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1、
某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】
（1）碳和氧化铜反应的化学方程式为 ， 该反应中参加反应的碳和氧化铜的质量比为（填最简整数比）。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号
实验后处试管中固体颜色
处导管口的现象
1
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
红色固体中有较少量黑色固体
尾气燃烧
3
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
红色固体中有极少量黑色固体
______
5
红色固体中无黑色固体
尾气不燃烧
6
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧
【交流讨论】
（2）推测实验4中“处导管口的现象”是。
（3）上述探究可得出，实验时所用未炭粉和氧化铜的质量比控制在之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少（填化学式）排放，防止空气污染。
（4）检验实验6反应后处试管中黑色固体物质的方法为（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）实验结束时，要先撤出试管中的导管，再熄灭酒精灯，目的是。
【反思评价】
（6）分析发现，实验5中比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：。
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2、铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。(1)、探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①中玻璃仪器的名称是。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与接触的结论。
(2)、除锈取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
(3)、防锈防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有（写一种即可）。
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3、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。(2)、“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。(3)、“制箔”中，发生反应的化学方程式： ， 的化学式为。(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在内（填字母）。
a. b. c. d.
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4、阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生 ， 才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)、由图二可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是。(2)、下列说法正确的是。（填字母序号）。a.石墨是一种含铅的物质
b.石墨属于晶型碳
c.碳材料具有广阔的应用和发展前景
d.碳气凝胶具有优良的吸附性能
(3)、对比图三中三条曲线，得到的实验结论是。 -
5、用如图所示实验验证金属的性质。
(1)、实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有性。(2)、实验2中铜丝和稀硫酸不能发生化学反应.但在加热的条件下铜可以和浓硫酸反应，该反应只会得到蓝色溶液和一种有刺激性气味的气体（初中化学涉及）。请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式（注意：在化学方程式中用“”表示浓硫酸）。 -
6、用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
(1)、观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式。(2)、为验证能与水反应，需进行的操作及现象。 -
7、认真阅读下列材料，回答有关问题。
乙醇俗称酒精，在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水。乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上常用体积分数为的乙醇溶液（乙醇溶于水）作消毒剂。在汽油中添加乙醇（）制成乙醇汽油，使用乙醇汽油可减少汽车尾气对空气的污染。
(1)、乙醇的物理性质有（写一条即可）。(2)、的乙醇溶液中的溶质是（填名称）。(3)、下列有关乙醇说法正确的是______（选填字母）A、乙醇汽油是混合物 B、医用酒精要密封、避免火源保存 C、使用乙醇汽油能有效减缓温室效应加剧 -
8、下列关于溶液的说法，正确的是A、溶液是均一的、稳定的纯净物 B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C、蒸发水可以使饱和溶液变为不饱和溶液 D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
-
9、如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法中，正确的是
A、撤掉气球重新实验，锥形瓶内物质总质量仍不变 B、该实验不遵循质量守恒定律 C、固体加热后由红色变为黑色 D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量 -
10、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A、清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定 B、和的化学性质不同，是因为分子种类不同 C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同 D、能有毒，大量排放会造成严重的空气污染
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11、下列食堂里的饮品属于溶液的是A、可乐 B、西瓜汁 C、冰水 D、绿豆汤
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12、X、Y、Z、W四种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，用X制的容器不能盛放W盐的水溶液，W + 2YNO3 = 2Y + W(NO3)2 。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是A、X＞W＞Y＞Z B、Z＞Y＞X＞W C、W＞X＞Y＞Z D、X＞Y＞W＞Z
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13、下列有关合金的说法正确的是A、合金中至少含有两种金属 B、氧化铜属于合金 C、钢铁是使用最多的合金材料 D、合金比组成它的金属硬度更大、熔点更高
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14、用和合成尿素[]是固定和利用的成功范例，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是A、尿素中有2个氮原子 B、通过上述反应最多可以得到尿素 C、参加反应的与的质量比是 D、尿素的相对分子质量是
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15、在化学反应前后会发生变化的是A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的总质量
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16、下列变化能用于验证质量守恒定律的是A、过氧化氢溶解在水中得到过氧化氢溶液 B、饱和氯化钠溶液析出晶体后剩余溶液 C、水结成冰前后，质量保持不变 D、碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳
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17、氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是A、 B、 C、 D、
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18、如图所示，下列实验不能达到目的的是A、
实验室制二氧化碳
B、
用澄清石灰水检验二氧化碳
C、
干燥二氧化碳，则气体应从端进，端出
D、
可用于证明二氧化碳密度比空气大
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19、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是A、活性炭作冰箱除味剂 B、铜丝作导线 C、用金刚石制作钻石 D、焦炭用于工业炼铁
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20、
某兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧过程重新进行了一次探究。
【探究一】探究石蜡的物理、化学性质。
（1）将小块石蜡放入水中，观察到石蜡浮在水面上，由此判断石蜡的密度比水________(选填“大”或“小”)。
对于本实验使用的蜡烛有以下描述：
A固态 B．白色 C．质地较软 D．能燃烧 E．难溶于水 F．受热易熔化。
（2）其中属于化学性质的有________，属于物理性质的有________(填字母序号)。
（3）如图2，用一根木条横穿火焰三部分。约1~2s取出观察，可得________温度最高。
（4）同学们查阅资料得知：产生火焰是气态物质燃烧的现象，于是他们做了一个有趣的“母子火焰”实验(图3，将导管伸入蜡烛火焰的焰心处)，据此实验，下列有关分析中正确的是___________。
A. 子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 B. 这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低 C. 要使该实验成功，导管不宜过长 D. 母火焰焰心处的物质是石蜡蒸气 【探究二】探究蜡烛燃烧的产物。
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末状物质，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
【进行实验】
（5）如下表所示。
实验步骤
实验现象
实验结论
①硫酸铜粉末变________，②澄清石灰水变________。
蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳和水
（6）该实验中，硫酸铜粉末的作用是________，该实验与图4所示的实验对比，其优点是________。
【拓展延伸】化学变化中常伴随有发光、放热的现象。小明认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化。兴趣小组的同学对此展开了讨论和验证。
提出问题：有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？
猜想1：都是化学变化：猜想2：不一定都是化学变化。
【实验探究】观察白炽灯内灯丝在通电前后的变化：
通电前
通电中
断电后
灯丝为银白色固体
发出白光，手摸灯泡感觉发热
灯丝为银白色固体
【讨论】
（7）通电前后，灯丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于________变化，不同于蜡烛燃烧。
【结论】
（8）猜想________(填“1”或“2”)正确。