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相关试卷

1、
I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃_。
（1）试判断：该溶液中肯定有，肯定没有，可能有(填离子符号)。
（2）写出步骤②发生反应的离子方程式。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为。
Ⅱ.完成下列问题
（4）某溶液中含有较大量的Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^- ，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。(填写序号，可重复使用)
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液
Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：
① $4HCl(浓 {)+MnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$
② ${KClO}_{3} +6HCl(浓 {)=3C1}_{2} ↑ {+KCl+3H}_{2} O$
③ ${KMnO}_{4} +HCl(浓) \to {KCl+MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} O(未配平)$
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
（5）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为。
（6）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为。

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2、
氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。
I．现有 $M 、 N$ 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子： ${Cl}^{-} 、 {Na}^{+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Fe}^{2 +} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 H^{+}$ 。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②
确定M溶液中含有 ${Na}^{+}$ ，不含 $K^{+}$
③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红
（2）已知：酸性环境中， ${Fe}^{2 +}$ 被 ${NO}_{3}^{-}$ 氧化，生成 ${Fe}^{3 +}$ 和 $NO$ 气体，请写出对应离子方程式：；结合（1）可判断出， ${NO}_{3}^{-}$ 存在于（填“M”或“N”）溶液中。
（3）根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为。
Ⅱ．氮氧化物 $({NO}_{x})$ 储存还原的工作原理 $(NSR)$ 如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（ $O_{2}$ 充足、柴油较少）和富燃（ $O_{2}$ 不足、柴油较多）条件下交替进行，通过 $BaO$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 ${NO}_{x}$ 的储存和还原。
（4） $BaO$ 吸收 ${NO}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。
（5）富燃条件下 $Pt$ 表面反应的化学方程式是。
（6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中， $BaO$ 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因。
（7）研究 ${CO}_{2}$ 对 $BaO$ 吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中 ${CO}_{2}$ 的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是（填字母序号）。
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随 ${CO}_{2}$ 体积分数的增大而下降，原因可能是 $BaO$ 与 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${BaCO}_{3}$ ，覆盖在 $BaO$ 表面
B．当 ${CO}_{2}$ 体积分数达到 $10 % - 20 %$ 时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是 ${BaCO}_{3}$ 在一定程度上也能吸收 ${NO}_{x}$
C．以上分析均不对

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3、回答下列问题

(1)、在下列各反应均涉及HCl：
① $Fe + 2 HCl = {FeCl}_{2} + H_{2} ↑$ ② ${CaCO}_{3} + 2 HCl = {CaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
③ ${Cl}_{2} + 2 HBr = 2 HCl + {Br}_{2}$ ④ ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) \underset{}{^{\underline{\underline{△}}}} KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2)、黑火药着火时主要发生化学反应： $2 {KNO}_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3)、CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

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4、某无色水样中只含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^－中的若干种离子，取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加0.5 mol·L^－¹硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A、水样中c( ${CO}_{3}^{2-}$ )：c( ${SO}_{4}^{2-}$ )=1：2 B、水样中一定存在K⁺ ，且c(K⁺)≤0.6mol·L^－¹ C、水样中一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－ D、bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为80 mL

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5、酸性 KMnO₄溶液与亚硝酸钠反应，其离子方程式： ${MnO}_{4}^{-}$ + ${NO}_{2}^{-}$ +H⁺→ Mn²⁺+ ${NO}_{3}^{-}$ +H₂O (未配平)。下列叙述不正确的是

A、该反应中 ${NO}_{2}^{-}$ 被氧化 B、该反应中生成 1mol Mn²⁺ ， ${MnO}_{4}^{-}$ 得到 5mol 电子 C、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5∶2 D、配平后，H₂O的化学计量数为 3

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6、室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H₂C₂O₄)及其盐的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液的pH，测得pH约为1.3
2	向5mL 0.1 mol·L ^-1 H₂C₂O₄溶液中滴几滴同浓度的NaHCO₃溶液，有气泡产生
3	向0.1 mol·L ^-1 Na₂C₂O₄溶液中加入过量0.2 mol·L ^-1 CaCl₂溶液，产生白色沉淀
4	向0.1 mol·L ^-1 Na₂C₂O₄溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，且产生气泡

下列有关说法正确的是

A、草酸是弱电解质，其电离方程式为：H₂C₂O₄

⇌

2H⁺+C₂O

_{4}^{2 -}

B、实验2的离子方程式为：2HCO

_{3}^{-}

+ H₂C₂O₄=C₂O

_{4}^{2 -}

+2CO₂↑+2H₂O C、实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca²⁺)·c(C₂O

_{4}^{2 -}

)<K_sp(CaC₂O₄) D、实验4的离子方程式为2MnO

_{4}^{-}

+5C₂O

_{4}^{2 -}

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

7、粗盐(含泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是

A、试剂①②③④分别为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液和稀盐酸 B、沉淀含泥沙、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃和Mg(OH)₂ C、加入试剂④的离子反应为： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$ 和 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ D、操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶

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8、反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ （1）
2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ （2）
下列有关说法正确的是

