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1、如图，丙氨酸分子结构图。请回答：
(1)、丙氨酸的化学式为：；(元素顺序按照)(2)、丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为：(填最简整数比)；(3)、丙氨酸的相对分子质量为：；(4)、丙氨酸中氧元素的质量分数为：(结果保留一位小数)。 -
2、如图为探究粒子性质的实验装置。
(1)、连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。(2)、用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条。该现象能说明：①分子在；②氨水具有的一条物理性质。(3)、将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明。(4)、小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。
A、①⑤③④② B、⑤①③②④ C、②④③⑤① D、④②③①⑤ -
3、阅读下列短文，回答相关问题。
清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、目前航天器中的二氧化碳清除技术有 。(写出一种即可)。(2)、写出氢氧化锂与二氧化碳反应的符号表达式为 。(3)、由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0﹣2.0kPa范围内，。(4)、根据图2，相同温度和干燥时间下，选择 (填“沸石A”或“沸石B”)对二氧化碳的吸附效果更好。(5)、判断下列说法正确的是 。①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务
②分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质
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4、
实验课上，同学们做了电解水的实验。
（1）实验过程中：
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，发生化学变化的符号表达式为：。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
（2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。
一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
①氯气(Cl2)：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2
②石墨电极不参与反应
【提出假设】
（3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设2：电极上分别生成了氢气和氧气；
假设3：。
【设计实验】
（4）该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。
a试管收集到黄绿色气体
b试管收集到无色气体。
通过对气体颜色的分析，说明假设 肯定是错误的。
②用拇指堵住b试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指。
听到轻微爆鸣声
证明b试管中收集的气体为氢气。
【反思与评价】
（5）用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时 (选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠，原因是 。
（6）水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图如图。在这个变化过程中，发生了改变的是 (填序号)，该变化过程中的最小粒子是 (填序号)；
A．水分子 B．氢元素和氧元素 C．氢原子和氧原子
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5、高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液(添加少量稀硫酸)进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。
将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表：
(实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1 g/mL)
实验
编号
温度
洗涤试剂及用量/mL
布条褪色
所用时间/s
水
2%草酸溶液
0.5%硫酸溶液
①
20℃
109
10
1
189
②
20℃
89
30
1
158
③
20℃
59
60
1
120
④
30℃
59
60
1
95
⑤
40℃
59
60
1
80
回答下列问题：
(1)、用高锰酸钾制氧气的符号表达式是。(2)、草酸的化学式为H2C2O4 ， 其中碳元素的化合价为。(3)、由实验③④⑤可以得出的结论是。(4)、下列各图中
和
分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 ， 表示单质的是 ， 表示混合物的是(填序号)。A.
B. 
C.
D. 
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6、化学兴趣小组从水库采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其实验过程如下图所示，请回答下列问题：
(1)、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ， 其中玻璃棒的作用是。(2)、自来水厂常用明矾作混凝剂，明矾[KAl(SO4)m·H2O]能作混凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m=。(3)、硬水中含有较多的(填离子符号，写一个即可)，生活中常用的方法来降低水的硬度。(4)、若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中(填序号)。
(5)、水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，下列说法错误的是 ___________。
A、超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B、抗菌颗粒可以去除细菌 C、通过“生命吸管”可以得到纯净水 D、椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性(6)、我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-¹，含铜<1.0 mg·L-¹……。其中的“铁”“铜”指的是(填单质、元素、原子或分子)。 -
7、观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)、图1中，共有种元素，最外层电子数相同的原子是(填字母序号)。(2)、由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是。(3)、在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，α粒子的化学符号为。 -
8、用化学用语填空：(1)、氦气 。(2)、硫酸钡 。(3)、碳酸钠 。(4)、Fe(OH)2的名称 。(5)、标出氧化铁中铁元素的化合价 。(6)、地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式为。
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9、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A、同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B、阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C、单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
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10、下图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，下列说法错误的是
A、可用带火星的木条检验试管2产生的气体 B、该反应属于分解反应 C、相同时间内试管1、2产生气体的质量比为2：1 D、通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变 -
11、对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①N ②Na+ ③
④P2O5 ⑤KClO3A、表示物质组成的化学式有①④⑤ B、表示阳离子的有②③ C、④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 D、⑤中氯元素的化合价为+6价 -
12、模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A、原子结构模型
B、地壳元素含量模型
C、物质分类模型
D、空气组成模型
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13、下列有关实验现象的描述正确的是A、木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热 C、硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种刺激性气味的气体 D、将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白雾
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14、以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是A、都含有氧分子 B、都含有2个氧原子 C、都含有氧元素 D、氧元素的化合价都为-2
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15、用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是A、通电分解水──分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子 B、湿衣服在太阳下容易干──温度越高分子的运动速率越快 C、食物变质──分子的化学性质发生了变化 D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起──分子的体积变大
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16、化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是A、2O：2个氧分子 B、：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C、：“-2”表示硫化氢中硫元素为-2价 D、：“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子
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17、下列各组物质按混合物、氧化物、单质顺序排列的是A、医用酒精、高锰酸钾、红磷 B、双氧水、蒸馏水、液氧 C、硫酸铜、二氧化锰、铁 D、矿泉水、水银、氯化钠
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18、物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是A、铜、氢气 B、金刚石、氩气 C、液氧、二氧化碳 D、氯化钠、硫酸铜
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19、人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是A、张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B、门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 C、拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 D、汤姆孙：发现电子
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20、空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程图。图2为某品牌氮肥(NH4NO3)包装袋上的部分内容。请按要求回答下列问题：
(1)、步骤①利用了工业制取氧气的原理，该方法是利用了物质间不同实现了分离，写出流程中“其它气体”中含有的一种物质。(2)、用符号表示：NH4NO3中含有的离子符号(写一个即可)。(3)、步骤②的符号表达式为：N2+H2→NH3 ， 生成物氨气(NH3)由分子构成，该反应中的最小微粒为、(写名称)。(4)、根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是______(多选，填字母)。A、易溶于水 B、毒性 C、受热易分解(5)、硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 ， 每袋化肥中硝酸铵的质量至少为(结果保留至0.1kg)。