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1、某澄清透明溶液中可能含有 $K^{+}$ ， ${Na}^{+}$ ， $H^{+}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是

A、原溶液中一定存在 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ B、原溶液中可能存在 ${HCO}_{3}^{-}$ C、气体W为 ${CO}_{2}$ ，白色沉淀X为AgCl D、向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊

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2、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

A、用装置甲制备Fe(OH)₃胶体 B、用装置乙检验Na₂CO₃中是否混有NaHCO₃ C、用装置丙检验化合物中是否含钾元素 D、用装置丁验证钠与水反应是否放热

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3、已知反应① ${Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl$ ；② ${KClO}_{3} + 6 HCl = 3 {Cl}_{2} ↑ + KCl + 3 H_{2} O$ ；③ $2 {KBrO}_{3} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {KClO}_{3}$ 。下列说法不正确的是

A、反应①是置换反应 B、反应③中氯元素发生氧化反应 C、反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：1 D、氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

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4、Cl₂O沸点3.8℃，熔点-116℃，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O可以制备高纯度的Cl₂O。下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A、标准状况下，2.24LCl₂O含有分子数为0.1N_A B、0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N_A C、HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O^2-+2H⁺=H₂O D、Cl₂O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂O+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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5、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是

A、反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B、反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 C、反应④说明NaHCO₃的稳定性强于Na₂CO₃ D、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

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6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑ B、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH^-+ Cu²⁺= Cu(OH)₂↓ C、将Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O $⇌$ 2H⁺ + Cl^- + ClO^- D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag^＋= Ag + Cu²^＋

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7、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、CO₂的摩尔质量是44g B、1mol 任何物质都含有6.02×10²³个分子 C、标准状况下，体积相同的CO₂和O₂ ，所含有的氧原子数相同 D、1mol Cl₂与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N_A

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8、电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是

A、氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电 B、NaHSO₄只有在水溶液中才能发生电离 C、氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D、铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同

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9、实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²^＋、Mg²^＋和SO $_{4}^{2 -}$ ，所用试剂及顺序为

A、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH B、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl C、BaCl₂、K₂CO₃、HCl、NaOH D、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HNO₃

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10、下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
HCl
NaHSO₄
K₂O
CO
B
Cu₂(OH)₂CO₃
CH₃COOH
CaF₂
NH₃
SO₂
C
Mg(OH)₂
H₂SO₄
Na₂CO₃
Na₂O₂
CO₂
D
KOH
HNO₃
CaCO₃
CaO
SO₂

A、A B、B C、C D、D

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11、氮的氧化物(如 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 、 $N_{2} O_{5}$ 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1)、一定条件下， ${NO}_{2}$ 在恒容密闭容器中存在平衡： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ， $Δ H < 0$ 。探究改变条件对 ${NO}_{2}$ 的含量带来的影响[ $δ ({NO}_{2}) = \frac{n ({NO}_{2})}{n ({NO}_{2}) + n (N_{2} O_{4})}$ ]。
①降低温度，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ (填“>”“=”或“<”下同)原平衡的。
②充入一定量的稀有气体，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ 原平衡的。
③再充入 ${NO}_{2}$ ，达到新平衡时 $δ ({NO}_{2})$ 原平衡的。

(2)、已知 $N_{2} O_{5}$ 在一定条件下发生分解： $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ 。某温度下测得恒容密闭容器中 $N_{2} O_{5}$ 浓度随时间的变化如下表。
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
$c (N_{2} O_{5}) / (mol \cdot L^{- 1})$
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
设反应开始时体系压强为 $p_{0}$ ，第2.00min末时体系压强为p，则 $\frac{p_{0}}{p} =$ 。

(3)、①对于反应 $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ ，有人提出如下反应历程：
第一步： $N_{2} O_{5} (g) ⇌ {NO}_{2} (g) + {NO}_{3} (g)$ ，快平衡；
第二步： ${NO}_{2} (g) + {NO}_{3} (g) = {NO}_{2} (g) + NO (g) + O_{2} (g)$ ，慢反应；
第三步： $NO (g) + {NO}_{3} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $N_{2} O_{5}$ 进行该反应，下列表述正确的是(填标号)。
A．速率：v(第一步的逆反应) $> v$ (第二步反应)
B．反应的中间产物只有 ${NO}_{3}$ 与 ${NO}_{2}$
C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应 $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ ，在恒容密闭容器中反应达到平衡， $t_{1}$ 时充入 $N_{2} O_{5} (g)$ ， $t_{2}$ 时又达到平衡，在下图中画出 $v_{正} ({NO}_{2})$ 随时间变化的趋势图。

(4)、 ${NO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 和熔融 ${KNO}_{3}$ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨Ⅰ电极上生成氮氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式：。

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12、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。

(2)、常温下，向20mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数[ $δ (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (H_{2} C_{2} O_{4}) + n ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + n (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]与溶液pH的关系如图所示。
① $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) =$ 。
②c点对应的pH为。

(3)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，生成 ${Mn}^{2 +}$ 。常用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，反应生成 ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。
① ${KMnO}_{4}$ 溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为。
②用滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是(填标号)。
a． b． c．
③滴定终点的标志为。
④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是(填标号)。
a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出
b．配制 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液
d．读取 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
⑤若某次滴定前、滴定后酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的物质的量浓度为 $1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为 g/L。

