浙江省2018年4月普通高校招生选考科目-化学模拟试题

试卷日期：2018-03-26 考试类型：高考模拟

前去【出卷网】下载

一、单选题

1. 下列物质的分类合理的是（）

A、氧化物：CO₂、NO，SO₂、H₂O B、碱：NaOH，KOH，Ba（OH）₂、Na₂CO₃ C、铵盐：NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₃•H₂O D、碱性氧化物：Na₂O，CaO，CO₂、Al₂O₃

查看试题解析
2. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析

3. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	H₂SO₄	冰醋酸	水银
B	冰醋酸	福尔马林	苛性钠	碘化氢	乙醇
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	胆矾	氯水	硫酸钡	次氯酸	氨气

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

4. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D、制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl₃溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

查看试题解析
5. 下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）

A、稀氨水和酚酞溶液 B、溶有SO₂的品红溶液 C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D、滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

查看试题解析
6. 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是（）

A、ClO₂具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B、晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氨气等气体

查看试题解析
7. 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)

A、反应CH₄＋2O₂ CO₂＋2H₂O中，O₂是氧化剂，CH₄是还原剂 B、反应Cl₂＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H₂O中，Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂 C、反应MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，HCl是氧化剂，MnO₂是还原剂 D、反应2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑中，H₂O既是氧化剂又是还原剂

查看试题解析
8. 下列有关化学用语表示正确的有（）
①Cl^﹣的结构示意图： ②CCl₄的结构式：
③CO₂的比例模型： ④Na₂S的电子式：
⑤二氧化碳的结构式：O=C=O ⑥HF的电子式： ⑦I﹣131：^{${}_{53}^{78}I$}⑧CH₄分子的比例模型： ⑨乙烯的结构简式：CH₂CH₂ ．

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

查看试题解析
9. 下列说法中，不正确的是（）

A、光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 B、煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料 C、用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 D、开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

查看试题解析
10. 下列叙述中正确的是（　　）

A、实验室欲配制480mL0.10mol•L^﹣¹的CuSO₄溶液，可用12.0g胆矾及相应容器配制 B、将适量FeCl₃饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 C、实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧→溶解→过滤→萃取 D、用分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、饱和Na₂CO₃溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

查看试题解析
11. 下列说法不正确的是（）

A、乙酸与硬脂酸互为同系物 B、¹⁴C与¹⁴N互为同位素 C、H₂NCH₂COOH与CH₃CH₂NO₂互为同分异构体 D、CHFCl₂曾用作制冷剂，其分子结构只有一种

查看试题解析
12. 下列离子方程式书写正确的是（　　）
①将金属Na投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+H₂O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

A、①③④ B、①③ C、②④ D、①②③

查看试题解析
13. W，X，Y，Z，M，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Y＞Z＞W B、单质的还原性：X＞Y C、溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D、元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

查看试题解析
14. 下列说法不正确的是（）

A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B、苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 C、乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

查看试题解析
15. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品 B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C、油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料 D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

查看试题解析
16. 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是（）
①恒容时发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）
②恒压时发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）
③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）J﹣D（s）

A、②③ B、①④ C、①③ D、②④

查看试题解析
17. 光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s） $\underline{\underline{光}}$ Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e^﹣=Cl^﹣ （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）

A、光照时，电流由X流向Y B、光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl^﹣+2e^﹣=Cl₂↑ C、光照时，Cl^﹣向Pt电极移动 D、光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu⁺ （aq） $\underline{\underline{光}}$ Ag （s）+Cu²⁺ （aq）+Cl^﹣（aq）

查看试题解析
18. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）
①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的 $\frac{1}{10}$ 倍
②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH^﹣）为乙中的c（OH^﹣）的10倍．

A、①②④正确 B、①③正确 C、②④正确 D、只有①正确

查看试题解析
19. 一些烷烃的燃烧热如表：
化合物
燃烧热/kJ/mol
化合物
燃烧热/kJ/mol
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2甲基丁烷
3 531.3
下列表达正确的是（）

A、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol B、热稳定性：正丁烷＞异丁烷 C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1 560.8 kJ/mol D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

查看试题解析
20. 下列说法正确的是（）

A、化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B、NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C、²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D、某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

