高中化学鲁科版（2019）-试题库Page-32-出卷网

1、回答下列问题：

(1)、0.5mol(NH₄)₂S的质量为g。

(2)、标准状况下，1.92g某气态氧化物RO₂的体积为0.672L，RO₂的相对分子质量为。

(3)、与0.2molH₂含有相同电子数的氦气分子的物质的量为。

(4)、标准状况下，CO与CH₄组成的混合气体的平均密度为1g•L^-1 ，该混合气体的平均摩尔质量为， CO的体积分数为。

(5)、标准状况下，将448mLCl₂通入足量烧碱溶液中完全吸收，则反应中转移的电子数目为。

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2、请按要求回答下列问题：

(1)、列举过氧化钠的一种用途；漂白粉的有效成分。

(2)、2022年8月起，我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅，能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水，说明二氧化硅是氧化物(填“酸性”或“碱性”)，该反应的化学方程式为。

(3)、将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料，这种分散系是，该分散系中的分散质粒子能否穿透滤纸(填“能”或“否”)。

(4)、钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

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3、Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃ ， n(Cl^-)和n(ClO^-)的比值与反应温度有关。某温度下，用24gNaOH配成溶液，与Cl₂恰好完全反应(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中n(Cl^-)=6n(ClO^-)，则溶液中n(ClO^-)等于

A、0.05mol B、0.075mol C、0.1mol D、0.15mol

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4、下列离子方程式不正确的是

A、FeCl₃溶液中加入过量的氨水：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH

_{4}^{+}

B、醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH₃COONa+H⁺=CH₃COOH+Na⁺ C、NaHCO₃溶液中加过量Ba(OH)₂溶液：HCO

_{3}^{-}

+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D、澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH^-+CO₂=HCO

_{3}^{-}

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5、下列说法正确的是

A、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 B、工业上将Cl₂通入澄清石灰水制取漂白粉 C、某无色澄清溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl^- D、氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成

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6、已知KBrO₃可发生下列反应：2KBrO₃+I₂=2KIO₃+Br₂ ，下列有关说法不正确的是

A、通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br₂反应来制取I₂ B、该反应说明I₂的还原性强于Br₂ C、当有1个KBrO₃参与反应时转移5个电子 D、KBrO₃是氧化剂

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7、用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH₂ B、标准状况下，11.2LCCl₄所含分子数为0.5N_A C、0.1molNa₂O₂所含阴离子数为0.1N_A D、常温常压下，28gN₂中所含原子个数为N_A

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8、下列物质：①Cl₂②氨水③CO₂气体④SO₃气体⑤纯碱粉末⑥乙醇⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃（Na₂SiO₃水溶液）⑩纯盐酸，以下叙述不正确的是（）

A、属于非电解质的有3种 B、属于纯净物的有7种 C、属于电解质的有3种 D、上述状态下能导电的有5种

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9、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

A、Al³⁺、NH

_{4}^{+}

、OH^-、CO

_{3}^{2-}

B、H⁺、Ca²⁺、CO

_{3}^{2-}

、Cl^- C、Ba²⁺、Na⁺、SO

_{4}^{2-}

、NO

_{3}^{-}

D、K⁺、Na⁺、SO

_{4}^{2-}

、Cl^-

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10、用化学用语表示Cl₂+H₂O

\overset{}{⇌}

HCl+HClO中的相关微粒，正确的是

A、Cl₂和Cl^-互为同素异形体 B、HClO的电离方程式：HClO=H⁺+Cl^-+O^2- C、“84”消毒液的有效成分：HClO D、Cl^-的结构示意图：

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11、下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是

A、①置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑ B、②是复分解反应，反应的离子方程式为2H⁺+O^2-=H₂O C、③是化合反应，但不是氧化还原反应 D、④中反应的离子方程式可能是CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O

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12、不能用单质直接化合而得到的化合物是

A、FeCl₂ B、Al₂O₃ C、CuCl₂ D、Na₂O₂

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13、下列说法正确的是

A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B、6.02×10²³就是阿伏加德罗常数 C、1molCO₂中含有1mol碳和2mol氧 D、硫酸的摩尔质量是98g/mol

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14、“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分。环境美十分”，全国上下掀起垃圾分类行动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于

A、有机物 B、单质 C、氧化物 D、无机物

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15、离子反应在物质提纯和鉴定以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。回答：

I．某无色透明溶液，仅由 ${Na}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {OH}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

