相关试卷

1、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	NaOH溶液、饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液
C	预测Na和 $H_{2} O$ 反应产物	烧杯、胶头滴管	蒸馏水、钠
D	探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 热稳定性	试管、酒精灯、导管	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 ${NaHCO}_{3}$ 固体、澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

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2、通过测定混合气中 $O_{2}$ 含量可计算已变质的 ${Na}_{2} O_{2}$ (含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A、Q气囊中产生的气体主要成分为 $O_{2} 、 {CO}_{2}$ B、仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C、读完气体总体积后，关闭 $K_{3}$ ，缓缓打开 $K_{1}$ ，可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量

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3、下列除杂试剂或操作选用正确的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或操作
A
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${NaHCO}_{3}$ )
加热
B
${Cl}_{2} (HCl)$
饱和氯化钠溶液、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，洗气
C
${CO}_{2} (HCl)$
NaOH溶液，洗气
D
稀盐酸( ${Cl}_{2}$ )
光照

A、A B、B C、C D、D

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4、利用NaClO氧化尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 制备 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：① ${Cl}_{2}$ 与烧碱溶液的反应是放热反应；② $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 $N_{2}$ ；③尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 中N为 $- 3$ 价。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与 ${NaClO}_{3}$ 的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C、步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D、生成水合肼反应的离子方程式为 ${ClO}^{-} + CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$

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5、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是

A、庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B、物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 C、丙的化学式为 ${ClO}_{2}$ ，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D、若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备 ${Cl}_{2}$

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6、已知：① $2 {Fe}^{2 +} + {Br}^{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$ ， ② $S^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S ↓$ ， ③ $2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ ， ④ $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ 。判断下列物质的还原性强弱，正确的是

A、 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2} > S$ B、 $S^{2} > I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}$ C、 $S > I_{2} > {Fe}^{3 +} > {Cl}_{2} > {Br}_{2}$ D、 $S^{2 -} > {Fe}^{2 +} > I^{-} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}$

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7、下列反应的离子方程式正确的是

A、氯气溶于水： ${Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、向 ${KHSO}_{4}$ 溶液中滴入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至溶液呈中性： $H^{+} + {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好： $2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CO}_{3}^{2 -}$ D、 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液中滴入少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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8、下列鉴别或检验能达到实验目的的是

A、用石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ B、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 ${Cl}_{2}$ 分子 C、用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D、取少量自来水，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有 ${Cl}^{-}$

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9、某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？

A、1 B、2 C、3 D、4

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10、一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板(厚度可忽略)，将容器分为两部分，当容器左室充入16g的 $O_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 的混合气体，右室充入0.4mol的 $H_{2}$ 时，隔板处于如图所示的位置(左右两室温度相同)，下列说法正确的是

A、容器左室内 $O_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 分子数之比为 $2 : 1$ B、容器左室气体密度是相同条件下 $H_{2}$ 密度的 $\frac{80}{3}$ 倍 C、容器左室 $O_{2}$ 的质量为6.4g D、若隔板位于容器的^1/2处，其他条件不变，则前后右侧容器内气体总压强之比为 $7 : 8$

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11、下列反应电子转移表示正确的是

A、 B、 C、 D、

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12、标准状况下，现有① $2.24 {LCH}_{4}$ ；② $1.204 \times 10^{23}$ 个 $N_{2}$ 分子；③ $22 {gCO}_{2}$ ；④ $0.4 {molCl}_{2}$ ，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是

A、原子个数③>④>②>① B、物质的量②>③>④>① C、质量④>③>②>① D、体积④>③>②>①

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13、下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是

A、 $Na \to {Na}_{2} O_{2}$ B、 $CaO \to Ca {(OH)}_{2}$ C、 ${Cl}_{2} \to NaClO$ D、 ${Cl}_{2} \to {FeCl}_{2}$

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14、下列说法正确的是

A、金属钠保存在冷水中 B、二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 C、洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 D、小苏打可用于配制发酵粉，医疗上可以治疗胃酸过多

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15、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L任何气体含有的原子数均为 $N_{A}$ B、 $1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，含有的离子数为 $N_{A}$ C、 $3.2 {gO}_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体中含有的氧原子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 与足量 ${CO}_{2}$ 反应转移电子数为 $2 N_{A}$

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16、在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、 ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Fe}^{2 +} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$

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17、下列物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
${NaHSO}_{4}$
火碱
${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$
${Al}_{2} O_{3}$
${CO}_{2}$
B
HCl
纯碱
NaCl
${Na}_{2} O_{2}$
${SO}_{3}$
C
HClO
氨水
${CuSO}_{4} \cdot H_{2} O$
MgO
CO
D
${HNO}_{3}$
$KOH$
${NaHCO}_{3}$
$CaO$
${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列有关胶体的性质叙述正确的是

A、溶液呈电中性，有些胶体带电 B、胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C、纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

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19、古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是

A、“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应 B、“绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化 C、“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应 D、“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色

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20、
Ⅰ．蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为 ${(AlMg)}_{2} ({Si}_{x} O_{y}) {(OH)}_{z} \cdot n H_{2} O$ 。
（1）基态 ${}_{14}^{30}S i$ 原子的核外电子排布式为。
（2）O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为。
（3） ${SiCl}_{4}$ 是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近 ${SiCl}_{4}$ 液流，液体流（填“会”或“不会”）发生偏转。
②一个N-甲基咪唑分子中含有个σ键。
（4）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心◯表示硅原子，其俯视图为。
① ${SiO}_{2}$ 晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图1所示）中的C原子置换成Si原子，然后在 $Si - Si$ 之间插入O原子而形成。
推测 ${SiO}_{2}$ 晶胞中含有个O原子， $O - Si - O$ 的键角为。
②蒙脱石散中的“（ ${Si}_{x} O_{y}$ ）”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则 $x : y =$ 。
Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
（5）一个晶胞中有个Sn，找出距离 $Cd (0, 0, 0)$ 最近的Sn或（用分数坐标表示）。 ${CdSnAs}_{2}$ 晶体中与Sn距离最近的As有个。

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	物质(括号内为杂质)	除杂试剂或操作
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${NaHCO}_{3}$ )	加热
B	${Cl}_{2} (HCl)$	饱和氯化钠溶液、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，洗气
C	${CO}_{2} (HCl)$	NaOH溶液，洗气
D	稀盐酸( ${Cl}_{2}$ )	光照

选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	${NaHSO}_{4}$	火碱	${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$	${CO}_{2}$
B	HCl	纯碱	NaCl	${Na}_{2} O_{2}$	${SO}_{3}$
C	HClO	氨水	${CuSO}_{4} \cdot H_{2} O$	MgO	CO
D	${HNO}_{3}$	$KOH$	${NaHCO}_{3}$	$CaO$	${SO}_{2}$

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125