查看试题解析
21.
在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）

A、a=6.00 B、同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C、b＜318.2 D、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

查看试题解析
22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）

A、常温常压下，2gD₂O中含有的电子总数为N_A B、高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A C、1mol K与足量O₂反应，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A D、室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣数目为10^﹣¹³N_A

查看试题解析
23. 某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄ ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（　　）

A、甲为CO₂；乙为NH₃ B、由滤液提纯（NH₄）₂SO₄过程中的实验操作为萃取 C、CO₂可被循环使用 D、上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

查看试题解析
24. 某固体混合物中可能含有：K⁺、Na⁺、Clˉ、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）

A、该混合物一定是K₂CO₃和NaCl B、该混合物可能是Na₂CO₃和KCl C、该混合物可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃ D、该混合物一定是Na₂CO₃和NaCl

查看试题解析
25. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)

A、C>D>B>A B、D>B>A>C C、A>D>C>B D、B>A>C>D

查看试题解析

二、综合题

26. 一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^﹣、ClO^﹣、ClO₃^﹣且三者物质的量之比为8：1：1，则：

(1)、原混合气体中Cl₂的物质的量为（用含a的数学式表示）．

(2)、氢气和氯气的物质的量之比为．

查看试题解析
27. 在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
$\overset{① O_{3}}{\underset{② Z n / H_{2} O}{\to}}$ + ．
已知：
①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C₇H₆O₂）．
请根据上述信息，完成下列填空：

(1)、写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A ， C ， E ．

(2)、写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．

查看试题解析
28.
某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：

(1)、甲的化学式是　，气体1分子的空间构型是

(2)、乙的化学式是

(3)、加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为

(4)、足量气体2与溶液1反应的离子方程式为．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）．

查看试题解析

三、实验探究题

29. 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜．该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物．
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：

(1)、加热后试管中剩余的黑色物质是．

(2)、写出该绿色物质受热分解的化学方程式．

(3)、上述实验步骤③中反应的离子方程式为．

(4)、实验装置最后的干燥管的作用是．

查看试题解析

四、【加试题】

30. 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

常温条件下的有关数据如表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^﹣³	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．

请回答下列问题：

(1)、装置B的名称是．

(2)、量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是．（填选仪器序号）．

A、10mL量筒 B、50mL容量瓶 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管

(3)、控制温度为93℃左右的方法是．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是．

(4)、第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是．

(5)、第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是．

(6)、本实验的产率是（填标号）．

A、60% B、70% C、80% D、90%

查看试题解析

31. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106．
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．
⑤RNH₂+ $\overset{一定条件}{\to}$
回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为．

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：．

(3)、G的结构简式为．

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中的一种的结构简式）．

(5)、由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺．
$\overset{反应条件 1}{\to}$ H $\overset{反应条件 2}{\to}$ I $\to_{一定条件}^{C}$ J $\overset{还原}{\to}$
反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为．

查看试题解析
32. 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
ⅠCO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
ⅡCO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=﹣58kJ/mol
ⅢCO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

(1)、物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：
物质
CO
CO₂
H₂
CH₃OH（g）
标准生成热（kJ/mol）
﹣110.52
﹣393.51
0
﹣201.25
A．计算△H₁=kJ/mol B．△H₃0（填=、＜、＞）

(2)、由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．实验数据见表：
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH₃OH（g）
CH₃OCH₃（g）
H₂O（g）
CH₃OCH₃（g）
H₂O（g）
a
387
0.20
0
0
0.080
0.080
b
387
0.40
0
0
c
207
0.20
0
0
0.090
0.090
下列说法正确的是

A、该反应的正反应为放热反应 B、达到平衡时，容器a中的CH₃OH体积分数比容器b中的小 C、容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D、若起始时向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

(3)、合成气的组成 $\frac{c (H_{2})}{n (C O + C O_{2})}$ =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．
②图中P₁、P₂、P₃的大小关系为，其判断理由是．

(4)、甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为：．

查看试题解析

化合物	燃烧热/kJ/mol	化合物	燃烧热/kJ/mol
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	2甲基丁烷	3 531.3

物质	CO	CO₂	H₂	CH₃OH（g）
标准生成热（kJ/mol）	﹣110.52	﹣393.51	0	﹣201.25

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）			平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090