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1、吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示

已知：RBr+NaCN→RCN+NaBr (R为烃基)；M的核磁共振氢谱有两组峰。
请回答：

(1)、化合物B的官能团名称是。

(2)、M的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、反应①和②的反应类型相同 B、化合物H可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾和溴水褪色 C、吲哚布芬的分子式是C₁₈H₁₆NO₃ D、化合物C和D互为同系物

(4)、写出D生成E的化学反应方程式。

(5)、写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式
①分子中含   ；
②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4：2：2：1：1，无碳氮双键和碳氮叁键；
③在碱性环境下彻底水解，产物中有氨气。

(6)、设计以B为原料合成   的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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2、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄ ，俗称保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na₂S₂O₄的流程及实验装置(夹持及加热装置已略)如图所示。
请回答：

(1)、装有NaOH溶液的仪器名称是；通SO₂前先向三口烧瓶中通入N₂的目的是；纯化SO₂时需通过盛有的洗气装置，再通过浓硫酸。

(2)、步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为。

(3)、下列说法不正确的是___________(填标号)。

A、将锌粉和水制成悬浊液可增大反应物的接触面积，提高反应速率 B、图中干燥管中盛放的物质可以是碱石灰 C、步骤Ⅱ反应结束后的分离操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 D、步骤I于35～45℃条件下反应，应选用水浴加热的方式控制温度

(4)、加入NaCl盐析并冷却至室温后的后续处理包括过滤、蒸馏水洗涤、乙醇洗涤、干燥，其中用乙醇洗涤的目的是。

(5)、准确称取产品mg于烧杯中，加入20.00mL中性甲醛溶液，搅拌至产品完全溶解
(Na₂S₂O₄＋2HCHO＋H₂O=NaHSO₃·CH₂O＋NaHSO₂·CH₂O)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，酸化后用cmol·L^-1I₂标准溶液滴定(滴定反应：NaHSO₂·CH₂O＋2I₂＋2H₂O=NaHSO₄＋4HI＋HCHO)，接近终点时加入淀粉作指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗I₂标准溶液VmL。产品中Na₂S₂O₄的质量分数为(列出含m、c、V的表达式即可)。

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3、推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。请回答：

(1)、生物电化学系统还原CO₂是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，写出电解时阴极的电极反应式。

(2)、在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：
CO(g) +3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)    ${ΔH}_{1}$ =-206.2 kJ·mol⁻¹ I
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)    ${ΔH}_{2}$ =-41.2 kJ∙mol⁻¹   II
CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)    ${ΔH}_{3}$ =   III
其副反应(积碳反应)如下：
2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)    ${ΔH}_{4}$ =-172.0 kJ•mol^﹣¹   IV
CO₂(g)+2H₂(g)⇌2H₂O(g)+C(s)    ${ΔH}_{5}$ =-90.0 kJ•mol^﹣¹   V
CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s)    ${ΔH}_{6}$ =-131.0 kJ•mol^﹣¹   VI

(3)、若原料气n(H₂)：n(CO)=3：1，且反应容器中只考虑主要反应。
①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3所示。根据图象分析，反应I在条件下有利于反应进行。
A．低温低压       B．低温高压       C．高温低压       D．高温高压
②T₂℃，0.1MPa恒压条件条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。
组分
CH₄
H₂O
H₂
CO₂
CO
体积分数x
a
b
c
d
e
该条件下CO的总转化率表达式α=。K_p、K_x分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应I的K_x=。(以K_p和p_总表示)

(4)、若反应容器中考虑主、副反应。维持p_总=0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择性(积碳的选择性= $\frac{生成碳的物质的量}{转化的 CO 物质的量}$ ×100%)随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图5所示。其中n(H₂)：n(CO)：n(H₂O)=3：1：X，代表原料气中H₂、CO和H₂O三者的物质的量之比，X为一变量，下列说法正确的是___________。

A、图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式Ⅰ中H₂O为生成物，增加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动 B、图5中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向移动 C、图5中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小 D、总体上说，X较高，温度低于450℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响

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4、冰晶石(Na₃AlF₆)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
请回答：

(1)、气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在的氢键形式：。解释工业上利用萤石(CaF₂)制取气体B而不用氢气与其单质发生化合反应的原因：。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、为防止空气进入，须在玻璃容器中进行 B、固体A中可能存在少量氟化钙 C、冰晶石是由NaF和AlF₃组成的混合物 D、酸性：Al(OH)₃<HClO

(3)、写出由气体B制备冰晶石的化学方程式：。

(4)、将固体A(仅含一种化合物)加入水中，设计实验检验所得澄清溶液中阴离子。

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5、常温下，将0.025 mol BaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、常温下，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10 B、BaSO₄在水中的溶解度、K_sp均比在BaCl₂溶液中的大 C、若要使BaSO₄全部转化为BaCO₃至少要加入0.625 mol Na₂CO₃ D、BaSO₄恰好全部转化为BaCO₃时，离子浓度大小关系为c(SO $_{4}^{2 -}$ )>c(CO $_{3}^{2 -}$ )>c(Ba²^＋)>c(OH^-)

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6、铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基 $(\cdot OH)$ ；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子 $(\cdot H)$ 。下列说法正确的是

A、无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ B、 $1 {mol O}_{2}$ 完全转化为羟基自由基 $(\cdot OH)$ 时转移了 $2 mol$ 电子 C、若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D、若处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

