初中化学沪教版（全国）-试题库Page-16-出卷网

1、下列化学方程式书写正确的是

A、

{3Fe+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3}

B、

{S+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {SO}_{2} ↑

C、

{2Mg+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2MgO

D、

{4P+5O}_{2} {=2P}_{2} O_{5}

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2、化学的发展离不开科学家们的卓越贡献，发现质量守恒定律的科学家是

A、道尔顿 B、拉瓦锡 C、门捷列夫 D、张青莲

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3、明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是

A、挖掘黏土 B、堆泥成墩 C、晾晒陶泥 D、烧制瓦坯

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4、为“绿”定价，“碳”路未来。

2023年，国家碳计量中心(福建)落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 1800t，其原理是： ${CO}_{2} + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O$ 。

(1)、1个尿素分子中有个原子，尿素中碳元素和氮元素的质量比是，尿素中氮元素的质量分数是(保留一位小数)。

(2)、请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。

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5、

2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。

任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因

（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有(写一种即可)。

任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法

（2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(写出化学方程式)，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。

任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果

实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的 $NaOH$ 溶液、质量分数为40%的 $NaOH$ 溶液。

【提出问题】上述4种试剂哪一种吸收二氧化碳的效果最好？

【查阅资料】

①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%

②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析

【进行实验】

步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250 $mL$ 烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。

步骤2：用4支注射器分别取60 $mL$ 上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。

步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示)

【分析讨论】

（3）根据40% $NaOH$ 溶液对应的曲线，分析 $t_{1} ~ t_{3}$ 时间段曲线变化的原因是。

【得出结论】

（4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是。

任务四：形成二氧化碳闭环的意识

在老师指导下，知道上述实验中40% $NaOH$ 溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，对剩余物进行处理，形成二氧化碳闭环的意识。

【拓展思维】我国已经实现了多种“碳”的转化与利用，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。

如下是其中一种“碳”的转化与利用： ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 在催化剂作用下可得到 $CO$ 和 $H_{2}$ ，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：

反应① ${CH}_{4} \to_{一定条件}^{催化剂} C + H_{2}$ 反应② $C + {CO}_{2} \to_{催化剂}^{一定条件} CO$

（5）反应①属于基本反应类型的反应，反应②过程中(填“吸热”或者“放热”)。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(k $mol$ )数值越大表示该物质越多，因此，反应需在(填“较低”或“较高”)温度下进行。

（6）转化中利用液氮的低温可将 $CO$ 先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比 $CO$ 的沸点(填“低”或“高”)。

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6、

2024年奥运会在巴黎举行，奥运会的主题是“平等、水、和谐”。水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。

【水的组成探究】

Ⅰ．为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。

（1）实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气________，点燃气泡时产生________色火焰。

Ⅱ．同学利用如下水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )溶液至充满管A和管B( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象：

（2）若管A中有5 $mL$ 气体，则管B中有________ $mL$ 气体，电解水过程中长颈漏斗内的液面________。(填“升高”或“降低”或“不变”)

（3）下列说法正确的是_____(填字母)。

A. 水中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液能增强导电性	B. 电极N与电源正极相连
C. 该过程中分子种类未改变	D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的

（4）由该实验得出结论：水是由________组成。

【水资源及其利用】水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。根据所学知识，回答下列问题。

（5）某同学从池塘中取出水样进行初步净化。将水样静置，用如图3所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是________，这个仪器的作用是________。再用如图4所示家庭简易净水器继续净化，该净水器中的活性炭具有________作用。

（6）为实现可持续发展，我们要保护水资源，请写出一个生活中保护水资源的具体做法________。

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7、某化学学习小组以“气体的制备及其性质”为主题开展跨学科实践活动。小组成员在老师指导下进行气体的制备及相关性质探究。

(1)、实验室用装置B制取

{CO}_{2}

，先向(填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为。装置C是B基础上的改进，其优点是。

(2)、若用装置D收集

{CO}_{2}

，气体应从导管(填“a”或“b”)端通入。

(3)、利用收集到的二氧化碳进行装置E所示的实验，一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气的是(选填“甲”或“乙”)烧杯中的蜡烛。

(4)、装置F可用来证实植物的光合作用，通入适量

{CO}_{2}

后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是。

(5)、实验室用装置C还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：。

(6)、若用高锰酸钾制氧气，用装置A进行实验，应怎么改正？。

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8、石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。

氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。

石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答：

(1)、目前“石墨烯”应用占比最高的在领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于。

(2)、将石墨剥离成石墨烯的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。

(3)、石墨烯具有的物理性质有_____

A、极强的导电性 B、极强的导热性 C、优良的透光性 D、极强的活动性

(4)、由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接个碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是。

(5)、实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为。

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9、空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

(1)、用化学用语填空：

①2个氮原子：；②2个二氧化氮分子：；

③标出氨气中氮元素的化合价：；④ ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 中阴离子的符号：

(2)、下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(

{NH}_{4} {NO}_{3}

)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)：

①空气中氮气的体积分数占；

②写出③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：；

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10、下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A、

用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B、

汞在密闭容器内加热生成氧化汞 C、

镁条在空气中燃烧 D、

红磷在密闭容器内燃烧

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11、第33届夏季奥林匹克运动会在2024年7月26日在法国巴黎开幕。某同学用初中化学常见的5种物质拼成了如图所示的“奥运五环”(图中每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两物质能发生反应)。已知A、B、C都是单质，其中A是密度最小的气体，固态物质D可用于人工降雨，下列说法错误是的

A、物质B在空气中的含量排第二 B、物质C与D发生的是化合反应 C、物质E可能是澄清石灰水或水 D、物质B与D在自然界中不能相互转化

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12、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是

