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相关试卷

  • 1、如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题：

    (1)、写出仪器①的名称。
    (2)、若想用氯酸钾制取并收集纯净的氧气，用于铁丝燃烧的探究实验，应选择A和(填字母)装置，收集完氧气后用玻璃片(填 “磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，小心移出水槽，正放在桌面上。制取气体的化学方程式为。
    (3)、B装置可用于制取多种气体的发生装置，请写出其中一种的化学方程式。
    (4)、实验室通过加热NH4Cl和熟石灰的混合物制取氨气。

    ①制取氨气的发生装置可选用上图中的(填字母)。

    ②NH3极易溶于水，且会污染空气，实验室常用如图进行收集并进行尾气处理。b中使用漏斗的目的是 ， 请将a补画完整。

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  • 2、手机已成为现代社会的重要通信工具。
    (1)、如图是某品牌手机的拆解图片，其中标示的材料属于有机合成材料的是 ， 选择钛合金作为螺丝材料是因为合金的硬度比组成金属的硬度(选填“大”或“小”)。

    (2)、手机使用锂电池供电，其负极采用石墨材料，这是利用了石墨的性。锂电池的工作原理是：锂(Li)跟MnO2作用生成LiMnO2 ， 在LiMnO2中，已知锂元素显＋1价，锰元素的化合价为。
    (3)、制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅一般在高温条件下用碳和二氧化硅反应，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ， 反应的基本类型是。

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  • 3、下列实验设计能获得成功的是（　　）
    A、证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸 B、测定空气中氧气的含量 C、将河水转化为纯净水 D、验证Cu和Ag的金属活动性大小

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  • 4、某兴趣小组在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法不正确的是

    序号

    温度/℃

    水的质量/g

    加入硝酸钾的质量/g

    所得溶液的质量/g

    ①

    20

    100

    40

    131.6

    ②

    50

    100

    40

    140

    A、20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6g B、①所得溶液一定是20℃时硝酸钾的饱和溶液 C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D、若将②所得溶液降温至20℃，则溶液的溶质质量分数会变小

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  • 5、2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝在元素周期表中的信息，下列说法中正确的是

    A、铝的相对原子质量为26.98g B、铝是地壳中含量最高的金属元素 C、铝原子的中子数为13 D、铝金属活动性弱，故铝制品不易被锈蚀

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  • 6、下列有关碳和碳的氧化物说法中，正确的是
    A、煤炉上放一盆水可防止CO中毒 B、CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 C、CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同 D、清明上河图至今图案清晰可见，说明碳不与任何物质反应

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  • 7、下列有关安全处理措施正确的是
    A、电器着火，用水浇灭 B、室内着火，打开门窗让风吹灭 C、图书失火，用二氧化碳灭火器灭火 D、燃气泄漏，用蜡烛照明检查原因

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  • 8、磷酸氢二钠(Na2HPO4)可作新冠灭活疫苗的辅料。磷酸氢二钠属于
    A、盐 B、氧化物 C、酸 D、混合物

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  • 9、中华美食食材来源广泛，以下食材里蛋白质含量最高的是（　　）
    A、海带 B、竹笋 C、豆腐 D、萝卜

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  • 10、下列生活垃圾要放入标有（不可回收）垃圾桶的是
    A、废报纸 B、碎玻璃 C、生锈的铁器 D、易拉罐

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  • 11、镓（Ga）及其化合物在半导体、催化剂、核反应等领域中有广泛应用。镓是一种淡蓝色金属，熔点较低，能浸润玻璃。加热时与水剧烈反应生成氢氧化镓并放出氢气，在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜。单质镓既能与酸反应又能与碱反应，其金属活动性介于铝和锌之间。

    资料显示：镓元素在化合物中常见化合价为+3。部分镓的化合物的溶解性如下表

    物质

    氢氧化镓

    硫酸镓

    氯化镓

    硝酸镓

    溶解性

    难溶

    易溶

    易溶

    易溶

    (1)、镓在空气中，其表面产生的氧化膜的成分可用化学用语表示为 ， 加热时，镓与水反应的化学方程式。
    (2)、根据题目信息及金属化学性质的一般规律下列说法合理的是_____。
    A、H2或CO能将镓的氧化物转化为金属镓 B、镓可用玻璃瓶密封贮存 C、硫酸铝溶液中的硫酸锌可加入镓除去 D、镓能与氢氧化钠溶液反应
    (3)、根据题目信息，设计三种制备氯化镓的方案（要求含镓原料分别属于不同的物质类别），完成下表：

    方案

    预期反应的化学方程式

    依据的反应规律

    ①

    氢前金属+酸=盐+氢气

    ②

    ③

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  • 12、氧气和二氧化碳两种气体在自然界中有着重要的作用。
    (1)、氧气的制取实验

    实验室用药品高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ， 用该方法制取一瓶较纯净的氧气需要用到下图中的仪器有（填字母编号）。