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13、榴石矿石可以看作由CaO、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 组成。工业上对其进行综合利用的流程如图。

(1)、Al在元素周期表中的位置为。

(2)、NaOH中存在的化学键是。

(3)、溶液Ⅰ中除了 ${Ca}^{2 +}$ 外，还含有的金属阳离子有。

(4)、鼓入空气并充分搅拌的目的是，发生反应的化学方程式为。

(5)、工业上制取Al的反应方程式为。

(6)、试设计实验证明榴石矿中含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ (试剂任选，说明实验操作与现象)：。

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14、
碘化钾常作为合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
（1）配制500mL 0.10mol/L KI溶液，需用托盘天平称取KI的质量为________g。
（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是___________。(填标号)
A. B.
C. D.
Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
组别
温度(K)
KI溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
蒸馏水
(mL)
淀粉溶液
$c (KI) (mol / L)$
$V (mL)$
$c (H_{2} {SO}_{4}) (mol / L)$
$V (mL)$
1
298
0.1
5
0.1
5
a
3滴
2
313
0.1
5
0.1
5
10
3滴
3
298
0.05
10
0.1
b
5
3滴
（3）酸性条件下KI能被空气氧化，反应的离子方程式为________。
（4）通过组别1和组别3探究 $c (H^{+})$ 对氧化速率的影响，其中 $a =$ ________， $b =$ ________。
（5）可以通过实验组别1和组别2探究________。

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15、已知常温下 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a1} {=10}^{-6 .35}$ 、 $K_{a2} {=10}^{-10 .33}$ 。向0.1mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入等浓度的盐酸(无 ${CO}_{2}$ 逸出)，关于混合后溶液的说法正确的是

A、若 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = 1$ ，则 $c ({Cl}^{-}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ B、若 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} = \frac{3}{2}$ ，则混合溶液呈碱性 C、若混合后溶液 $pH > 7$ ，则 $c ({Na}^{+}) <c ({Cl}^{-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})$ D、若混合后溶液 $pH = 10.33$ ，则 $\frac{V (HCl)}{V ({Na}_{2} {CO}_{3})} < \frac{1}{2}$

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16、给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀，其电镀方案如图所示，两个电极一端为待镀钢材，另一端为石墨电极。已知锌的化学性质与铝类似。则下列说法错误的是

A、镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法 B、石墨电极是阳极，位于右侧 C、为保证电镀液各物质浓度稳定，可向电镀液中持续补充ZnO固体 D、电镀液的pH随电镀时间增加而变小

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17、以含钴废料(主要成分为 ${Co}_{3} O_{4}$ ，含有少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)为原料制备 ${CoCO}_{3}$ 的流程如图所示。下列说法错误的是
已知①氧化性： ${Co}^{3 +} > O_{2} > {Fe}^{3 +}$ ；
②沉淀的 $p K_{sp}$ 数据如表( $p K_{sp} = - \lg K_{sp}$ ，认为完全沉淀时金属离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ )：
沉淀
$Al {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Co {(OH)}_{2}$
$p K_{sp}$
32.9
38.6
14.2

A、酸浸时的 $H_{2} O_{2}$ 既作氧化剂又作还原剂 B、滤渣Ⅱ的主要成分是 $Al {(OH)}_{3}$ 与 $Fe {(OH)}_{3}$ C、若调pH时溶液中含 ${Co}^{2 +}$ 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4 D、除铝时发生的反应方程式为 ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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18、环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y： $2 X ⇌ Y$ 。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} {>T}_{2}$ B、净反应速率： $v_{a} < v_{c}$ C、反应速率： $v_{a} (正) > v_{c} (逆)$ D、浓度： $c_{b} (Y) = 0.9 mol \cdot L^{- 1}$

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19、已知下列反应在1100K下的部分焓变、熵变数据如表所示。
化学反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
① $Na (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (l)$
$- 406$
$- 57$
② $K (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$
$- 484$
$- 141$
③ $Na (l) + KCl (l) = K (g) + NaCl (l)$
a
b
下列说法错误的是

A、反应①在1200K下的平衡常数K比1100K下的大 B、反应②的进行程度比反应①的小 C、反应③在此温度下能自发进行 D、与 $K (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$ 对比，反应②的焓变与熵变都更小

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20、常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是( $\lg 2 \approx 0.3$ )

A、 B、 C、 D、

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	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	HCl	NaHSO₄	K₂O	CO
B	Cu₂(OH)₂CO₃	CH₃COOH	CaF₂	NH₃	SO₂
C	Mg(OH)₂	H₂SO₄	Na₂CO₃	Na₂O₂	CO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₂

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
$c (N_{2} O_{5}) / (mol \cdot L^{- 1})$	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

组别	温度(K)	KI溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
组别	温度(K)	$c (KI) (mol / L)$	$V (mL)$	$c (H_{2} {SO}_{4}) (mol / L)$	$V (mL)$	蒸馏水 (mL)	淀粉溶液
1	298	0.1	5	0.1	5	a	3滴
2	313	0.1	5	0.1	5	10	3滴
3	298	0.05	10	0.1	b	5	3滴

沉淀	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$
$p K_{sp}$	32.9	38.6	14.2

化学反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
① $Na (l) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (l)$	$- 406$	$- 57$
② $K (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = KCl (l)$	$- 484$	$- 141$
③ $Na (l) + KCl (l) = K (g) + NaCl (l)$	a	b