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1、形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是A、分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B、微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C、转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 D、守恒观：化学反应都遵守质量守恒定律，因此碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
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2、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A、该反应属于化合反应 B、甲可能是化合物 C、x的值是21 D、参加反应的丙与丁的质量比为 -
3、按如图进行实验，下列分析或结论正确的是
A、木炭能使氧化铜还原为铜 B、导管口刚有气泡冒出说明反应开始 C、实验结束应立即倒出粉末 D、固体减少的质量一定等于生成CO2的质量 -
4、下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法错误的是
A、图中的单质为氮气 B、反应的产物均为无毒物质 C、生成丙、丁的质量比是 D、参加反应的甲、乙的分子个数比是 -
5、化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是A、排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管 B、实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀硫酸 C、制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性 D、用滴管吸取液体时，先提离液面挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取
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6、阅读材料，完成下面小题：海水含有丰富的资源，通过晾晒海水可以获得等物质。电解熔融制取的化学方程式：。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
(1)、关于海水的下列说法中不正确的是A、海水蒸发说明水分子在不断运动 B、海水占全球总储水量的绝大多数 C、蒸馏可以从海水中获得淡水 D、相同条件下海水的导电能力比纯水弱(2)、下列化学用语表示不正确的是A、氯元素： B、氯气中氯元素的化合价： C、两个钠原子： D、构成的微粒：(3)、下列有关钠元素的说法中正确的是A、钠元素处于元素周期表第三周期 B、原子质量为22.99 C、属于非金属元素 D、中有12个电子 -
7、某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。
(1)、任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是A、静置沉淀 B、砂石过滤 C、活性炭吸附 D、投药消毒(2)、任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是A、小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B、用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 C、蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D、该装置净水过程发生了化学变化(3)、任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是A、净化水硬度变得更小 B、制作材料，廉价易得 C、制作简单，操作简便 D、作品设计，简洁美观 -
8、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2Mg+Cl2↑，电解190kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？
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9、某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)、比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。(2)、小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁
…………
[查阅资料]①氯化镁易溶于水：
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
[得出结论]由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。
假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。
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10、在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。(1)、“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。
①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。
②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2 ， 则该钢铁厂每年排放CO2的质量为万吨。
(2)、为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4)，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：
①步骤I除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 ， 反应的化学方程式为。
②下列说法错误的是(填字母)。
a．所得汽油中含有C、H两种元素
b．中O为-2价，Fe为+3价
c．上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求
(3)、一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。
①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有。
③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：。
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11、“青花瓷”是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。钴元素符号为Co，在元素周期表中与铁元素同位于第4周期、第VⅢ族。
VIIB
VIII
IB
4
25Mn
锰
54.94
26Fe
铁
55.85
27Co
钴
58.93
28Ni
镍
58.69
29Cu
铜
63.55
元素周期表(部分)
(1)、铁元素与钴元素是不同种元素，原因是_____不同；A、中子数 B、电子数 C、质子数 D、电子层数(2)、钴原子在化学变化中易(填“得到”或“失去”)电子形成离子，形成的离子符号是。(3)、钴的化合物钴酸锂(化学式为LiCoO2 ， 锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为。(4)、金属钴和铁化学性质相似，原因是 ， 能与稀硫酸反应化学方程式为 ， 基本反应类型属于。 -
12、如图是实验室制取气体常用的发生和收集、除杂、性质验证等装置，请回答有关问题。
(1)、写出图中标号的仪器名称：① ， ②。(2)、写出用装置A制取氧气的化学方程式 ， 试管口放棉花的目的是。(3)、从A到H中选择装置，现要利用固液不加热的装置来制备氧气并测定氧气体积，所选实验装置接口的正确顺序为→→→i(用小写字母和“→”连接)。(4)、实验室用装置C作制取二氧化碳的发生装置，检查该装置气密性的方法是 ， 用i图所示的装置探究二氧化碳的性质，写出二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式。 -
13、
2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
I．从地球带上去
（1）写出实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式：________。
（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，小欢用如下图所示实验模拟其过程：浸入液氮3min，大试管内产生约占其容积液态空气。取出试管，伸入燃着的木条，木条熄灭；lmin以后伸入带火星的木条，木条复燃。上述实验利用N2与O2的________不同进行的分离，由此可知，两种气体中沸点较高的是________(填名称)。
Ⅱ．在天宫制出来
（3）空间站常利用CO2等物质制氧气，其原理表示为：空间站内CO2的主要来源是________，自然界中将二氧化碳转化为氧气的主要途径是________，二氧化碳导致的环境问题主要是________。
（4）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”必然伴生着“气体往哪里去”。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是_____(填序号)。
A. “水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 富含二氧化碳的呼出气体经净化后送达植物舱，供植物光合作用：植物舱产生的富氧空气经净化后送到综合舱供人和动物呼吸，形成“碳一氧”循环。 C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 -
14、“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。(1)、吸烟有害健康。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它是(填化学式)。(2)、生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是 ， 生活中防止铁生锈的常见方法有。(写一条即可)(3)、水基型灭火器是家庭常备灭火器，灭火时产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜使火熄灭。其灭火原理是。(4)、为预防碘缺乏症，国家规定缺碘地区食用加碘盐，即在食盐中添加适量的KIO3。KIO3中碘元素的化合价是。(5)、“神舟十四号”轨道舱太阳能光伏发电板的主要材料是硅。单质硅由固体SiO2和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。
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15、“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是A、金属具有导电性、导热性，则具有导电性、导热性的物质一定是金属 B、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C、化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D、同一元素组成纯净物是单质，则含同一元素的物质一定是单质
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16、下列生产工艺(或方法)中，没有化学变化发生的是A、“五粮”酿酒 B、纺纱织布 C、高炉炼铁 D、明矾净水
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17、某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
沉淀质量/g
4.9
9.8
m
19.6
19.6
(1)、表格中m的值为。(2)、计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) -
18、
生活经验告诉我们，燃料燃烧时产生了热量，那么，是不是只有通过燃烧才能获得能量呢？化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了如下探究实验。
【查阅资料】生石灰，主要成分为氧化钙，是一种白色块状固体。
氯化镁溶液呈弱酸性
【进行实验】
（1）实验中，触摸试管外壁都有发热现象，说明甲，乙试管中的反应均为（填“吸热”或“放热”）反应。【拓展探究】
（2）反应结束后，甲试管中有固体剩余，乙试管中无固体剩余。小丽提出问题：试管中的剩余溶液含有哪些溶质？大家经过讨论，设计并进行了如下实验：实验操作
实验现象
实验结论
小明取少量甲试管中的上层清液，
逐滴加入。
产生白色沉淀
甲试管中溶液含有氢氧化钙
小红取少量乙试管中的溶液，逐滴
加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应
先无明显现象，
后产生白色沉淀
乙试管中溶液含有。
【交流讨论】
（3）同学们提出：为什么小红在逐滴加入氢氧化钠溶液时，先无明显现象后产生白色沉淀？其原因是。 -
19、在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
(1)、实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，可选择的制取装置为 ， 并写出该反应的化学方程式。(2)、经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 ， 若用F装置收集氧气，进气端应选择端（用“b”或“c”填空）。 -
20、中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。请回答下列问题：
(1)、FeTiO3中钛元素的化合价为。(2)、钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是。(3)、溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4 ， 加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：。(4)、TiO2、Cl2和焦炭发生反应 ， X的化学式为。