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  • 1、项目学习小组在食盐溶液的学习中，通过实验测定“析出食盐晶体后所得溶液的溶质质量分数”（饱和溶液的浓度），并制定评价量规如表一。其中两种方案的实验过程记录如下：(已知烧杯质量为50克，蒸发皿质量为20克。甲烧杯中含有50克蒸馏水与30克食盐。实验时室温为20℃，查阅资料发现此温度下饱和食盐水的浓度为26.5％)

    方案I：取甲烧杯中部分溶液加入蒸发皿，垫上石棉网，用酒精灯内焰加热蒸发结晶，发现有少量晶体溅出，当即停止加热。相关数据记录在如下流程中。实验共用时18分钟。

    方案II：用胶头滴管直接往烧杯中逐次加入蒸馏水并充分搅拌，记录相关数据。共用时7分钟。

    表一：评价指标

    优秀（各5分）

    合格（各3分）

    待改进（各0分）

    指标一、用时合理

    实验时间10分钟内

    实验时间10-20分钟内

    实验时间20分钟以上

    指标二、操作规范

    操作过程无科学错误

    操作中出现1处不规范

    操作中出现2处及以上不规范

    指标三、结果精确

    误差小于真实值5%比例

    误差在5%～10%比例之间

    误差比例大于真实值10%比例

    (1)、根据方案II的数据，计算最后所得溶液的浓度。
    (2)、结合评价量规和过程记录，将方案I相关指标的评价得分填在表格中。

    评价指标

    指标一

    指标二

    指标三

    评价得分

    3

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  • 2、港珠澳大桥由桥梁和海底隧道组成，隧道由一节一节用钢筋混凝土做成的空心沉管连接而成，如图所示。建造隧道时，先将沉管两端密封，如同一个巨大的长方体空心箱子，然后让其漂浮在海面上，再用船将密封沉管拖到预定海面上，向其内部灌水使之沉入海底。若每一节密封长方形沉管的体积为6.3×104m3 ， 总质量为6×107kg（海水密度取1.0×103kg/m3 ， g取10N/kg）。请回答：

    (1)、漂浮在海面上的一节密封沉管，受到海水对它的浮力为多大？
    (2)、要使密封沉管上表面刚好水平浸没在海水中，则需注入多少千克的海水？

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  • 3、高压锅在厨房里是一种常见的烹饪工具。现测得某品牌高压锅锅盖直径20厘米，锅盖上的竖直排气孔的横截面积10毫米2 ， 限压阀的质量100克，锅内的压强每增加4×103帕，液体的沸点增加1℃。标准大气压（1×105Pa）下水的沸点为100℃。

    (1)、高压锅原理与上方哪幅图的原理一致，请选择（选填“甲”或“乙”）。
    (2)、若它在标准大气压的地区使用，水的沸点可以达到多少摄氏度？
    (3)、某科学小组的同学针对普通高压锅不能调温度的缺点，对普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是____（填字母）。
    A、适当减小排气孔的直径 B、调节螺丝往上旋转 C、调节螺丝往下旋转 D、适当加大火力蒸煮

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  • 4、准备两个空塑料瓶甲和乙，在塑料瓶甲的瓶盖上打一小孔，在乙的瓶盖上打两个小孔，并将一根空心玻璃管插入其中一个孔内。分别往并两个塑料瓶中装入适量的清水，拧紧瓶盖后 将塑料瓶倒置，结果发现甲瓶中水滴下几滴后不再流出，而乙瓶中水能成股流尽，如图所示。

    请解释甲、乙两塑料瓶出现不同现象的原因。

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  • 5、硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

    实验次数

    一

    二

    三

    四

    五

    六

    稀硫酸的用量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    20

    剩余固体的质量/g

    7.0

    M

    4.2

    2.8

    1.4

    1.4

    (1)、用化学反应方程式表示该反应的原理；表格中M=。
    (2)、计算该样品中铁的质量分数。
    (3)、计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。

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  • 6、在用盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

    (1)、根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。
    (2)、当加入溶液的质量是a克时，滴入紫色石蕊试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是。
    (3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。（需写出计算过程）

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  • 7、某科学老师在探究金属冶炼中一氧化碳与氧化铁反应。
    (1)、一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是。
    (2)、此反应用于工业冶铁，现有含氧化铁80%的优质赤铁矿120吨，假设冶炼过程中铁无损失，铁矿石中氧化铁完全反应，可得到含杂质4%的生铁多少吨？

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  • 8、某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。

