高中化学苏教版-试题库Page-8-出卷网题库

1、按要求填空

(1)、请写出一种与O₂互为同素异形体的物质的化学式。

(2)、碳酸氢钠在水中的电离方程式。

(3)、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为。

(4)、某氯化物MCl₂27g，含有0.4mol Cl^- ，则M的相对原子质量为。

(5)、“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。

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2、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A、向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B、用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C、为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D、氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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3、某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH₄和O₂(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是

A、a中通入的气体是O₂ B、a和b中原子个数之比为2：5 C、a和b中气体密度之比是2：1 D、a和b的体积比为1：2

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4、下列说法正确的是

A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na⁺、Cl^- D、CO

_{3}^{2 -}

的摩尔质量为60 g/mol

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5、某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K₂SO₄： 0.2mol/L、ZnSO₄： 0.1mol/L，若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为

A、0.1mol B、0.2 mol C、0.3mol D、0.4 mol

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6、向一定体积的Ba(OH)₂中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^- B、AB段发生的反应为：Ba²⁺+ 2OH^-+ SO

_{4}^{2 -}

+ 2H⁺= BaSO₄ ↓+ 2H₂O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO₄是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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7、下列离子方程式正确的是

A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂＋OH^- = HCO

_{3}^{-}

B、金属钠和水：Na +2H₂O = Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+ H₂↑

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8、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Fe在1mol Cl₂中完全反应，转移电子数3N_A B、常温常压下，22 g CO₂含有分子数为0.5N_A C、标况下，11.2 L H₂O含有氢原子数为N_A D、1 L 0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4 N_A

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9、下列离子在指定条件下能共存的是

A、澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

B、含有NH

_{4}^{+}

的溶液：K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、OH^-、Ba²⁺ C、石蕊变红的溶液：Cl^-、Na⁺、ClO^-、Mg²⁺ D、常温下pH=13的溶液：K⁺、HCO

_{3}^{-}

、CH₃COO^-、Ca²⁺

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10、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离常数

6.8×10⁻⁴

4.7×10⁻⁸

K₁=4.3×10⁻⁷

K₂=5.6×10⁻¹¹

K_b=1.7×10⁻⁵

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）

（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）

a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

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11、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是。

A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.C的体积分数不变

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t₃时刻如何改变外界条件的。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K₁、K₂、K₃之间的关系为（用“ $>$ ”、“ $<$ ”或“=”连接）。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃

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12、

I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。

（2）已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃

④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。

Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（3）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。

（4）若加入B（体积不变），则A的转化率， B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

\frac{c(B)}{c(C)}

将。

（6）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

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13、25℃时，用浓度为0.1000

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000

mol \cdot L^{- 1}

的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B、根据滴定曲线，可得

K_{a} {(HY)=10}^{-5}

C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X⁻)>c(Y⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) D、HX、HY、HZ中均存在电离平衡

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14、如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A、电池总反应为N₂H₄+2O₂=2NO+2H₂O B、电池内的O²^－由电极乙移向电极甲 C、电极乙上反应的电极方程式为：O₂+2e^－=O²^－ D、电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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15、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、在

25 ℃

、

101 k P a

时，

2 g H_{2}

完全燃烧生成液态水，放出

285.8 k J

热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) △ H = - 285.8 k J / m o l

B、

C O (g)

的燃烧热是

283.0 k J / m o l

，则

2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g) △ H = + 283.0 k J / m o l

C、在稀溶液中：

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) △ H = - 57.3 k J / m o l

，若将含

0.5 m o l H_{2} S O_{4}

的稀硫酸与含

1 m o l N a O H

的溶液混合，放出的热量大于

57.3 k J

D、已知

C (

石墨，

s) ⇌ C (

金刚石，

s) △ H = + 1.9 k J / m o l

，则金刚石比石墨稳定

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16、25℃时，向纯水中通入Cl₂至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A、pH=7时，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-) B、从a点到b点，Cl₂在水中的溶解度增大 C、b点溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HClO) D、从b点到c点，溶液中

\frac{c (H^{+})}{c (C l O^{-})}

减小

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17、在25℃和T℃时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、T＜25℃ B、AB点连线上的任意一点pH均为7 C、B点溶液的导电能力一定大于A点 D、溶液中水的电离程度C点可能大于D点

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18、设阿伏加德罗常数为N_A ，下列说法正确的是（）

A、1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A B、22.4L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为11N_A C、常温下，1L0.1mol/LMgCl₂溶液中，含有Mg²^＋数为0.1N_A D、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

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19、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子 B、用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极 C、电池正极电极反应式为：2MnO₂(s)+2H₂O(l)+2e^-=2MnOOH(s)+2OH^-(aq) D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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20、利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时

A、0~30h内，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ) B、当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短 C、反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH₄最多 D、该反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂O(g)=CH₄(g)+2O₂(g) ΔH＞0

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