A、NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂ B、I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C、两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等 D、氧化性：MnO₂>IO $_{3}^{-}$ >I₂>SO $_{4}^{2 -}$ >Mn²⁺

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9、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、无色溶液中：K⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、MnO $_{4}^{-}$ B、在澄清透明溶液中：Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺、Cl^- C、酸性溶液中：K⁺、ClO^-、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ D、使酚酞溶液变红的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{2 +}$

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10、对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A、向稀硝酸中加入碳酸氢钠溶液：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O B、向CaCl₂溶液中通CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ C、向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg²⁺：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ D、将一小块钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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11、下列有关实验操作正确的是

A、氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 B、一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 C、检验氢气纯度，试管口向上移近火焰 D、测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

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12、下列物质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式书写不正确的是

A、 $NaCl=N a^{+} +C l^{−}$ B、 $Ca {(ClO)}_{2} =C a^{2+} +2Cl O^{−}$ C、 $KCl O_{3} = K^{+} +Cl O_{3}^{−}$ D、 $H_{2} S O_{4} = H^{+} +HS O_{4}^{−}$

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13、下列说法中正确的是

A、酸性氧化物均能与水反应生成对应的含氧酸 B、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C、电解质溶液会导电是因为通电后电解质发生了电离 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

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14、向含有FeCl₃、FeCl₂的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃ B、加入NaOH时发生的反应可能为：Fe²^＋＋2Fe³^＋＋8OH^－＝Fe₃O₄(胶体)＋4H₂O C、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开 D、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

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15、完成下列问题

(1)、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若 $t_{1} = 10$ ，则 $0 ~ t_{1}$ 内反应速率 $υ (A) =$ 。
②写出该反应的化学方程式：。

(2)、已知部分化学键的键能如表：
化学键
N≡N
H−H
N−H
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
946
436
a
①已知生成1mol ${NH}_{3}$ 放出46kJ热量，则 $a =$ 。
②已知工业合成氨反应 $K (200 ℃) = 650 L^{2} \cdot {mol}^{- 2}$ ，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有 (填序号)。
A．t时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的H−H键数目和生成的N−H键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是(填“A”或“B”)。

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16、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1
②C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₂=-1323.8kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃=-571.6kJ·mol^-1

(1)、裂解反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、在某密闭容器中投入1molCH₄(g)，在不同条件下发生反应：2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)。实验测得平衡时C₂H₄(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①M点时，CH₄的转化率为，温度：T₁(填“>”、“<”或“=”)T₂。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。
③M点对应的压强平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④若在某密闭容器中充入2molH₂、a(a>0)molC₂H₄和2molCH₄ ，在T₁K、p₁kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。

(3)、该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。
副反应为2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)+3H₂(g)       ΔH=+376.4kJ·mol^-1。温度高于1145℃时，C₂H₂(g)的平衡分压高于C₂H₄(g)；温度低于1145℃时，C₂H₄(g)的平衡分压高于C₂H₂(g)，其原因是。

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17、某工厂使用石油热裂解的副产物CH₄来制取H₂ ，其生产流程如图所示：

(1)、第II步反应为CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)   ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如表：
温度T/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为。

(2)、在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是(填序号)。
①体系的压强不再发生变化                            ②混合气体的平均相对分子质量不变
③各组分的物质的量浓度不再改变                  ④体系的温度不再发生变化

(3)、若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol H₂的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{400 ° C}} \end{matrix}$ 3H₂(g)+CO(g)   ∆H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，CH₄和水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为。

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18、如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是；
(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用次；
(3)实验中用50mL 0.5mol·L^-1盐酸与50mL 0.5mol·L^-1NaOH反应，各溶液密度均为1g·cm^-3 ，水及溶液的比热均视为4.18J·g^-1·℃^-1 ，实验起始温度为T₁℃，最终温度为T₂℃。试写出中和热的计算式ΔH=；
(4)实验中改用60 mL 0.50mol·L^-1 HCl跟50 mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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19、常温下，实验测得1.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

pH

A、常温下K_a1(H₂CO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>K_a2(H₂CO₃) B、pH=13时，溶液中不存在 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解平衡 C、pH由8~11时， $\frac{c(C O_{3}^{2-})·c(H^{+})}{c(HC O_{3}^{-})}$ 不变 D、pH=3时，有c( ${NH}_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c( ${HCO}_{3}^{-}$ )+c( ${CO}_{3}^{2-}$ )+c(H₂CO₃)

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20、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误是

A、pH＝4 的 0.1mol/L 的 NaHA 溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂A) B、10 mL0.1mol/LCH₃COOH 溶液与 20mL0.1mol/lNaOH 混合后，溶液中离子浓度关系：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COO^－)+2c(CH₃COOH) C、两种醋酸溶液的物质的量浓度为c₁和c₂ ， PH分别为a和a+1，则 c₁<10c₂ D、已知：HA 为弱酸，则两种溶液 ①0.1mol/LHA 溶液②0.3mol/LHA 溶液与0.1mol/lNaOH 溶液等体积混合后：c(H^＋)①＞②

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