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1、全国肿瘤免疫治疗高峰论坛暨免疫治疗专家委员会成立，深受广大医疗机构关注，在研究一种新药对治疗动物肿瘤是否有效时，下列做法最合理的是（）

A、给相同数量患肿瘤的豚鼠分别注射等量的药物和生理盐水，并比较两者治愈的数目 B、给许多只患肿瘤的豚鼠用相同浓度的药，记录治愈的豚鼠数量 C、给相同数量患肿瘤的大豚鼠和小豚鼠注射等量的药物，并比较两者治愈的数目 D、给许多只患肿瘤的豚鼠注射不同剂量的药物，记录治愈的豚鼠数量

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2、另有一支温度计刻度均匀，但读数不准，在一个标准大气压下，将它放入沸水中，示数为95℃，放在冰水混合物中，示数为5℃，现该温度计示数为32℃，则房间内的实际温度为（）

A、27℃ B、30℃ C、32℃ D、37℃

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3、在30℃的房间里，小延同学用水银温度计测量标准大气压下沸水的温度，当水银面经过“30～100”之间的某一刻度时，温度计的示数是（）

A、房间里空气的温度 B、沸水的温度 C、温度计中水银的温度 D、什么也不表示

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4、小延同学欲从盛有液体的量筒中倒出部分液体。量筒放平后，正确读数为86mL，倒出部分液体后，俯视液面读数为56mL，则实际倒出液体的体积为（）

A、大于30mL B、小于30mL C、等于30mL D、无法确定

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5、小延同学还测量了铜丝直径如下图丙，了解了测量海底深度的方法如下图丁，甲乙丙丁中测量原理相同的是（）

A、甲、乙、丙 B、甲、丁 C、乙、丁 D、甲、丙

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6、小延同学又用这把刻度尺测量一个硬币的直径，如下图，四次测得的数据分别是1.32cm、1.33cm、1.33cm、3.31cm，则硬币的直径是（）

A、1.35cm B、1.327cm C、1.3475cm D、1.33cm

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7、小延同学用刻度尺量出《科学课本》的厚度为0.90厘米，如下图甲，这本书共有180页。则每张纸的厚度是（）

A、0.05毫米 B、0.05厘米 C、0.1厘米 D、0.1毫米

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8、学校举行“把时间称出来——复刻秤漏”项目化学习活动。秤漏是一种古代计时工具，主要由显时系统和供水系统两部分组成。显时系统主要构件为秤杆、秤砣、受水壶等，其中秤杆质量分布均匀，并在秤杆上标有时间刻度。称漏法中记载：“漏水一斤，时过一刻”，通过称量受水壶中水的质量来计量时间。在初次校准后，需要知道当日时刻，仅需移动秤砣即可在秤杆上读出时间。
如下是学校制定的评价指标。
评价等级
评价等级
优秀
合格
待改进
最小刻度
1-10分钟
10-30分钟
30-60分钟
量程
15小时-24小时
12-15小时
不足12小时
下图为小科设计的秤漏模型图。
【产品制作】
①在A处悬挂一个空桶并保持不动，已知QA为5cm，移动秤砣至悬挂点B，使木棒重新回到水平平衡状态，测得OB为6cm，并将该点标记为0刻度线②供水系统以40g/h的速度为空桶均匀供水：小时后，移动秤砣，当木棒达到水平平衡时，将此时的悬挂点C标记为1小时，测出BC的距离L，标记为“1小时”。
③离C点L处标上“2小时”，以此类推，在整个秤杆上均匀的刻上刻度

(1)、经过一段时间后，受水壶中水量增加，应该如何移动秤砣以读出时间？

(2)、秤砣质量50克，计算BC的距离L的长度。（写出计算过程）

(3)、【产品检测】
秤杆总长55cm，最小刻度为1cm。小科使用匀速出水装置作供水系统；结合评价指标，判断该模型图的评价等级为

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9、质量为50kg的某游客参加蹦极挑战，从0静止开始下落至第一次到达最低点C的过程，如图甲所示。A点是弹性绳自然下垂时所在的原长位置， $O A = 10 m$ ；B点是弹性绳系上游客下垂时，拉力与重力相等的位置， $O B = 15 m$ ；C点是弹性绳系上游客所能到达的下落最低点， $O C = 25 m$ 。游客下落的速度与下落高度h的关系如图乙所示。已知该弹性绳每受到100N的拉力就伸长1m。（整个过程都忽略空气阻力）