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7、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A、沸点：X₂Z>YX₃ B、M与Q可形成化合物M₂Q、M₂Q₂ C、化学键中离子键成分的百分数：M₂Z>M₂Q D、YZ $_{3}^{-}$ 与QZ $_{3}^{2 -}$ 离子空间结构均为平面三角形

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8、如图是有机氯杀毒剂滴滴涕(DDT)，在酶的作用下会脱去HCl变成DDE。下列说法正确的是

A、该物质亲水性较差 B、分子中含有2种官能团 C、分子内所有的碳原子共平面 D、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol Br₂

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9、下列化学反应与方程式不相符的是

A、黑火药爆炸：S＋2KNO₃＋3C $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑ B、加热氯化铜溶液：[Cu(H₂O)₄]²⁺＋4Cl^-=[CuCl₄]^2-＋4H₂O C、向1mol FeBr₂溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数1N_A为时： $2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}$ D、以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)：

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10、关于化合物检测，下列说法正确的是

A、用X射线衍射实验可获得晶体结构的相关信息 B、用溴的四氯化碳溶液可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₄H₈O D、麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

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11、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于制备氯气 B、图②装置用于制备溴苯和验证HBr的生成 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于标准碱溶液滴定未知酸溶液

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12、根据材料的组成、结构和性能可决定其行为，下列推测不合理的是

	材料	组成、结构和性能	行为
A	二氧化硫	强还原性	漂白剂、消毒剂
B	本尼迪特试剂	柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜	医疗上的尿糖检验
C	烷烃	较高温度下会发生分解	制备炭和氢气
D	氯化镁、硫酸钙	能使蛋白质聚沉	制作宁溪豆腐

A、A B、B C、C D、D

13、在溶液中能大量共存的离子组是

A、H⁺、Cl^-、Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ 、Ba²⁺ B、Zn²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺ C、K⁺、S^2-、NO $_{3}^{-}$ 、Ag⁺ D、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、C₆H₅O^-、Fe³⁺

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14、以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
反应I： ${2Fe}^{2+} + {PbO}_{2} + {4H}^{+} + {SO}_{4}^{2-} {=2Fe}^{3+} + {PbSO}_{4} + {2H}_{2} O$
反应Ⅱ： ${2Fe}^{3+} + Pb + {SO}_{4}^{2-} {=2Fe}^{2+} + {PbSO}_{4}$
下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)

A、PbO₂是氧化剂，Pb是还原剂 B、PbSO₄既是氧化产物又是还原产物 C、Fe³⁺作催化剂，能降低反应的活化能 D、反应1mol PbO₂转移电子的数目为2N_A

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15、下列表示不正确的是

A、中子数为7的碳原子： $_{6}^{13} C$ B、NH₃的结构式： C、用电子式表示HCl的形成过程： D、的名称：邻醛基苯酚

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16、硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是

A、重晶石的有效成分是BaSO₄ B、HSO $_{3}^{-}$ 水解生成SO $_{3}^{2 -}$ 使溶液呈酸性 C、在工业上常用石膏来调节水泥的硬化效率 D、煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素

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17、下列物质不属于分散系的是

A、有机玻璃 B、冰醋酸 C、Fe(OH)₃胶体 D、云烟雾

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18、煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。
已知： $E_{1} = E_{2} - 198 = E_{3} - 245 = E_{6} - 791.4$ 。
回答下列问题：

(1)、图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。

(2)、写出表示 $S (s)$ 的燃烧热的热化学方程式：。

(3)、从图中可看出将 ${SO}_{2}$ 氧化成 ${SO}_{3}$ 有两条途径：① ${SO}_{2}$ 经过程III、过程IV转化成 ${SO}_{3}$ ；② ${SO}_{2}$ 经过程II转化成 ${SO}_{3}$ 。这两种途径相比，①改变的条件是，改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为 $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 V_{2} O_{5} (s)$ ，则过程III的热化学方程式为。

(4)、9.6gS和16g $O_{2}$ 在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。

(5)、工业上常用NaOH溶液吸收 ${SO}_{2}$ ，若将0.4mol ${SO}_{2}$ 通入500mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol ${SO}_{2}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则 ${SO}_{2}$ 和NaOH溶液反应生成 ${NaHSO}_{3}$ 的热化学反应方程式为。

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19、【化学选修－有机化学基础】
丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：

回答下列问题
(1)有机物A的分子式为， E中的官能团名称为， E生成F的反应类型为。
(2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式。
(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C₉H₉O₅Na，则试剂X可能为。
A.Na B.NaOH C.Na₂CO₃ D.NaHCO₃
(4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式。
(5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有种
①能发生银镜反应 ②不能与FeCl₃溶液显紫色 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子

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20、电石渣[主要成分为Ca(OH)₂ ，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：
已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。

(1)、工业生产电石(CaC₂)的反应为 CaO+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{电炉}} \end{matrix}$ CaC₂ +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、流程中的Cl₂可由MnO₂与浓盐酸反应制得，离子方程式为，其中盐酸体现的性质有。

(3)、写出Cl₂与Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式。

(4)、制Ca(ClO₃)₂时要控制温度70℃以上，原因可能是，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是。

(5)、“转化”时加入K₂CO₃的目的是。

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