    (2)、实验室以稀盐酸与大理石为原料，用如图装置制备CO2气体。

    ①反应的化学方程式为。

    ②制备时一般不用浓盐酸，理由是。

    ③如图装置的其中一种优点是：。

    (3)、该实验中含有盐酸的废水直接导入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。下列试剂中，不能用于处理该废液的是_____。
    A、消石灰 B、铜粉 C、硫酸钠 D、碳酸钙

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  • 13、下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

    物质

    Ca(OH)2

    NaOH

    CaCO3

    Ca(HCO3)2

    Na2CO3

    NaHCO3

    溶解度/g

    0.16

    109

    0.0065

    16.6

    21.8

    9.6

    (1)、配制溶液：若配制50g质量分数为6%氢氧化钠溶液，则需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3）mL（精确至1mL）；水g。
    (2)、进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

    ①向稀氢氧化钠溶液中通入CO2 ， 先生成Na2CO3 ， 继续通入CO2 ， Na2CO3会转化为NaHCO3 ， 已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：。

    若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ， 可观察到的现象是。

    ②结合表格中的有关数据，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的质量最大为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择溶液（填化学式）。

    (3)、电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是______。

    A、乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B、乙曲线对应的反应中各种离子的数目都减少 C、甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D、甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

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  • 14、溟酸镉【Cd（BrO3）2】常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿（成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2）为原料制备【Cd（BrO3）2】的流程如下：

    已知Cd（SO4）2溶于水。回答下列问题：

    (1)、酸浸时，为了提高镉的浸取率，可以采取的措施有。
    (2)、还原镉时，该环节中所发生反应的化学方程式如下，在横线上补上化学式： 3Cd(SO4)2+CH3OH+H2O=3CdSO4+CO2↑+3 ， Cd（SO4）2中Cd的化合价为。
    (3)、用H2O2溶液氧化时，会将溶液中的Fe2+转化成Fe3+ ， 随后调pH进行除杂，在此过程中使用H2O2的优点是。
    (4)、最后一步CdCO3转化为Cd（BrO3）2的化学方程式。
    (5)、若制备Cd（BrO3）2（相对分子质量为368）的质量为73.6t，则至少要准备含CdO2（相对分子质量为144）为80%的镉铁矿t。

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  • 15、小黄同学在化学实验室中发现一包白色粉末，经询问老师得知其中可能含Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的一种、两种或三种，为确定其组成，她和其他同学进行如下实验：

    步骤

    操作和现象

    1

    取固体样品于烧杯中，加足量水溶解，充分搅拌后，过滤，得到滤渣和滤液。

    2

    向步骤1的滤渣中滴加适量稀盐酸，无明显现象

    3

    取少量步骤1的滤液于试管中，滴加过量稀硫酸，产生大量无色气泡，完全反应后静置，溶液最终呈无色

    (1)、对于步骤3，请回答以下问题：

    ①产生无色气泡的化学反应方程式。

    ②请在下图a中画出溶液最终呈无色时存在的微观粒子的种类并进行必要的标注（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

    (2)、通过实验探究，关于白色粉末的成分，可得出的结论是。

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  • 16、根据题目信息回答问题
    (1)、氯化钠是生活中的常见物质，在生产中是重要的化工原料。下图所示图1是氯化钠微观结构模型，图2为氯化钠的溶解度曲线，请回答以下问题

    ①从微观角度看，氯化钠是由和构成的（化学用语表示）。

    ②NaCl的溶解度随温度变化的规律是。

    ③下图是利用海水提取粗盐的过程：

    图中I是池（填“蒸发”或“冷却”），析出晶体后的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

    (2)、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，反应的微观示意图如图3所示，

                                                        图 3                 

    甲粒子的化学符号为。由图可知，该反应的微观实质是。

    (3)、图4是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

                                                      图4

    ①图中含有三种不同的元素，它们的最本质区别是不同。

    ②参加反应的“”与“”的质量比为。

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  • 17、下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    分离铁粉和铜粉的混合物

    加足量稀硫酸，充分反应后，过滤

    B

    验证二氧化碳与水反应生成碳酸

    向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡

    C

    除去H2中混有的H2O和HCl气体

    先通过NaOH溶液，再通过足量浓硫酸

    D

    探究稀硫酸与氢氧化钾溶液恰好完全反应

    向稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后所得溶液中滴加硝酸钡溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作方法正确的是
    A、NaCl溶液（CaCl2）：加入过量Na2CO3溶液，过滤 B、CaO（CaCO3）：加入适量的稀盐酸，蒸发，结晶，干燥 C、Cu（NO3）2溶液（AgNO3）：加入过量的铁粉，过滤 D、KCl溶液（MgSO4）：加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

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  • 19、下列对分子、原子的认识，正确的是

       

    A、原子是最小的粒子，不可再分 B、不同分子的化学性质不同 C、如图为某X粒子的结构示意图，它可表示为Cl D、车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大

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  • 20、氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识不正确的是
    A、组成：氢氧化钙溶液中含有的带电粒子是Ca2+和OH- B、性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3反应 C、用途：氢氧化钙可用求配制波尔多液作为农药使用 D、环保：含氢氧化钙的废水可用Na2CO3处理后排放

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