(1)、从0到C下落的过程中，游客机械能的大小变化情况

(2)、当游客从0位置下落至最低点C，经过了50s，请计算重力做功的功率。（写出计算过程）

(3)、请在图丙中画出弹性绳的弹力F与下落高度h的关系图，画到C为止。

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10、农业上有采用硫酸铝 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 与碳酸氢铵 $N H_{4} H C O_{3}$ 作为气肥给大棚提供二氧化碳，在温室大棚内，每15-20平方米处放一罐头瓶，将硫酸铝、碳酸氢铵和水搅拌加入放置好的罐头瓶中。反应后将瓶内液体倒出，用水稀释后可以作为土壤肥料浇菜，收集沉淀物 $A l {(O H)}_{3}$ ，可再用于生产 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ，应用原理如图所示。

(1)、碳酸氢铵 $N H_{4} H C O_{3}$ 可以作为土壤肥料，按照肥料的成分，它属于肥。

(2)、用气肥原料进行“碳捕获”有效利用原材料，该过程中被循环利用的物质有

(3)、若大棚提供二氧化碳44克，请计算需要碳酸氢铵的质量？（写出计算过程）硫酸铝与碳酸氢氨反应的化学方程式： $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 N H_{4} H C O_{3} = 3 {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + 6 C O_{2} ↑ + 2 A l {(O H)}_{3} ↓$
硫酸与氢氧化铝反应的化学方程式： $2 A l {(O H)}_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = A l_{2} {(S O_{4})}_{3} 3 H_{2} O$

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11、小科同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行四次实验，实验数据如表。请分析与计算：
实验次数
1
2
3
4
合金的质量（克）
10
10
20
20
所加稀硫酸的质量（克）
100
120
80
120
生成氢气的质量（克）
0.2
0.2
0.2
X

(1)、铜铁合金中铁的质量分数为

(2)、表中 $X =$

(3)、求所加稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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12、小科同学利用如图装置测定某氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质与氧化铜一样的颜色）。首先测得样品质量为 $m_{1}$ ，装入玻璃管，连接好装置。反应前，电子秤的读数为 $m_{1}$ ， $m_{2}$ ，反应结束后，电子秤的读数为 $m_{3}$ 。

(1)、判断反应结束的依据是

(2)、C处酒精灯的作用是

(3)、用 $m_{1}, m_{2}, m_{3}$ 来表示氧化铜的质量分数

(4)、若实验中测得氧化铜的质量分数偏小，可能原因是____（可多选）

A、一氧化碳中混有氢气 B、一氧化碳中混有二氧化碳 C、氧化铜未反应完全 D、装置B未充分吸收二氧化碳

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13、为了探究动能大小与质量和速度的关系，小科利用如图所示的实验装置进行实验。实验器材：弹簧（原长4厘米），体积和粗糙程度相同的小球A和B，质量分别为 $m_{a}$ 和 $m_{b}$ ，（ $m_{a}$ 小于 $m_{b}$ ）【每次撞击小球动能全部转移给木块】
【实验步骤】：
①用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为 $l_{1}$ ，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离 $S_{1}$ （未画出）（如图一）
②用小球A在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为 $l_{2}$ ，释放小球撞击左边置于“ ▲ ”处的木块，测得木块移动的距离： $S_{2}$ （未画出）（如图二）
③用小球B在水平面上压缩弹簧至弹簧的长度为 $l_{1}$ ，释放小球撞击左边置于“5”处的木块，测得木块移动的距离： $S_{3}$ （未画出）（如图三）。

(1)、步骤②中的木块左边应置于处

(2)、为了探究动能大小和速度的关系，应比较哪两个步骤？

(3)、小科通过比较步骤①和③来研究质量对动能的影响，多次实验测得 $S_{1}$ 始终大于 $S_{3}$ ，得出的结论和实际结论相反。请解释说明

(4)、为了完成探究任务并使结论更有普遍性，小科对实验进行了改进：选择质量分别为10克、20克、30克、40克四个小球，利用测速仪测出小球撞击木块瞬间速度，获得数据如下表。
实验序号
钢球质量m/克
钢球刚弹出的速度v/米/秒
木块被撞后运动的距离S/厘米
1
10
2
16
2
20
2
32
3
30
3
▲
4
40
4
256
请推测第3组实验中木块被撞后运动的距离 $S =$ 厘米。

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14、小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究：
【实验猜想】① $C u C l_{2}$ 溶液的颜色可能与温度有关；② $C u C l_{2}$ 溶液的颜色可能与浓度有关
【实验过程】小科将0.5克氧化铜与20毫升7.3%的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，记录了如下数据和现象：
温度/℃
70
40
20
溶液颜色
绿色
蓝绿色
蓝色
【查阅资料】① $C u C l_{2}$ 溶液中除了 $C u^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ 还存在 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 离子
② $C u^{2 +}$ 呈蓝色， ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色
③黄色与蓝色混合后会显示绿色
【分析讨论】

