高中化学苏教版（2019）-试题库Page-18-出卷网

1、下列实验能达到目的的是

A、制备

{SO}_{2}

B、除

{SO}_{2}

中的HCl

C、收集

{NO}_{2}

D、证明氨气极易溶于水

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2、下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的是

A、硫单质与金属铁反应生成FeS B、二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、

N_{2}

化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应 D、氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关

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3、黑火药的爆炸反应为

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。与该反应物质有关的下列化学用语表述正确的是

A、

N_{2}

的结构式为

N \equiv N

B、S的原子结构示意图为

C、

K_{2} S

的电子式为

D、

{NH}_{3}

的空间构型为平面三角形

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4、下列关于氨的性质的描述中，不正确的是

A、有刺激性气味 B、难溶于水 C、常温常压下密度比空气的小 D、遇HCl时产生大量白烟

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5、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、

中官能团的名称是。

(3)、反应③的类型为， W的分子式为。

(4)、利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备

，写出合成路线。(无机试剂任选) 。

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6、以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，路线如图所示。下列说法不正确的是

A、1→2、2→3的转化分别为取代反应和氧化反应 B、最多共面的原子数，香草醛比愈创木酚多2个 C、若制得的香草醛中混有化合物3，可用NaHCO₃溶液检验 D、等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1：2：2：1

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7、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、离子半径的大小顺序：e>f>g>h B、与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C、a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D、用电子式表示e和h形成化合物的过程：

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8、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。

如：

则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是

A、

B、

C、CH₂= CHCH₃ D、

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9、亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

代替绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：

溶剂	蒸馏水
温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	9.8	22.0	28.2	35.7	45.2

(1)、①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制

{FeSO}_{4}

溶液、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液等都必须预先经过(操作)处理后再使用。向

{FeSO}_{4}

溶液中加入饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。

②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是(填字母)。

A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温

(2)、取少量制得晶体按下图进行实验，

①若B装置中无水 ${CuSO}_{4}$ 变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是。

②另取少量晶体于试管中，加水溶解，(填操作与现象)，证明晶体中有 ${Fe}^{2 +}$ ，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：。

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10、在101kPa，500℃下分别取3mol的

N_{2}

和3mol的

H_{2}

，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}

，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为摩尔，总质量是克。

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11、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水

③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积

④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸

请回答下列问题

(1)、正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。

A、①②③④ B、①②④③ C、②①④③ D、①④③②

(2)、上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为。

(3)、某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	13.10	13.80

按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数。

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12、下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：

(1)、已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：、。

(2)、写出B物质的一种用途：。

(3)、洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：。

(4)、物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的倍(已知两种消毒剂均被还原为

{Cl}^{-}

)。

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13、回答下列问题

(1)、危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用灭火。

(2)、碳酸氢钠(

{NaHCO}_{3}

)是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc)制备出碳酸钠(

{Na}_{2} {CO}_{3}

)，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备

{NaHCO}_{3}

的化学反应方程式。

(3)、写出实验室制备氯气的离子方程式：。

(4)、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，但在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试用化学反应方程式说明变色原理：。

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14、某溶液可能含有

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Na}^{+}

和

K^{+}

。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液后片刻，得到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g红色固体粉末。向上述滤液中加足量

{BaCl}_{2}

溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A、一定不存在

{Fe}^{2 +}

B、一定存在

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

C、

{Na}^{+}

和

K^{+}

至少存在一种 D、

{Fe}^{3 +}

和

{Fe}^{2 +}

不可能都存在

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15、下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生

{CO}_{2}

的图像，下列对溶质成分分析正确的是

序号	A	B	C	D
图像
溶质	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaOH	${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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16、下列关于实验的说法不正确的是

A、可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 B、用玻璃棒蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液含钠元素 C、实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 D、向沸水中逐滴加入5-6滴

{FeCl}_{3}

饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制得

Fe {(OH)}_{3}

胶体

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17、水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情况出现。例如将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶液，经专家研究发现生成氨合钠离子

{Na}^{+} {({NH}_{3})}_{x}

和氨合电子

e^{-} {({NH}_{3})}_{x}

(如图所示)。下列有关说法不正确的是

A、液氨一种是密度比钠小的液体 B、若将NaCl溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子

e^{-} {({NH}_{3})}_{x}

C、加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电性不变 D、由于氨合电子

e^{-} {({NH}_{3})}_{x}

具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂

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18、关于反应：

Cu + 4 {HNO}_{3} (浓) =Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，下列说法不正确的是

A、

{NO}_{2}

是这个反应的还原产物 B、铁作为还原剂，可以代替铜实现上述N元素的价态转化 C、硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D、从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系：

{HNO}_{3} > {Cu}^{2 +}

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19、下列可以由化合反应制得的盐是

A、

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

B、

Fe {(OH)}_{3}

C、

{FeCl}_{2}

D、

Fe {({NO}_{3})}_{3}

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20、常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，其中甲是

{Cl}_{2}

， X是

{Na}_{2} {CO}_{3}

，下列推断不正确的是

A、乙是HCl B、丙是

{CO}_{2}

C、丁是NaOH D、戊是HClO

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