相关试卷

（1）用溶质质量分数为12%的NaOH溶液配制20g质量分数为3%的NaOH溶液，需要水的质量是。

（2）用量筒量取12%的NaOH溶液时俯视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

（3）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mLNaOH溶液和20mL蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象为 ， 证明NaOH与CO₂发生了化学反应，写出该反应的化学方程式。

（4）为使实验一体化探究，利用C瓶改进了实验，先用注射器将NaOH溶液快速推入瓶内，振荡充分反应；再将稀盐酸快速推入瓶内，振荡，产生的现象为 ， 再次证明二者发生了反应。

（5）依据以上信息，分析实验II、III中生成的沉淀是什么物质，并说明理由。

（1）请补充上面表格中的实验现象。

（2）实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是。

（3）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是。

（4）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是。

（5）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ， 未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。

（6）镁条也可用于实验室制取氢气，但镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体。有同学认为该灰黑色固体是氧化镁，但很快被其他同学否定，理由是。

（7）小组同学通过查阅资料，得知以下信息：

①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成$\text{MgO}、{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}、{\text{CO}}_{\text{2}}$；

②浓${\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}$能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和${\text{CO}}_{\text{2}}$气体。

小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究（假设每一步都完全反应）。

【实验】称取$\text{39}\text{.4g}$灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重$\text{1}\text{.8g}$、$\text{17}\text{.6g}$ ．

①根据B、C装置增重的质量计算：所取样品中氢元素的质量为g，碳元素的质量为g，生成氧化镁的质量为g。

②B、C装置顺序能否颠倒 ， 理由是。

③加热前、停止后均需通入氮气。停止加热后通氮气的作用是（填字母）。

a.防止倒吸       

b.使生成的${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$和${\text{CO}}_{\text{2}}$气体分别被后续B、C装置完全吸收

成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。

（1）如图①，电解水时水中常加入少量氢氧化钠溶液，作用是________；一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图②。则A气体是________（填化学式），B气体在电源的________极产生。

（2）“生命吸管”中$\text{pp}$层的作用是过滤，碘树脂起杀菌消毒的作用，活性炭可以除去水中的色素和异味，有________作用；下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是________（填字母）。

A.食盐和蔗糖       B.食盐和沙子       C.铁粉和木炭粉       D.氧气和二氧化碳

（3）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示。（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）

①1个${\text{Mg}}^{\text{2+}}$可以交换出________个${\text{Na}}^{+}$。

②离子交换树脂________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。

（4）经过“生命吸管”净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（5）A在医疗上可以用于________。

（6）写出物质B→C的化学方程式________，基本反应类型是________反应。

（7）若E为有刺激性气味的有毒气体且为大气污染物，则E的化学式为________。

（8）若E是能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列关于$\text{D}\to \text{E}$说法正确的是_______（填字母）。

（9）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如下图所示：

①步骤Ⅰ中发生了________变化（选填“物理”或“化学”）。

②步骤Ⅱ中氮气________生成物之一（选填“是”或“不是”）。

③步骤Ⅲ中水________反应物之一（选填“是”或“不是”）。

④上述流程中可以循环利用的物质________。

（1）按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于种元素，理由是。

（2）元素F和$\text{Cl}$化学性质相似，原因是。

（3）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图。工业制取单质硅的化学反应为：${\text{SiCl}}_{\text{4}}{\text{+2H}}_{\text{2}}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{高}\mathrm{温}}}\\ \end{array}\text{Si+4X}$。X的化学式为。

（4）硅元素组成的物质偏硅酸是一种常见的矿物质，具有多种对人体有益的功效和作用。

如图是某矿泉水标签的部分内容，标出${\text{H}}_{\text{2}}{\text{SiO}}_{\text{3}}$中$\text{Si}$的化合价为。

（5）请写出该标签中硫酸根离子的符号；“${\text{Mg}}^{2+}$”中的“$2+$”表示的含义是。

（6）写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式。

（7）若矿泉水中的${\text{Ca}}^{\text{2+}}$ ， 全部由${\text{Ca(HCO}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{2}}$提供，1瓶$\text{500ml}$的矿泉水，至少含有${\text{Ca(HCO}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{2}}$质量为。