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相关试卷

1、
某化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室利用MnO₂和浓盐酸反应制取纯净、干燥氯气装置图。
（1）M仪器的名称是， ①中反应的反应的化学方程式是。
（2）②中存放的试剂的作用是
（3）⑤中反应的离子方程式是。
（4）已知某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl₂+KOH——KCl + KClO + KClO₃+ H₂O(未配平)，得到KCl，KClO，KClO₃的混合液，经测定溶液中ClO⁻与ClO $_{3}^{-}$ 的个数之比为3∶4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

实验2-1
实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
（5）实验2-1可证明氧化性 ${Cl}_{2}$ $I_{2}$ (填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是。
（6）证明氯水中含有氯离子的方案是。
（7）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到下曲线。
上两图中曲线变化的原因是(用化学方程式和文字说明)。

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2、某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下图：

(1)、向饱和NaCl溶液中通入CO₂和氨气，应先通入 (填化学式)。

(2)、反应②进行的操作是___________(选装置)。

A、 B、 C、 D、

(3)、写出反应①的化学方程式。

(4)、该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(5)、现将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体均匀混合等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为。

(6)、写出一种可以鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的方法。

(7)、下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是___________。

A、取a g混合物充分加热，质量减少b g B、取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C、取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D、取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

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3、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如下：
84消毒液
有效成分：NaClO (摩尔质量：74.5 g/mol)　　　规格：1000 mL
质量分数：20%　　　　　　　　　　　　　　密度：1.49 g/cm³
稀释100倍(体积比)后使用
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)、某化学实验小组参阅该 “84消毒液”的配方，则“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为mol/L。

(2)、欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为g。

(3)、用NaClO固体配制溶液的具体操作步骤如下，则正确顺序为：(填序号)。
①在天平上称取一定质量的NaClO固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②将烧杯内固体溶解完全后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，反复上下颠倒摇匀。

(4)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B、定容时，眼睛俯视刻度线 C、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D、容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制

(5)、取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A、溶液中NaClO的摩尔质量 B、溶液的浓度 C、溶液中NaClO的物质的量 D、溶液的密度

(6)、一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO₂(标准状况)而全部变质。(已知：CO₂+ NaClO + H₂O = NaHCO₃+ HClO)

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4、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：
①Ca ②熔融CaO ③Ca(OH)₂固体 ④干冰(CO₂) ⑤酒精(C₂H₅OH) ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩液氨 ⑪硫酸钡

(1)、属于混合物的有(填序号，下同)，属于电解质的有。

(2)、能导电的物质有，非电解质有。

(3)、写出⑥与⑦反应的离子方程式：。

(4)、通常情况下，在弱酸及弱碱稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是(填标号)。
A． B． C．

(5)、H₃PO₄是三元酸，能与NaOH反应生成NaH₂PO₄、Na₂HPO₄两种酸式盐和Na₃PO₄一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H₃PO₃)，是二元弱酸。写出H₃PO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

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5、某澄清透明溶液中可能含有 $K^{+}$ ， ${Na}^{+}$ ， $H^{+}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ B、原溶液中可能存在 ${HCO}_{3}^{-}$ C、气体W为 ${CO}_{2}$ ，白色沉淀X为AgCl D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊

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6、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A、用装置甲制备Fe(OH)₃胶体 B、用装置乙检验Na₂CO₃中是否混有NaHCO₃ C、用装置丙检验化合物中是否含钾元素 D、用装置丁验证钠与水反应是否放热

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7、已知反应① ${Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl$ ；② ${KClO}_{3} + 6 HCl = 3 {Cl}_{2} ↑ + KCl + 3 H_{2} O$ ；③ $2 {KBrO}_{3} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {KClO}_{3}$ 。下列说法不正确的是

A、反应①是置换反应 B、反应③中氯元素发生氧化反应 C、反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：1 D、氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

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8、Cl₂O沸点3.8℃，熔点-116℃，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O可以制备高纯度的Cl₂O。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A、标准状况下，2.24LCl₂O含有分子数为0.1N_A B、0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N_A C、HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O^2-+2H⁺=H₂O D、Cl₂O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂O+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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9、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是

A、反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B、反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 C、反应④说明NaHCO₃的稳定性强于Na₂CO₃ D、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

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10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑ B、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH^-+ Cu²⁺= Cu(OH)₂↓ C、将Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O $⇌$ 2H⁺ + Cl^- + ClO^- D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag^＋= Ag + Cu²^＋

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11、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、CO₂的摩尔质量是44g B、1mol 任何物质都含有6.02×10²³个分子 C、标准状况下，体积相同的CO₂和O₂ ，所含有的氧原子数相同 D、1mol Cl₂与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N_A

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12、电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是

A、氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B、NaHSO₄只有在水溶液中才能发生电离 C、氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D、铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同

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13、实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²^＋、Mg²^＋和SO $_{4}^{2 -}$ ，所用试剂及顺序为

A、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH B、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl C、BaCl₂、K₂CO₃、HCl、NaOH D、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HNO₃

