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1、硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：
已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌$ PbCl $_{4}^{2 -}$ (aq)△H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。
(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、(写出2种即可)。
(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是。
(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是。
(4)上述流程中可循环利用的物质有。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造
成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH) $_{3}^{-}$ 、Pb(OH) $_{4}^{2 -}$ 。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。
(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²^＋)=mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。

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2、25℃时，向20mLcmol•L^-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L^-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH^-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是

A、点B、点D对应溶液皆为中性 B、c(NaOH)=0.1mol•L^-1 C、E点醋酸溶液的体积为：V=20mL D、水的电离程度：E>B=D>A

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3、一个由锌片和石墨棒作为电极，电解质溶液为KOH的原电池，电极反应分别是锌片： 2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO+2H₂O，石墨：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。下列说法不正确的是

A、电流从石墨经外电路流向锌片 B、锌片是负极，石墨是正极 C、电解质溶液中OH^-向负极移动 D、该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增小

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4、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1L1mol/L的NaCl溶液含有28N_A个电子 B、1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2N_A C、Fe₃O₄为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3 D、在标况下，1molSO₃所占的体积约为22.4L

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5、由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是

A、混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n(Fe)＜0.07 mol B、往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色 C、n(Fe)＜n(Fe₂O₃) D、反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1：2

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6、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=－2878kJ ·mol^－¹
(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g) →4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=－2869kJ· mol^－¹ ，下列说法正确的是

A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B、正丁烷的稳定性大于异丁烷 C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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7、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A、向CuSO₄溶液中加入足量Na，出现红色固体：CuSO₄+2Na=Cu+Na₂SO₄ B、澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na+O₂=2Na₂O D、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

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8、下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（）

A、硫与氧气 B、硫与氢气 C、硫与钠 D、硫与汞

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9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z＞X＞Y B、常温下，W的氢化物均为气体 C、Z的氧化物的水化物一定是强酸 D、工业上常用电解熔融YX的方法冶炼Y单质

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10、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A、分子式为C₂₁H₂₂O₆ B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在6种含氧官能团 D、既能发生取代反应，又能发生加成反应

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11、下列有关化学用语表述正确的是

A、Cl^-的结构示意图： B、甲烷分子的比例模型： C、原子核内有 20 个中子的氯原子： ${}_{17}^{20}$ Cl D、C $_{2}^{2 -}$ 的电子式： ${[: C ⋮ ⋮ C :]}^{2 -}$

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12、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A、涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇 B、Fe₂O₃俗称铁红，常用作红色油漆及涂料 C、“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 D、“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关

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13、化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：
已知： $R_{1} - {NH}_{2} + R_{2} - CHO \overset{Δ}{\to} R_{1} - NH - CHOH - R_{2}$ ；一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基
回答下面问题。

(1)、有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1，写出有机物A的结构简式：。有机物A中的官能团的名称是。

(2)、有机物C生成有机物D的反应类型为，有机物E生成有机物F的反应条件是。

(3)、写出有机物H的结构简式：。

(4)、写出有机物H生成有机物M的反应方程式：。

(5)、满足下列条件的有机物C的同分异构体有种。
苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻。

(6)、写出和2-丙醇()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干)：。

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14、以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是 $V_{2} O_{5}$ ，含少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${MoO}_{3}$ 、 $NiO$ 等)为原料回收金属化合物的工艺流程如下：
请回答下列问题：

(1)、“灼烧”过程中 $V_{2} O_{5}$ 与纯碱反应的化学方程式为。

(2)、“除铝”中通入过量 ${CO}_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

(3)、下图中曲线I、曲线II分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数(K)(指氯化铵与钒元素质量之比)、温度的关系。
最佳“沉钒”条件是K为，温度约为。温度过高导致沉钒率下降的主要原因是。

(4)、钼酸铵的化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} {Mo}_{2} O_{7}$ 取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，钼酸铵热分解的产物为(填化学式)。

(5)、“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液 $pH$ 。已知：沉铁的滤液中 $c ({Ni}^{2+}) =0 .02mol \cdot L^{-1}$ 。 $c ({Fe}^{3+}) =1 .0 \times 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ 时被视为完全沉淀。用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液调节 $pH$ 分离 ${Ni}^{2+}$ 、 ${Fe}^{3+}$ ， $pH$ 范围为。(已知： $Ksp [{Fe(OH)}_{3}] \approx 1 .0 \times 10^{-38}$ ， $Ksp [{Ni(OH)}_{2}] \approx 2 \times 10^{-15}$ )
方法2：络合法。已知： ${Ni(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Ni {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+2OH}^{-} {+4H}_{2} O$ 。从含 ${Fe}^{3+}$ 、 ${Ni}^{2+}$ 的溶液中提取 ${Fe(OH)}_{3}$ 的方法是、过滤、洗涤、干燥。

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15、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。已知：K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (Mr－491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇：0C时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
Ⅰ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
（1）制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为，采用水浴加热的目的是
②步骤2的操作名称是，步骤3采用冰水冷却的目的。
。(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC₂O₄)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．产品纯度的测定
常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图滴定管中(填“A”或“B”)。

（4）用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴走该溶液，滴走终点的判断依据是：。
（5）已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表：
实验次数滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06

则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为：(保留三位有效数字)。
(6)配制0.01mo/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果(填“偏大”“偏小“或“不影响”)。

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16、常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中 lgc(H₂CO₃)、 lgc(HCO $_{3}^{-}$ )、lgc(CO $_{3}^{2 -}$ )、lgc(H⁺ )、lgc(OH^-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B、n点的pH为m点和q点pH的平均值 C、r点溶液中：c(OH^-) = c(H⁺ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃) D、r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小

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17、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是

A、该阴离子中含有配位键 B、第一电离能Z>X>Y C、W与X形成的最简单化合物为极性分子 D、可以通过电解Q氯化物的方法制备Q

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18、制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示：

下列说法不正确的是

A、上述过程的总反应式可表示为： ${CH}_{3} OH + CO + {CH}_{3} CH = {CH}_{2} \overset{催化剂}{\to} {({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{3}$ B、由化合物4转化为化合物6符合“原子经济性”理念 C、化合物8和化合物9互为同分异构体 D、上述反应过程中HCo(CO)₃既改变反应的 $Δ H$ ，又降低了反应的活化能

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19、银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为 $2 Al + 3 AgO$ (氧化高银) $+ 2 NaOH + 3 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 Ag$ 。
下列说法正确的是

A、Al电极的电势比AgO电极的高 B、正极电极反应式为 $AgO + 2 e^{-} + 2 H^{+} = Ag + H_{2} O$ C、阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 D、当导线中通过0.3mol电子时，负极区溶液质量减小4.2g

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20、一种以镍电极废料(含Ni以及少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除 ${Ni}^{2 +}$ 外还有少量的 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 等，下列说法错误的是

A、氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Ni}^{2 +}$ B、除杂过程仅为过滤操作 C、氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗 $2 {mol OH}^{-}$ D、工业上也可电解碱性 $Ni {(OH)}_{2}$ 悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率

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