初中化学科粤版-试题库Page-14-出卷网

1、下列符号表示意义最多的是

A、O B、

Zn

C、

{Ca}^{2 +}

D、

2N

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2、健康人的头发每克约含铁130mg、锌167~172mg、硼7mg等。这里铁、锌、硼是指

A、原子 B、元素 C、单质 D、金属

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3、下列事实不能证明分子可分的是

A、蜡烛燃烧 B、氢气和氧气反应生成氯化氢 C、碘的升华 D、氧化汞受热分解生成汞和氧气

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4、药物对乙酰氨基酚(

C_{8} H_{9} {NO}_{2}

)具有解热镇痛作用。请回答下列问题。

(1)、一个对乙酰氨基酚分子中含有个原子。

(2)、对乙酰氨基酚中氧、氢、氮元素质量比为。

(3)、对乙酰氨基酚中氧元素质量分数为(结果保留整数，不用写出计算过程)。

(4)、成人生病每日需服用2片对乙酰氨基酚(每片含0.3克对乙酰胺酚基)，其中氧元素质量为。

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5、兴趣小组同学假期对当地湖泊水质进行了如下学习之旅。

(1)、开展“水质检测及自制净水器”实践活动。

①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1.当地湖泊水的TDS值如图2，其水质纯度为(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)

②小组同学设计了图3所示的活性炭净水器。活性炭的作用是，进水口是(填字母)，该装置(填“能”或“不能”)将海水淡化。

(2)、水的净化探究

①仪器a的名称是。

②操作Ⅲ中玻璃棒的作用是，若液体M仍然浑浊，原因可能是(写一条)。

③用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，装置中烧瓶下方(填“需要”或“不需要”)垫上陶土网。

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6、水是生命之源，对水的探究历史悠久且持续至今。学习小组就“水的化学探究史话”展开主题研究性学习。

任务：领略先贤智慧，再探水的组成

(1)、实验1：1766年，英国科学家卡文迪许通过实验发现“易燃空气”在纯氧中燃烧只生成水，该“易燃空气”的元素组成为(填元素符号)，该反应的符号表达式为。

(2)、实验2：1785年拉瓦锡通过让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁(如图)。反应的符号表达式为，该实验(填“能”或“否”)得出结论“水不是一种元素”。

(3)、实验3：1800年，尼科尔森利用新发明的伏打电池并使用银币和锌片作为正极和负极，进行电解水实验(如图)。

①该实验证明了水由元素组成，得到该结论的依据是。写出水电解反应的符号表达式。除此以外水参与的反应还有很多，请写出一个有水生成的分解反应的符号表达式。

②测得V(甲)：V(乙) $= 1 : 2$ ，要确定水分子中氢、氧原子个数之比，还需要的数据有(填字母)。

A．水分子的质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量

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7、为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验。

(1)、图1是按课本进行的实验，一段时间后，A烧杯中的溶液由无色变为色；通过该实验现象可验证分子的什么性质？。请举一生活中的例子证明分子的该条性质受温度影响。

(2)、图2是改进的微型实验，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小。可以观察到的现象是(填“ab”或“bc”)段先变红；与图1相比，图2的优点是(任写一条)。

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8、如图是五种粒子的结构示意图，根据图形回答问题

(1)、图1中共有种元素。

(2)、图1中b粒子所表示元素处于周期表的第周期。

(3)、图1中表示阴离子的是。

(4)、与图1中a粒子化学性质相似的原子有(填一种原子的名称)。

(5)、从原子结构解释a粒子和d粒子构成物质的过程。

(6)、从图2中你能获得的信息是(写一条)。

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9、熟练掌握化学用语是学习化学的基础，请写出下列化学符号或意义：

(1)、

H_{2} O

中2的意义。

(2)、

{Mg}^{2+}

中2的意义。

(3)、3个氢分子。

(4)、碳酸钙中钙元素显

+ 2

价。

(5)、地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的物质化学式。

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10、从宏观微观两方面认识物质的分类及转化规律是学习化学的重要手段。

(1)、将下列物质分类，用序号填空：

①清新的空气 ②冰水 ③河水 ④液氧 ⑤硫 ⑥二氧化锰 ⑦过氧化氢溶液 ⑧氮气 ⑨高锰酸钾

其中属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是；含氧分子的是。

(2)、如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题：

①图中由原子直接构成的物质是(填化学式)

②写出该反应的符号表达式，通过该微观示意图你获得的信息是(答一条)。

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11、某原子X的质子数为a，能够形成

X^{n +}

，另一原子Y能够形成与

X^{n +}

具有相同电子层结构的

Y^{m -}

，则Y的质子数是

A、

a + m - n

B、

a + m + n

C、

a - m - n

D、

a - m + n

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12、高氯酸铵(

{NH}_{4} {ClO}_{4}

)通过化学反应提供运载火箭的动力，根据其化学式获得的信息，正确的是

A、高氯酸铵中四种元素质量比为

1:4:1:4

B、高氯酸铵中氯元素的化合价为

-1

C、高氯酸铵中氧元素质量分数最高 D、高氯酸铵的相对分子质量为

117 ． 5g

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13、“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