(1)、本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是

(2)、根据以上信息说明温度较高的 $C u C l_{2}$ 溶液中 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 较（填“多”或“少”）。

(3)、氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是

(4)、为了验证猜想二，小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到 $70 ℃$ 并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入，观察颜色变化

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15、铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。

实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水

实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表：

实验编号	金属种类	一定时间收集到氢气体积
实验编号	金属种类	2分钟	4分钟	6分钟	8分钟
1	铁	35.8毫升	56.2毫升	60毫升	60毫升
2	钴	32.5毫升	53.6毫升	60毫升	60毫升
3	镍	30.6毫升	50.6毫升	60毫升	60毫升

(1)、选择的铁片、钻片、镍片除打磨外应控制相同的变量是（写出1点）

(2)、和导管口a相连接的是bcd中的哪一个？

(3)、根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序

(4)、反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因

16、小科在探究“杠杆平衡条件”的实验中，采用了如图所示的实验装置（每个钩码均重0.5N，杠杆质量均匀，相邻刻度线之间的距离相等）。

(1)、小科安装好杠杆后，如图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于状态（选填“平衡”或“非平衡”）

(2)、小科将杠杆从图甲倾斜状态调整到图乙水平状态，在杠杆的两边挂上数目一定的钩码，移动钩码位置，使杠杆保持水平平衡，记录动力、动力臂，阻力、阻力臂。小科每次实验将杠杆都调整到水平平衡，这样做的好处是

(3)、某次实验如图丙，要使杠杆在水平位置平衡，接下来的操作是

(4)、小科分析数据时发现，由于杠杆在水平位置平衡，力臂等于支点到力作用点的距离，杠杆的平衡条件也可以表达为：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”。为了证明该结论错误，应如何改进？。

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17、皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：

C a O + H_{2} O = C a {(O H)}_{2}, C a {(O H)}_{2} + N a_{2} C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H

。）

(1)、[作出猜想]

猜想1： ▲

猜想2：NaCl、NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$

猜想3：NaCl、NaOH和 $C a {(O H)}_{2}$

请写出猜想1

(2)、[实验设计及结果]

实验组别	1	2	3
实验方案	滴加少量的稀盐酸	滴加少量的氯化钡溶液	滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象	无明显现象	无明显现象	出现 ►
实验结论	溶液中一定没有 $N a_{2} C O_{3}$	溶液中一定没有 $N a_{2} C O_{3}$	溶液中一定有 $C a {(O H)}_{2}$

请写出第3组实验的实验现象

(3)、[得出结论]以上猜想正确的是

(4)、[评价反思]小科同学认为上述实验方案1错误，请说明理由

18、酸碱理论的形成和完善是多代科学家不断探究和研究的结果。
材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。
材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 $H^{+}$ 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 $O H^{-}$ 的化合物叫碱。
材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子 $(H^{+})$ 的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸 $⇌ H^{+} +$ 碱。
材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应： $S O_{3} + N a_{2} O = N a_{2} S O_{4}$ 。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。

(1)、李比希观点中的氢原子和金属产生气体的反应，比如 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ ，请写出不能和稀硫酸反应的两种金属。

(2)、按照酸碱电离理论， $N a H C O_{3}$ 不能算是酸，原因是。

(3)、根据以上信息，下列对酸碱理论分析合理的是____。（可多选）

A、根据李比希的观点， $N a_{2} C O_{3}$ 可以归类为碱。 B、 $N H_{3}$ 能够接受质子 $H^{+}$ 变成 $N H_{4}^{+}$ ，根据酸碱质子理论， $N H_{3}$ 属于碱 C、所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素。 D、根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱。 E、酸碱电子理论是酸碱电离理论的补充，缩小了酸和碱的范围。

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19、小科同学为了探究铁生锈的条件，设计如图的实验装置并进行实验，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。

(1)、①中试管液面上升的原因是：

(2)、选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要

(3)、清洗铁锈一般都用稀盐酸溶液，取铁锈部分 $(F e_{2} O_{3})$ 中加入稀盐酸中恰好完全反应，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中微粒数量分析正确的是（填写序号，可多选）

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20、有一包固体样品，可能由氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、碳酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：

(1)、该样品中一定不存在的物质是。

(2)、白色沉淀A是。

(3)、小科认为该方案没法判断其中有一种物质是否存在，若要确定该物质是否存在，在保持其他步骤不变，将步骤①中氯化钡换成。

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