A、乙一定是化合物 B、丙可能为该反应的催化剂 C、乙和丁的质量变化之比为

5 : 2

D、该反应遵循质量守恒定律

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13、“碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列有关分析中，其中正确的

A、变化观：“碳循环”和“氧循环”主要发生物理变化 B、守恒观：“碳循环”和“氧循环”的过程中分子种类不变 C、微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少 D、平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

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14、

化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究性学习。

Ⅰ．探究改进装置创新实验：自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其相关性质实验。

（1）利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法________。

（2）检验C中收集满氧气的方法是________。

（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K₁、K₄ ，关闭K₂、K₃ ，其中打开K₁的目的是________。

（4）点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K₃ ，观察到的现象是________。

Ⅱ．探究H₂O₂溶液的浓度对分解速率的影响

反应速率探究小组用如图实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液(见表)，并使用传感器装置分别测定生成的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。

实验编号	H₂O₂的质量分数(%)	H₂O₂溶液的体积(mL)	对应曲线
Ⅰ	3.4	10.0	a
Ⅱ	2.4	10.0	b
Ⅲ	1.7	10.0	c(待绘制)

（5）图中生成O₂的化学方程式是________。

（6）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论________。

（7）请画出曲线c的大致位置及趋势________。

Ⅲ．探究H₂O₂溶液与84消毒液的反应

兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H₂O₂溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。

取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。

【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；

猜想二：作催化剂，类似H₂O₂溶液分解加入的MnO₂的作用；

【进行实验】

步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。

步骤2：向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H₂O₂溶液。

步骤3：将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)如表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

（8）表中的数据x=________。

【实验结论】分析表中数据得出“猜想一正确”。

【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。

【拓展反思】84消毒液、H₂O₂溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！

（9）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________(多选，填字母序号)。

A. 不同的消毒剂可随意混合使用	B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C. 使用84消毒液的浓度越高越好	D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封

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15、

氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。

Ⅰ．合成原理：工业上利用 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{matrix} 2 N H_{3}$ 合成氨气。工业流程图：

（1）工业上可用分离液态空气获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的不同。

（2）该反应的基本反应类型是。

（3）生产过程中可重复循环使用的物质是。

（4）氨气转化为液氨过程中，发生改变的是(从微观角度解释)。

Ⅱ．催化剂

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)：测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图所示。

（5）催化剂可用Fe₃O_4.高温下，部分Fe₃O₄被H₂还原为FeO。转化过程中固体所含铁元素的质量分数(填“升高”或“降低”)；标出FeO中铁元素的化合价。

（6）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是(填字母)。

a.200大气压、300℃ b.200大气压、500℃ c.400大气压、300℃ d.400大气压、500℃

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16、

拉瓦锡被称尊称为“近代化学之父”，他严谨的科学精神值得我们学习。

Ⅰ．空气的组成

【回顾历史】200多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置定量的方法研究了空气的成分。

（1）选用汞的优点有___________(填字母)。

A. 在汞槽中起到液封作用

B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽

C. 实验过程中没有污染

【实验问题】

（2）实验室常用按图2所示的方法来测定空气中氧气的含量。其中红磷燃烧的现象是________。

【实验改进】如图3所示装置测定空气氧气的含量：

在一个有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入少量白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。

（3）活塞在整个实验中的运动状况是________。

Ⅱ．水的组成

为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处得到“易燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加且内壁有黑色物质(四氧化三铁)生成。

（4）该反应的化学方程式是________。

Ⅲ．质量守恒定律

拉瓦锡验证了质量守恒定律。在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（5）A实验中小气球发生的变化是________；

（6）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，原因是反应前后原子的________均未发生改变；

（7）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，反应后再称量，观察到天平不平衡，你认为B实验天平不平衡的原因是________；

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17、

水是生命之源，某化学兴趣小组利用所学知识对水进行探究。

Ⅰ．认识水资源

（1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．水的净化

（2）加入的A物质是________，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。

（3）操作①用到的玻璃仪器有________。

Ⅲ．水的组成

同学利用如下图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示。

（4）下列说法正确的是___________(填序号)。

A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性	B. 电极M与电源负极相连
C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰	D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的

（5）在电解水实验中，有18kg的水完全分解，可以得到多少kg的氧气？(用化学方程式列式计算)。

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18、

2024年8月26日，第四届公园城市论坛在成都举行，全面展示成都公园城市建设的魅力与成果。

Ⅰ．美食之都——“吃”在成都

（1）成都美食离不开“辣”，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(化学式为C₁₈H₂₇NO₃)，辣椒素是由________构成。

Ⅱ．宜居城市——“住”在成都

（2）公园城市：森林公园空气清新，空气中含量最多的气体是氮气，保持氮气化学性质的最小微粒是________(填微粒符号)。

（3）公园中还含有较多有益人体健康的负氧离子(一个氧分子捕获一个自由电子形成)。请表示：3个负氧离子________。

（4）绿色出行：磷酸铁锂是新能源汽车电池的重要原料。

①电池充电时，电能主要转化为________能。

②某种锂原子质量为1.165×10^-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10^-27kg，则该锂原子的相对原子质量是________(精确到0.1)。

Ⅲ．旅游城市——“游”在成都

（5）“当年走马锦城西，曾为梅花醉似泥。二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。从微观角度解释梅花“香不断”的主要原因是___________(填字母)。

A. 分子间有空隙

B. 分子非常小

C. 分子是不断运动的

（6）三星堆遗址出土了大量的文物。科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为________。遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分是羟基磷灰石[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]，其中含有的金属元素是________(填元素名称)。

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19、氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是