选项	宏观事实	微观解释
A	汽油置于敞口容器中逐渐减少	分子在不断运动
B	碳酸分解生成水和二氧化碳	化学反应前后，分子种类发生改变
C	气体压缩储存于钢瓶中	压强增大，气体分子变小
D	氧气和臭氧化学性质不同	分子结构不同

A、A B、B C、C D、D

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14、某同学描述了某化学式含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由三种元素组成；④表示一个分子由四个原子构成。该化学式可能是

A、H₂ B、O₃ C、H₂O₂ D、HCHO

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15、高铁酸钾（

K_{2} {FeO}_{4}

）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：

{4K}_{2} {FeO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2Fe}_{2} O_{3} {+4K}_{2} {O+3O}_{2} ↑

。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取

10 g

样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为

9.04 g

。

(1)、生成氧气的质量为

g

。

(2)、样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）

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16、“喝酒不开车，开车不喝酒”，酒精会影响人的神经系统。酒精的化学式为

C_{2} H_{5} OH

，请计算。

(1)、酒精中碳、氢、氧原子的个数比为。

(2)、酒精中碳元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

(3)、酒精的相对分子质量为。

(4)、

g

酒精中所含氢元素的质量，与

54 g

水中所含氢元素质量相等。

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17、

质量守恒定律为定量化学的发展提供了重要依据，小茜和小付两位同学分别设计了如下两个实验来验证质量守恒定律。

实验一：电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中燃烧匙中固体变化如图所示。

（1） ${0~t}_{1}$ 时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？________（填“是”或“否”）。

（2）以下对于上述实验说法正确的有______（填序号）。

A. 红磷量偏小，会导致无法验证质量守恒定律

B. 与红磷发生反应的氧气质量为

8 g

C. 实验中会观察到气球先变小后变大

D. 可燃物需要达到一定温度才能燃烧

（3）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因________。

实验二：小付同学将两份质量为 $m_{1} g$ 的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中，利用现代数字化实验仪器测得了陶土网上盛接到的固体质量 $m$ 随加热时间 $t$ 变化如下图所示。

（4）上图中，________（填“①”或“②”）所示的图像最有可能代表在密封装置中进行的实验。

实验完成后，取出陶土网，小付观察到上面除了有白色固体以外，还有少量黄色固体，这引起了他的兴趣，继续进行了如下探究：

【提出问题】黄色固体是什么物质？

【查阅资料】

Ⅰ.氮化镁为黄色固体

Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气

【猜想假设】黄色固体是氮化镁

【进行实验】

实验操作

装置图

现象及结论

取陶土网上黄色固体于 $Y$ 形管的左侧， $Y$ 形管的右侧盛有酚酞溶液，用注射器将适量的水小心挤入 $Y$ 形管的左侧，使其与黄色固体接触。

现象：______________；

结论：黄色固体为氮化镁

（5）上述实验中可观察到的现象为________。

（6）请写出产生黄色固体的化学方程式________。

【拓展延伸】

（7）经过后续测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是______（填序号）。

A. 空气中氮气比氧气体积分数更大

B. 氧气密度比空气大

C. 氮气化学性质比氧气稳定

（8）如果用燃烧镁粉来测定空气中氧气的含量，装置如下图所示，那么实验测得的结果是氧气体积分数________（填“大于”或“小于”或“等于”）五分之一。

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18、

小蔡在做木炭还原氧化铜实验后发现，澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。

（1）木炭还原氧化铜中发生氧化反应的物质是________。

（2）用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因________。

【提出问题】剩余黑色固体是什么？

【猜想假设】

（3）猜想一：木炭

猜想二：________

猜想三：木炭和氧化铜

【查阅资料】

Ⅰ.铜、木炭均不与稀硫酸反应

Ⅱ.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液

【进行实验】

（4）

实验操作	现象	结论
取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸	________	猜想二成立

【拓展延伸】

（5）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于________（填一种用途）。

（6）为了使所有氧化铜能充分反应完，以下木炭与氧化铜的质量比最合适的是______（填序号）。

A.

3 : 48

B.

3 : 40

C.

3 : 36

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19、根据如图所示装置，回答下列问题。

(1)、用装置

A

加热某种固体，请指出其中明显的错误。

(2)、写出仪器①的名称。

(3)、实验室中用装置

B

制取氧气，写出其化学方程式，若要收集纯净的氧气，应该选用的收集装置为（从“

C ~ E

”中选择）。

(4)、若某气体只能用装置

E

来收集，则说明此气体______（填序号）。

A、可能会与水反应 B、可能会溶于水 C、可能会与空气反应 D、密度小于空气

(5)、实验室可利用装置

B

来制取二氧化碳，若要使用装置

F

来收集二氧化碳，同时连接装置

G

来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从（填“

b

”或“

c

”）口通入，若装置

F

中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏（填“大”或“小”）。

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20、镁基储氢材料（主要成分

Mg

）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：

(1)、氢气是一种最环保的清洁能源，燃烧时将化学能转化为能。

(2)、储氢过程：该反应属于（填基本反应类型）。

(3)、释氢过程：

①方法Ⅰ中，化合价发生改变的元素是（填元素符号）。

②方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为。

③下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是（填序号）。

A.方法Ⅰ中的 $Mg$ 可以循环使用

B.方法Ⅰ和方法Ⅱ得到的 $H_{2}$ 质量相等

C.方法Ⅱ比方法Ⅰ操作更简便

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