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1、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。(2)、“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。(3)、“制箔”中，发生反应的化学方程式： ， 的化学式为。(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在内（填字母）。
a. b. c. d.
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2、阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生 ， 才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)、由图二可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是。(2)、下列说法正确的是。（填字母序号）。a.石墨是一种含铅的物质
b.石墨属于晶型碳
c.碳材料具有广阔的应用和发展前景
d.碳气凝胶具有优良的吸附性能
(3)、对比图三中三条曲线，得到的实验结论是。 -
3、用如图所示实验验证金属的性质。
(1)、实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有性。(2)、实验2中铜丝和稀硫酸不能发生化学反应.但在加热的条件下铜可以和浓硫酸反应，该反应只会得到蓝色溶液和一种有刺激性气味的气体（初中化学涉及）。请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式（注意：在化学方程式中用“”表示浓硫酸）。 -
4、用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证的性质。
(1)、观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式。(2)、为验证能与水反应，需进行的操作及现象。 -
5、认真阅读下列材料，回答有关问题。
乙醇俗称酒精，在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水。乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上常用体积分数为的乙醇溶液（乙醇溶于水）作消毒剂。在汽油中添加乙醇（）制成乙醇汽油，使用乙醇汽油可减少汽车尾气对空气的污染。
(1)、乙醇的物理性质有（写一条即可）。(2)、的乙醇溶液中的溶质是（填名称）。(3)、下列有关乙醇说法正确的是______（选填字母）A、乙醇汽油是混合物 B、医用酒精要密封、避免火源保存 C、使用乙醇汽油能有效减缓温室效应加剧 -
6、下列关于溶液的说法，正确的是A、溶液是均一的、稳定的纯净物 B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C、蒸发水可以使饱和溶液变为不饱和溶液 D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
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7、如图通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法中，正确的是
A、撤掉气球重新实验，锥形瓶内物质总质量仍不变 B、该实验不遵循质量守恒定律 C、固体加热后由红色变为黑色 D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜的质量 -
8、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A、清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定 B、和的化学性质不同，是因为分子种类不同 C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同 D、能有毒，大量排放会造成严重的空气污染
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9、下列食堂里的饮品属于溶液的是A、可乐 B、西瓜汁 C、冰水 D、绿豆汤
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10、X、Y、Z、W四种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，用X制的容器不能盛放W盐的水溶液，W + 2YNO3 = 2Y + W(NO3)2 。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是A、X＞W＞Y＞Z B、Z＞Y＞X＞W C、W＞X＞Y＞Z D、X＞Y＞W＞Z
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11、下列有关合金的说法正确的是A、合金中至少含有两种金属 B、氧化铜属于合金 C、钢铁是使用最多的合金材料 D、合金比组成它的金属硬度更大、熔点更高
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12、用和合成尿素[]是固定和利用的成功范例，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是A、尿素中有2个氮原子 B、通过上述反应最多可以得到尿素 C、参加反应的与的质量比是 D、尿素的相对分子质量是
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13、在化学反应前后会发生变化的是A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的总质量
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14、下列变化能用于验证质量守恒定律的是A、过氧化氢溶解在水中得到过氧化氢溶液 B、饱和氯化钠溶液析出晶体后剩余溶液 C、水结成冰前后，质量保持不变 D、碳与氧气恰好完全反应可生成二氧化碳
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15、氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是A、 B、 C、 D、
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16、如图所示，下列实验不能达到目的的是A、
实验室制二氧化碳
B、
用澄清石灰水检验二氧化碳
C、
干燥二氧化碳，则气体应从端进，端出
D、
可用于证明二氧化碳密度比空气大
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17、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是A、活性炭作冰箱除味剂 B、铜丝作导线 C、用金刚石制作钻石 D、焦炭用于工业炼铁
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18、从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。
(1)、组成角度：二氧化碳(CO2)是由种元素组成的。(2)、分类角度：CO2属于 (选填“单质”或“化合物”)。(3)、性质角度：如图1，b处木条首先熄灭，说明CO2的密度比空气 (选填“大” 或“小”)。(4)、变化角度：用CO2生成甲醇，反应的微观示意图如图2，参加反应的两种分子个数比为 ， 反应前后化合价发生改变的有(写元素符号)。通过观察图2反应的微观过程，可得到有关化学变化的微观信息有(写出一条即可)。 -
19、表为元素周期表中一部分元素的有关信息。
请回答下列问题：
(1)、表中磷原子的核电荷数x=。(2)、表中具有稳定结构的元素是(填元素名称)。(3)、科学家发明了一种碳纳米管温度计，研究人员在细小的碳纳米管充入液态镓(Ga)。当温度升亮时。镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读出温度值，它就是目前世界上最小的温度计。镓的原子结构示意图如图所示：
镓元素的化学性质跟表中的化学性质相似，镓离子核外有个电子层，镓的氧化物的化学式为。
(4)、具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______(选填字母)。A、NO和O2 B、CO和N2 C、SO2和CO2 D、和 -
20、
水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。
【先贤智慧】
（1）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”。在纯氧中燃烧只生成水。他所说的“可燃空气”成分是________(填化学式)，请写出这个反应的符号表达式________，该反应的基本类型为________。
（2）实验2：1785年拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图Ⅰ所示，上述反应中涉及到的化合物为________(写化学式)。
（3）实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用图2：装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比为________。
（4）上述3个实验中，能证明“水由氢元素和氧元素组成”的是__________(填字母)。
A. 实验1、2 B. 实验1、3 C. 实验2、3 D. 实验1、2、3 【当代成就】
“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题(如图3)。
（5）图中双层纺织网的主要作用是 ________。
（6）将硬水通过图4所示的阳离子交换柱后，可变成软水，交换后的水仍然呈电中性。根据图4可知，每1个钙离子可以从阳离子交换树脂中换出 ________个钠离子。(3)2020年5月，科学家在 Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并拍下了该反应的影像资料，其中一种路径如图5所示。
此“最简单”反应中，
表示H原子，
表示D原子，D原子核中有 ________个质子，此反应中涉及的元素种类有________种。该反应可表示为H+HD→H2+________。