高中化学苏教版（2019）-试题库Page-13-出卷网

1、下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A、用装置①干燥

H_{2}

B、用装置②稀释浓硫酸 C、用装置③制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、用装置④分离蛋白质溶液和蔗糖溶液

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2、部分含铁物质的分类与铁元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A、可用

KSCN

溶液检验g B、高温下a与水蒸气反应生成b C、存在

d \to e \to g \to f \to d

的循环转化 D、c俗称铁红，常用作油漆、油墨

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3、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的

pH

、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是

A、

B、

C、

D、

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4、物质的量是宏观与微观联系的桥梁。下列说法正确的是

A、

N_{2}

的摩尔质量为28g B、

9.03 \times 10^{23}

个

O_{2}

的物质的量为3mol C、39g

{Na}_{2} O_{2}

中约含

6.02 \times 10^{23}

个

{Na}^{+}

D、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

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5、下列物质的相应信息不正确的是

选项	物质	俗名	性状	用途
A	${NaHCO}_{3}$	小苏打	白色固体	发酵粉
B	$NaOH$	火碱、苛性钠	白色固体	干燥剂
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$	纯碱	白色固体	治疗胃酸过多
D	${Na}_{2} O_{2}$	——	浅黄色固体	供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是

A、金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质 B、金属钠放入

{MgCl}_{2}

溶液中，有

H_{2}

放出，有白色沉淀析出 C、金属钠放入稀

{CuSO}_{4}

溶液中，有

H_{2}

放出，有紫红色固体析出 D、金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有

H_{2}

放出，溶液变红

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7、2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是

A、该反应为置换反应 B、参加反应的甲和乙物质的量之比为1∶3 C、该反应为氧化还原反应 D、参加反应的甲和生成的丙质量比为1∶1

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8、某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题

(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是。(填序号)

A．酒精 B．CCl₄ C．己烯 D．直馏汽油

(2)KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下

i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。

i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂ ，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：

①配制0.5mol·L⁻¹KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是(填序号)。

A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B．KOH固体样品中混有K₂O₂

C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容时仰视刻度线

②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞。(填“a”“b”或“a和b”)

④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。

⑤实验中KI的产率为%

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9、近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1)、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H₂O(g) = H₂O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：。

(2)、汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g)

⇌

4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1

对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。

(3)、用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+CO₂(g) ΔH=a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= ；计算该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。

A．通入一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。

(4)、温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)

⇌

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=bkJ/mol。

测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T₁

n(CH₄)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n(CH₄)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是__________________。

A、T₁＞T₂ ，且b＞0 B、当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15 C、温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n(N₂)<0.70mol D、温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 molNO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 molCO₂(g)、0.50molH₂O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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10、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂。

已知：①IO₃^—+5I^—+6H⁺＝3I₂+3H₂O；②H₂S₂O₃是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；

b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10^﹣3 mol•L^﹣1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准Na₂S₂O₃溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.01	21.02
2	25.00	1.00	20.99
3	25.00	2.10	20.02