（1）不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为。
（2）由实验①确定一定不含有的离子为，理由是(用离子方程式说明)
（3）实验③确走一定不含有的离子为.
Ⅱ．在氯氧化法处理含 ${CN}^{-}$ 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物（KCN ）氧化成氰酸盐(其毒性仅为㥗化物的千分之一)，氧酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(4)某厂废水中含KCN，每IL废水中含KCN为650mg。现用氨氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+CI₂=KOCN+2KCl+H₂O。(其中N均为-3价、0均为-2价)该反应中，被氧化的元素是，氧化产物是，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氨气g。

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16、现有下列10种物质：①铁②

H_{3} {PO}_{4}

③

Ba {(OH)}_{2}

溶液④浓盐酸⑤氨气⑥

{KClO}_{3}

固体⑦熔融的

NaCl

⑧

{NaHSO}_{4}

固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1)、上述物质中能导电的有(填序号，下同)；属于电解质的有。

(2)、

NaCl

不但是日常生活中的调味品，也是一种重要的工业原料；工业上常采用电解饱和食盐水的方法生产

NaOH

，同时得到两种副产品

H_{2}

和

{Cl}_{2}

，写出电解饱和食盐水的离子方程式：。

(3)、

{NaHSO}_{4}

在熔融时的电离方程式为：。将

Ba {(OH)}_{2}

溶液逐滴加入

{NaHSO}_{4}

溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为。

(4)、

{KClO}_{3}

和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

2 {KClO}_{3} + 4 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，

①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是。

A．只有还原性　　　B．还原性和酸性　　　C．只有氧化性　　　D．氧化性和酸性

(5)、

H_{3} {PO}_{4}

是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸

(H_{3} {PO}_{3})

，它是一种二元弱酸，则

{Na}_{2} {HPO}_{3}

为(填“正盐”或“酸式盐”)，写出

H_{3} {PO}_{3}

与足量

NaOH

溶液反应的化学方程式。

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17、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、已知

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

中铬元素是

+ 3

价，则其中铁元素是价。

{CrO}_{2}^{-}

是一种酸根离子，则

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)、下列关于明胶的水溶液和

K_{2} {SO}_{4}

溶液的说法正确的是___________。

A、都不稳定，密封放置会产生沉淀 B、二者均有丁达尔效应 C、分散质粒子可通过滤纸 D、分散质粒子的直径大小不同，前者为

10^{- 7} m - 10^{- 9} m

(3)、下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。

A、用明矾净化饮用水 B、在

{FeCl}_{3}

溶液中滴加

NaOH

溶液出现红褐色沉淀 C、在河流入海处易形成三角洲 D、用石膏或盐卤点制豆腐

(4)、提纯明胶的水溶液和

K_{2} {SO}_{4}

溶液装置是下列中的(填序号)。

A． B． C．

(5)、现有

10 mL

明胶的水溶液与

5 {mLK}_{2} {SO}_{4}

溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明

{SO}_{4}^{2-}

能够透过半透膜的实验操作是。

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18、氯化钻在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是

{MgCO}_{3}

和

{MgSO}_{4}

(每一步反应都恰好完全进行)。

(1)、石灰石粉溶解时，主要反应的离子方程式为。

(2)、加入

{BaCl}_{2}

除去的杂质离子是(填离子符号)，离子方程式为：。

(3)、操作I的名称为，需用到的玻璃仪器有。

(4)、进行操作II时，当蒸发皿中出现时停止加热。

(5)、固体

a

的成分一定含有。

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19、已知

4 R^{2 +} + O_{2} + {xH}^{+} = 4 R^{n +} + 2 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、

n = 3, R^{n +}

是还原剂 B、

x = 4, H^{+}

是氧化剂 C、每生成2个水分子，转移4个

e^{-}

D、

O_{2}

是氧化剂，

H_{2} O

为氧化产物

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20、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(

{NO}_{x}

)转化为无害物质。常温下，将

NO

与

H_{2}

的混合气体通入

Ce {({SO}_{4})}_{2}

与

{Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、

{Ce}^{3 +}

是该反应的催化剂 B、反应II中氧化剂与还原剂的个数之比为

1 : 2

C、反应I的离子方程式为

2 {Ce}^{4 +} + H_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + 2 H^{+}

D、反应过程中混合溶液内

{Ce}^{3 +}

和

{Ce}^{4 +}

的总数一定保持不变

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