相关试卷

1、有一水溶液含有以下离子中的若干种： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ )：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。
(2)第二份加足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，下列推测错误的是

A、100mL该溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量为0.02mol B、生成可溶于盐酸的沉淀的离子方程式为 ${HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、原溶液中一定存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能存在 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、第二份溶液消耗 $Ba {(OH)}_{2}$ 的物质的量为0.02mol

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2、下列选项的描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图2为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 混合液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像 C、图③为 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${MgSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 D、图④表示向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

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3、由铁及其化合物可制得铁红 $({Fe}_{2} O_{3})$ 、氯化铁、绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 、铁黄 $(FeOOH)$ 等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为 $Fe {(OH)}_{3} + {ClO}^{-} + {OH}^{-} \to {FeO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ (未配平)。下列有关说法不正确的是

A、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 中 $Fe$ 显 $+ 6$ 价 B、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C、每 $1 {mol K}_{2} {FeO}_{4}$ 与水反应，产生 $0.5 {mol O}_{2}$ D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 处理水时，形成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体能吸附水中悬浮的杂质

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4、下列离子方程式正确的是

A、过氧化钠和稀盐酸反应： $2 O_{2}^{2 -} + 4 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、将 $1 {molCl}_{2}$ 通入含 $1 {molFeI}_{2}$ 的溶液中： $2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} + I_{2}$ C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量 ${CO}_{2} : {CO}_{2} + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、工业上制备漂白粉的离子方程式： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$

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5、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、含有 $N_{A}$ 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 $22.4 L$ B、 $56 g$ 铁和 $71 g$ 氯气完全反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ C、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有的离子数为 $0.4 N_{A}$ D、 $2.4 g$ 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 $0.1 N_{A}$

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6、下列说法正确的是

A、钠离子的结构示意图： B、氮气的结构式： $N=N$ C、氯化氢的电子式： D、水的分子结构模型：

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7、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在某无色透明溶液中： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ B、在强碱溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ C、有 $S O_{4}^{2 -}$ 存在的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ D、使石蕊试液变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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8、化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是

A、重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B、生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C、 ${FeSO}_{4}$ 作补血剂时可与维生素 $C$ 同时服用 D、漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效

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9、下列物质中既有离子键又有共价键的是

A、NH₄Cl B、H₂O C、MgCl₂ D、CO₂

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10、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A、化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B、同素异形体：活性炭、 $C_{60}$ 、石墨、金刚石 C、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D、混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石

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11、习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与 $H_{2}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 。

(1)、已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：
化学键
$H - H$
$C - O$
$C = O$
$H - O$
$C - H$
$E / (kJ / mol)$
436
343
1076
465
413
则 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① $p_{1} 、 p_{2}$ 的大小关系是 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。
② $A 、 B 、 C$ 三点的平衡常数 $K_{A} 、 K_{B} 、 K_{C}$ 的大小关系是。

(3)、在 $T_{2} ℃ 、 p_{2}$ 压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 $0.4 {molH}_{2}$ 发生反应。
①平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则 $H_{2}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与 ${CH}_{3} OH$ 的浓度比 $\frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH)}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下： $CO : 0.1 mol 、 H_{2} : 0.2 mol 、 {CH}_{3} OH : 0.2 mol$ ，此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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12、在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的pH，溶液中的 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 {HC}_{2} O_{4}^{-} 、 C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的物质的量分数 $δ (X)$ 随pH的变化如图所示。
请回答以下问题：

(1)、请写出草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 在水中的电离方程式：。

(2)、若要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为。(写两点)

(3)、 $pH = 5$ 时， $\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} =$ 。

(4)、为测定某实验样品中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。
取25.00mL于锥形瓶，用 $cmol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准液滴定，平均消耗VmL。
①请写出 ${KMnO}_{4}$ 与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 反应的离子方程式：。
②当最后半滴 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。
③样品中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的质量分数为。(用含 $c 、 V 、 m$ 字母表示)
④下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。
a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗
b．滴定前平视，滴定后俯视读数
c．用蒸馏水洗干净滴定管后，直接盛装 ${KMnO}_{4}$ 溶液
d．滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后发现尖嘴无气泡

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13、改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为： $0.5 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液、 $1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：
实验序号
$H_{2} O_{2}$ 溶液体积/mL
KI溶液体积/mL
硫酸溶液体积 $/ mL$
水的体积/mL
温度/℃
t/min
1
20
20
10
0
25
$t_{1}$
2
10
20
a
b
25
$t_{2}$
3
10
20
10
c
28
$t_{3}$

(1)、实验1、2的目的是研究对反应速率的影响； $a =$ 。

(2)、通过对比实验和(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是。

(3)、实验1中反应的离子方程式为。

(4)、实验结束后，指导老师指出KI溶液对 $H_{2} O_{2}$ 的分解具有催化作用。已知： $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $ΔH = - 196 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，在含少量I的溶液中， $H_{2} O_{2}$ 的分解机理为：
第一步： $H_{2} O_{2} + I^{-} \to H_{2} O + {IO}^{-}$ (慢)
第二步： $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} \to H_{2} O + O_{2} + I^{-}$ (快)
回答下列问题：
①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。
②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。
③在一定温度下， $10 mL 0.5 mol / L$ 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：
$t / min$
0
2
4
6
8
10
$V (O_{2}) / mL$
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
请计算 $0 - 6 min$ 的平均反应速率： $v (H_{2} O_{2}) =$ ； $0 - 6 min$ 的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。