    (1)、【任务一】探究反应后气体产物

    实验前，先通了一段时间的N2 ， 点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到现象，说明反应产生了 CO和CO2。

    (2)、【任务二】探究反应后固体产物

    小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？。

        

    (3)、【任务三】评价与改进

    如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。

    评价维度

    优秀

    待改进

    可行性

    实验原理科学

    实验原理有误

    操作性

    操作简便

    操作复杂

    经济性

    药品用量节省

    药品用量较多

        __

    ……

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  • 9、氯气(Cl2)是黄绿色气体 ，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中， 品红褪色。

    【发现问题】 氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？

    【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 其中 HClO 的名称叫次氯酸，是一种弱酸 ，具有强氧化性。

    【猜想】

    猜想1：……

    猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪的；

    猜想3： 是氯水中的“HCl”使品红褪的；

    猜想4： ……

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    过程分析

    ①把品红试纸伸入水中

    没有褪色

    猜想 1  不成立

    ②把品红试纸伸入干燥的氯气中

    没有褪色

    猜想 2 不成立

    ③把品红试纸伸入____ 中

    没有褪色

    猜想 3  不成立

    (1)、根据实验操作① ， 猜想1的内容是：。
    (2)、 为了验证猜想3 ，实验操作③把品红试纸伸入 中。

    【结论】综合以上实验可以猜想 4 成立 ，得出的结论是：。

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  • 10、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

    为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    各取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液

    ①中无明显现象

    ②中产生白色沉淀

    ①试管中加入的无色溶液为____

    (1)、请补充完整表格中“”内容。
    (2)、继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。

    【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

    【作出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：  猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 

    【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。

    实验过程

    实验现象

    实验结论

    猜想三成立

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  • 11、有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。

    (1)、写出产生白色沉淀A的化学方程式 。
    (2)、白色沉淀B是 。
    (3)、该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是 。 

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  • 12、 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
    (1)、 金属材料中，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活 泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择（选填“铜 ”、“锌”或“铅”）。
    (2)、 无机非金属材料中 ，用于电子工业的高纯碳酸钙、 高纯氧化钙生产流程如下：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应 ，其基本反应类型为。

    ②高纯氧化钙生产过程中 ，“干燥”的主要目的是防止（用化学方程式表示）。

    (3)、 有机高分子化合物主要是经化学工业合成的，在生活中的应用也很多。请举例一种生活中常见的有机合成材料。

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  • 13、小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
    (1)、下列属于氮肥的是 ____（填字母序号）。
    A、碳酸氢铵（NH4HCO3） B、硫酸钾（K2SO4） C、磷矿粉[Ca3(PO4)2]
    (2)、氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气。为增加肥效，铵态氮肥(填“能”或“不能”)与碱性物质混合。

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  • 14、第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后的又一盛会，本届亚运杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。

    (1)、天然气的主要成分是 ， 它是最简单的一种（填“有机物”或“无机物”）。
    (2)、本次亚运会采用先进技术将甲醇燃料产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了碳的“零排放”。图乙为该转化过程的微观示意图，写出甲醇的化学式：。

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  • 15、将以下物质按要求选择填写（填序号）：① 加碘盐；②冰水混合物；③硫磺； ④KClO3

    混合物    单质  氧化物  盐

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  • 16、小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，如表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。

    试剂

    稀盐酸

    氢氧化钠溶液

    蒸馏水

    白醋

    氨水

    滴加2滴紫薯汁后显示的颜色

    红色

    绿色

    紫色

    红色

    绿色

    (1)、紫薯汁（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
    (2)、若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示（选填“红”“绿”或“紫”）色。

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  • 17、下图是a、b、c、d四种液体的pH，下列说法正确的是（ ）

    A、a能使无色酚酞试液变红 B、b一定是水 C、c可能是氢氧化钠溶液 D、c的碱性比d强

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  • 18、某实验室的废液中 ，可能含有 FeSO4、 NaCl、 Na2SO4、 Ba（NO3）2中的一种或种。某同学取该废液样品观察为无色透明溶液，向其中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。根据以上实验现象分析 ，下列对废液的推断正确的是（ ）
    A、一定存在 Ba（NO3）2 B、可能存在 Na2SO4 C、可能存在 NaCl D、一定存在 FeSO4

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  • 19、 钯（Pd）是一种稀有的金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是 Ni＞Cu＞Pd，下列可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）

    A、①③ B、①② C、②④ D、③④

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  • 20、科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）
    A、分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B、比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C、归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D、推理：酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

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