初中科学浙教版-试题库Page-19-出卷网题库

1、如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝单质 B、铝的相对原子质量为26.98g C、铝原子在化学反应中易失去电子 D、符号“Al”表示的含义只有两种，铝元素和1个铝原子

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2、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验过程和数据如图所示。回答下列问题。

(1)、该实验中二氧化锰的作用是。

(2)、计算原过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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3、实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。

(1)、

t_{0} ~ t_{1}

时段固体质量不变，是因为。

(2)、

t_{4}

时，制得氧气质量是克。

(3)、

t_{5}

时

{MnO}_{2}

的质量为多少?（写出计算过程）

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4、常见的制氧剂有氯酸钾（KClO₃）、过氧化钙（CaO₂）和超氧化钾（KO₂）等，这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H₂O）反应生成氧气，化学方程式为： 2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑。

（1）以上出现的物质中属于氧化物的有。

（2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。

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5、硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（

{NH}_{4} {NO}_{3}

）回答：

(1)、硝酸铵的相对原子质量是。

(2)、硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是。

(3)、500g硝酸铵中含氮元素g。

(4)、多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

中所含氮元素的质量相等?

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6、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气，可延长食品保质期。实验小组探究了脱氧反应的发生条件和影响脱氧反应速率的因素。

实验一：探究脱氧反应的发生条件

按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化如图2所示。

(1)、请结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生了脱氧反应的依据是。

(2)、实验一可得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和同时接触。

实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响

室温下，利用 $5g$ 铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。

实验编号	铁粉/g	活性炭/g	氯化钠/g
1	5	0	1
2	5	0.75	0
3	5	0.75	1
4	5	1.5	1
5	5	0.75	2

(3)、实验1、3、4的目的是。

(4)、结合图2，对比实验2、3、5，可得出的结论是。

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7、学习

{KClO}_{3}

的分解反应后，小马对该反应的催化剂产生了疑问：除了

{MnO}_{2}

，其他物质能做这个反应的催化剂吗?他将几种不同的物质分别放入

{KClO}_{3}

中，在相同的加热条件下，用如图装置完成实验，并将数据记录在表格中。

编号	${KClO}_{3}$ 质量/g	加入物质	加入物质质量/g	收集 ${50mL O}_{2}$ 所需时间/s
实验1	5	—	—	171
实验2	5	${Fe}_{2} O_{3}$	0.5	58
实验3	5	${MnO}_{2}$	0.5	49
实验4	5	$KCl$	0.5	154

请据此分析：

(1)、设置实验1的目的是。

(2)、实验中，小马是通过测量来比较3种物质的催化效果。

(3)、由实验1和实验4可知，氯化钾（选填“有”或“无”）催化作用。

(4)、用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为。

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8、为了帮助同学们更好地理解测定空气中氧气含量的实验原理。老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图所示。

（1）集气瓶中水除了吸热降温以外，还有作用。

（2）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示的变化趋势。

（3）结合Y、Z两条曲线，解释AB段压强变化的原因，造成CD段变化的操作是。

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9、在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料：

(1)、波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释。

(2)、质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_______（填序号）。

A、要善于总结前人的成果和经验 B、定量方法是科学研究的重要方法 C、实验的成功与否，只取决于药品的选择

(3)、受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有（写一点即可）。

(4)、该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学的结论是否正确，并说明理由。

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10、2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：

（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是。

（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为。

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11、1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子（由两个中子和两个质子构成）轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。

（1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是。

A. B.

C． D.

（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是。

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12、如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)、Si是一种元素。（选填“金属”或“非金属”）

(2)、写出表中②和③组成的化合物的化学式。

(3)、He与Ne的。（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。

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13、火箭常用联氨（

N_{2} H_{4}

）作燃料，以四氧化二氮（

N_{2} O_{4}

）助燃，生成物有两种：一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉。请回答下列问题：

(1)、

N_{2} H_{4}

和

N_{2} O_{4}

中，，和氧气的化学性质相似。

(2)、请写出联氨（

N_{2} H_{4}

）在四氧化二氮（

N_{2} O_{4}

）中燃烧的化学方程式：。

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14、1774年10月，法国化学家拉瓦锡重做普利斯特利实验，确认加热分解氧化汞可获得“氧气”，由此，提出了燃烧学说。小嘉用模型法表示该化学反应的过程（如图），请你补充完整。该化学反应的类型为。

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15、如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是，属于化合物的是，属于纯净物的是，属于混合物的是（均填容器下的代号）。

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16、下列图像符合描述情况的是（）

A、①表示：用

{KMnO}_{4}

制取氧气时，随着反应进行，

{MnO}_{2}

质量发生的变化 B、②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况 C、③表示：用

{KMnO}_{4}

制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况 D、④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况

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17、很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验装置
水的作用	吸收放出的二氧化硫	提供所需的温度，隔绝空气	溶解铁丝燃烧后的生成物	观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积