相关试卷
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1、
Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534kJ/mol
（1）试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：。
Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（2）该反应的化学方程式为。
（3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ， X的转化率为。
（4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是(填序号)。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
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2、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1 kJ·mol-1
H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2 kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH4)∶n(CO2)=1∶1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A、升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B、曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C、相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D、恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y点的值 -
3、为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快；
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。
反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是
A、反应②的平衡常数K= B、反应①的活化能小于反应③的活化能 C、要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D、使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率 -
4、化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于( )
A、+2(a-b-c) kJ·mol-1 B、+2(b-a) kJ·mol-1 C、+(b+c-a) kJ·mol-1 D、+(a+b) kJ·mol-1 -
5、下列热化学方程式中，正确的是A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJ·mol-1 B、500℃、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJ·mol-1 C、HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·mol-1 ， 则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3) kJ·mol-1 D、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol
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6、在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、物质X的转化率减小了 C、物质Y的质量分数降低了 D、a＞b
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7、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是A、Ag电极发生氧化反应 B、正极反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－ C、该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO2 D、Cl－不断向“水”电池的负极移动
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8、甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 下列有关叙述正确的是（ ）
A、该装置能将电能转化为化学能 B、电子由甲电极经导线流向乙电极 C、负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－=CO2＋5H2O D、b口通入空气，c口通入甲醇 -
9、我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A、总反应方程式为：CO2＋4H2⇌CH4＋2H2O B、温度越高，催化剂的催化效果一定越好 C、在反应历程中，H-H与C=O断裂吸收能量 D、反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 -
10、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 B、由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C、煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 D、配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
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11、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是A、煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2 ， 将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率 B、已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C、采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D、工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
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12、氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 A、减小压强 B、降低温度 C、更换催化剂 D、减小CO的浓度 -
13、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（ ）A、该反应中△S>0，△H>0 B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C、判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 D、碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行
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14、能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）A、石油和天然气都是不可再生能源 B、氢能是一种理想的绿色能源 C、“可燃冰”是将水变为油的新型能源 D、大力发展太阳能有助于减缓温室效应
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15、
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度还原剂溶液)。
I．现用0.1000mol⋅L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
（1）滴定实验应选用 ________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）如何判断反应到达滴定终点？________。
（3）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.1000mol⋅L﹣1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L(保留4位有效数字)。
（4）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ___________(填字母)。
A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用上述反应进行了如下实验。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
①
25
3.0
a
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
b
2.0
3.0
1.7
（5）请完成上述实验设计，其中：a=________，b=________。
（6）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 ________(填实验编号)，实验结论为 ________。
（7）该小组同学根据经验绘制了实验②中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。
该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L H2SO4溶液
3mol/L H2SO4溶液
④
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
d
I．该小组同学提出的假设是 ________。
II．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ________。
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16、表格是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题。
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
4.6×10-4
5×10-10
3×10-8
(1)、可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.1mol⋅L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)、结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，最强、最弱的酸分别是、(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依表格数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)、已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2 ， K2=5.4×10-5 ， 试从电离平衡移动的角度解释K1>K2的原因。(4)、已知水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。
②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是 。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
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17、常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是A、通入气体 B、通入气体 C、加入固体 D、加入固体
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18、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、1L 0.1mol/L的溶液中含有的数目为 B、常温下，1.0L的溶液中含有的数目为 C、标准状况下，中含有的分子数为 D、与的混合气体中含有的原子总数为
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19、下列对物质的分类完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
氨水
硫酸钡
苛性钠
氯化钠
弱电解质
醋酸
亚硫酸
氢硫酸
次氯酸
非电解质
干冰
二氧化硫
碳酸钙
氯气
A、A B、B C、C D、D -
20、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）
选项
生产或实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小
D
往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率
A、A B、B C、C D、D