H6)，它属于有机物烷烃的一种，诸如此类的还有甲烷（CH入丙烷（C3H6)，寻找规律以此类推丁烷的化学式为 ， 写出乙烷（C2H6）燃烧生成水和二氧化碳反应的化学方程式。 -
16、兴趣小组为了比较二氧化锰和绿豆面对H2O2溶液分解的催化效果，按下图左装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂充分接触，用压强传感器记录瓶内气压的变化。第一次用二氧化锰作催化剂进行实验，第二次用绿豆面作催化剂，采集图像如下图右。则下列说法错误的是（ ）
A、化学反应前后催化剂的化学性质不变 B、该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好 C、ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小 D、反应结束、恢复至室温后，二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多 -
17、根据右图，下列说法正确的是（ ）
A、KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 B、10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20% C、20℃时，20gKNO，能完全溶于50g水 D、KNO3饱和溶液可用降温结晶的方法得到KNO3晶体 -
18、下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，闻气味
B
分离铁和铜
用磁铁吸引
C
除去 CaO 中的 CaCO3
加水，过滤
D
检验 O2
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察
A、A B、B C、C D、D -
19、某同学绘制了铁及其化合物的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法正确的是（ ）
A、转化①可通过细铁丝在空气中燃烧实现 B、转化②一定发生置换反应 C、转化③可通过铁与氧气、水的共同作用实现 D、转化④的实验现象可能是铁的表面覆盖一层白色固体，溶液由蓝色变为无色 -
20、劳动和化学知识关系，不相匹配的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用石灰浆刷墙壁
发生化学变化，生成坚硬的碳酸钙
B
磨墨写字绘画
碳单质常温下化学性质稳定
C
家里的水煮沸后饮用
煮沸后的水是纯水
D
炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭
采用隔绝氧气的方法灭火
A、A B、B C、C D、D