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14、回答下列问题。

(1)、已知：① $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$     $ΔH = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$     $ΔH = - 73 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$     $ΔH = - 171 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
写出 $CO$ 与 $H_{2}$ 反应生成 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的热化学方程式。

(2)、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$     $ΔH < 0$ 。回答下列问题：
①已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$     ${ΔH}_{1} < 0$
反应Ⅱ： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$     ${ΔH}_{2} > 0$
下列示意图中[a表示 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g), b$ 表示 $H_{2} {NCOONH}_{4} (s), c$ 表示 $CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是。
②反应Ⅰ在(填“高温”、“低温”、“任何温度”)下能自发进行。
③在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为 $2 : 1$ 的氨气和二氧化碳，发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ，可判断其达到平衡状态的是。
A．氨气的体积分数不再变化
B． $v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$
C．氨气与二氧化碳的比值不再变化
D．密闭容器中压强不随时间变化而变化

(3)、研究大气中含硫化合物(主要是 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ )的转化具有重要意义。
①将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3} 、 {FeCl}_{2} 、 {CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
该循环过程中 ${Fe}^{3 +}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。
②某化学小组对反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{V_{2} O_{5}}^{Δ} 2 {SO}_{3} (g)$     $ΔH = - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 进行研究。在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中 $O_{2}$ 的体积分数是 ${SO}_{2}$ 体积分数的1.5倍，其目的是：。实验测得反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 中 ${SO}_{2}$ 平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。(注：1MPa约等于10个大气压)
     压强/MPa
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
$99.2 %$
$99.6 %$
$99.7 %$
$99.9 %$
500
$93.5 %$
$96.9 %$
$97.8 %$
$99.3 %$
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%

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15、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为 $0.1 mol / L$ 的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的 $pH = 9.4$ 。下列说法错误的是

A、上述缓冲溶液中HCN的电离程度小于 ${CN}^{-}$ 的水解程度 B、将缓冲溶液加热至 $80^{\circ} C$ ，溶液的 $K_{w}$ 保持不变 C、加水稀释，缓冲溶液中 $\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}$ 的值减小 D、加入少量NaOH固体，缓冲溶液的pH无明显变化

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16、在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： $X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ $ΔH < 0$ 。 $t_{1}$ 时刻达到平衡后，在 $t_{2}$ 时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是

A、 $0 \sim t_{1}$ 内， $v_{正} > v_{逆}$ B、其他条件不变时，反应达平衡后增大压强，平衡正向移动 C、 $t_{2}$ 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

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17、已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
$K_{a} = 1 ． 7 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 4 ． 7 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4 ． 2 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5 ． 6 \times 1 0^{- 11}$

A、三种酸的酸性由强到弱的顺序是： ${CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3} > HClO$ B、 ${CO}_{2}$ 与 $NaClO$ 溶液反应的离子方程式为： $2 {ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} O = {HClO+CO}_{3}^{2 -}$ C、常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性： $NaClO > {NaHCO}_{3} > {CH}_{3} COONa$ D、向 $NaClO$ 溶液中滴加醋酸，可生成 $HClO$ ，使杀菌、消毒能力增强

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18、下列的实验事实和解释或结论都正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深	气体颜色变深说明平衡正向移动， $I_{2}$ 的物质的量浓度增大
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的 $c ({OH}^{-})$ 减小
C	用广泛pH试纸测定 $1 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液的酸碱性，测得 $pH = 3.2$	${NaHSO}_{3}$ 溶液呈酸性，证明 ${HSO}_{3}^{-}$ 在水中的电离程度小于水解程度
D	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子总数为 $N_{A}$ B、 $1 {molN}_{2}$ 与 $4 {molH}_{2}$ 反应生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ C、 $pH = 1$ 的稀硫酸中，含有 $H^{+}$ 总数为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液中，所含 ${Cu}^{2 +}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A、使甲基橙显红色的溶液中： ${Cl}^{-} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1.0 \times 10^{12}$ 的溶液： ${Na}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ C、含有 ${Al}^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ D、由水电离产生 $c (H^{+}) = 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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化学键	$H - H$	$C - O$	$C = O$	$H - O$	$C - H$
$E / (kJ / mol)$	436	343	1076	465	413

实验序号	$H_{2} O_{2}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	硫酸溶液体积 $/ mL$	水的体积/mL	温度/℃	t/min
1	20	20	10	0	25	$t_{1}$
2	10	20	a	b	25	$t_{2}$
3	10	20	10	c	28	$t_{3}$

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	$99.2 %$	$99.6 %$	$99.7 %$	$99.9 %$
500	$93.5 %$	$96.9 %$	$97.8 %$	$99.3 %$
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

$t / min$	0	2	4	6	8	10
$V (O_{2}) / mL$	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9