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14、下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
HCl
NaHSO₄
K₂O
CO
B
Cu₂(OH)₂CO₃
CH₃COOH
CaF₂
NH₃
SO₂
C
Mg(OH)₂
H₂SO₄
Na₂CO₃
Na₂O₂
CO₂
D
KOH
HNO₃
CaCO₃
CaO
SO₂

A、A B、B C、C D、D

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15、氮的氧化物(如 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 、 $N_{2} O_{5}$ 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1)、一定条件下， ${NO}_{2}$ 在恒容密闭容器中存在平衡： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ， $Δ H < 0$ 。探究改变条件对 ${NO}_{2}$ 的含量带来的影响[ $δ ({NO}_{2}) = \frac{n ({NO}_{2})}{n ({NO}_{2}) + n (N_{2} O_{4})}$ ]。
①降低温度，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ (填“>”“=”或“<”下同)原平衡的。
②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ 原平衡的。
③再充入 ${NO}_{2}$ ，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ 原平衡的。

(2)、已知 $N_{2} O_{5}$ 在一定条件下发生分解： $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ 。某温度下测得恒容密闭容器中 $N_{2} O_{5}$ 浓度随时间的变化如下表。
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
$c (N_{2} O_{5}) / (mol \cdot L^{- 1})$
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
设反应开始时体系压强为 $p_{0}$ ，第2.00min末时体系压强为p，则 $\frac{p_{0}}{p} =$ 。

(3)、①对于反应 $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ ，有人提出如下反应历程：
第一步： $N_{2} O_{5} (g) ⇌ {NO}_{2} (g) + {NO}_{3} (g)$ ，快平衡；
第二步： ${NO}_{2} (g) + {NO}_{3} (g) = {NO}_{2} (g) + NO (g) + O_{2} (g)$ ，慢反应；
第三步： $NO (g) + {NO}_{3} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $N_{2} O_{5}$ 进行该反应，下列表述正确的是(填标号)。
A．速率：v(第一步的逆反应) $> v$ (第二步反应)
B．反应的中间产物只有 ${NO}_{3}$ 与 ${NO}_{2}$
C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应 $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ ，在恒容密闭容器中反应达到平衡， $t_{1}$ 时充入 $N_{2} O_{5} (g)$ ， $t_{2}$ 时又达到平衡，在下图中画出 $v_{正} ({NO}_{2})$ 随时间变化的趋势图。

(4)、 ${NO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 和熔融 ${KNO}_{3}$ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨Ⅰ电极上生成氮氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式：。

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16、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。

(2)、常温下，向20mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数[ $δ (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (H_{2} C_{2} O_{4}) + n ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + n (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]与溶液pH的关系如图所示。
① $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。
②c点对应的pH为。

(3)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，生成 ${Mn}^{2 +}$ 。常用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，反应生成 ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。
① ${KMnO}_{4}$ 溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为。
②用滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是(填标号)。
a． b． c．
③滴定终点的标志为。
④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是(填标号)。
a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出
b．配制 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液
d．读取 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
⑤若某次滴定前、滴定后酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的物质的量浓度为 $1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 g/L。

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17、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。

(1)、Al在元素周期表中的位置为。

(2)、NaOH中存在的化学键是。

(3)、溶液Ⅰ中除了 ${Ca}^{2 +}$ 外，还含有的金属阳离子有。

(4)、鼓入空气并充分搅拌的目的是，发生反应的化学方程式为。

(5)、工业上制取Al的反应方程式为。

(6)、试设计实验证明榴石矿中含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ (试剂任选，说明实验操作与现象)：。

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18、
碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
（1）配制500mL 0.10mol/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为________g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号)
A. B.
C. D.
Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度(K)
KI溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
蒸馏水
(mL)
淀粉溶液
$c (KI) (mol / L)$
$V (mL)$
$c (H_{2} {SO}_{4}) (mol / L)$
$V (mL)$
1
298
0.1
5
0.1
5
a
3滴
2
313
0.1
5
0.1
5
10
3滴
3
298
0.05
10
0.1
b
5
3滴
（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为________。
（4）通过组别1和组别3探究 $c (H^{+})$ 对氧化速率的影响，其中 $a =$ ________， $b =$ ________。
（5）可以通过实验组别1和组别2探究________。

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19、已知常温下 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a1} {=10}^{-6 .35}$ 、 $K_{a2} {=10}^{-10 .33}$ 。向0.1mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入等浓度的盐酸(无 ${CO}_{2}$ 逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是

A、若 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = 1$ ，则 $c ({Cl}^{-}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ B、若 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = \frac{3}{2}$ ，则混合溶液呈碱性 C、若混合后溶液 $pH > 7$ ，则 $c ({Na}^{+}) <c ({Cl}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ D、若混合后溶液 $pH = 10.33$ ，则 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} < \frac{1}{2}$

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20、给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是

A、镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法 B、石墨电极是阳极，位于右侧 C、为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体 D、电镀液的pH随电镀时间增加而变小

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