吉林松原油田高中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

试卷日期：2018-02-08 考试类型：开学考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（   ）
    A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗 B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记 C、凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

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  • 2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（   ）

    A、用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B、用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C、用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体 D、用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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  • 3. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（   ）
    A、2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 B、200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-） C、64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数 D、20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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  • 4. 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（   ）
    A、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 B、使用容量瓶前检查它是否漏水 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

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  • 5. 需经过称量、溶解、转移、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（   ）
    A、 称量 B、 溶解 C、 转移 D、 定容

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  • 6. 下列物质的分类结果全部正确的是（   ）
    A、NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物 B、汽油——混合物 胆矾——纯净物  H2——单质 C、苏打——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐 D、液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质

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  • 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（     ）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32- B、NaHSO4═Na++H++SO42- C、MgCl2═Mg2++2Cl- D、Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B、氧化还原反应一定有氧元素参加 C、氧化反应一定先于还原反应 D、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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  • 9. 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（　　）

    A、硅酸钠 B、碳酸钠，硅酸钠 C、碳酸钠，二氧化硅 D、二氧化硅

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  • 10. 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（   ）

    A、钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰 B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C、棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D、棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

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  • 11. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（   ）
    A、Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、I-、SO42- C、Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D、Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

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  • 12. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 关于此反应，下列说明正确的是（   ）
    A、Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B、5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C、产物中的SO42-有一部分是氧化产物 D、FeS2只作还原剂

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  • 13. 下列关于合金的叙述中正确的是（   ）
    A、合金是由两种或多种金属熔合而成的 B、日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C、合金在任何情况都比单一金属性能优良 D、商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

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  • 14. 下面有关氯气的叙述正确的是（   ）
    A、氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 C、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色 D、氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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  • 15. 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（   ）
    A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2 污染 B、加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量 C、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 D、实施绿化工程，防治扬尘污染

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  • 16. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系

    A．G→Q+NaCl

    B．Q+H2O→X+H2↑

    C．Y+NaOH→G+Q+HO

    D．Z+NaOH→Q+X+H2O

    判断氯的化合价由低到高的排列顺序（   ）

    A、X Y Z G Q B、Y X Z G Q C、G Y Q Z X D、X Z Q Y G

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  • 17. 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（   ）
    A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl

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  • 18. 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 19. 某溶液能与Al粉反应放出H2 ， 该溶液中可能大量共存的离子组是（   ）
    A、NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B、K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C、Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ D、H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

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  • 20. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）


    A、一定有Fe2+ ， 一定没有Mg2+、Fe3+ B、一定有Fe3+ ， 一定没有Mg2+、Fe2+ C、一定有Fe3+ ， 可能有Fe2+ ， 一定没有Mg2+ D、一定有Fe2+ ， 可能有Mg2+ ， 一定没有Fe3+

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  • 21. 将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（   ）
    A、反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B、反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C、反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ， 其物质的量之比为1：3 D、反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ， 其物质的量之比为3：1

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  • 22. 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

    ① ②

    则两种方案制得单质铜的量为（   ）

    A、①多 B、②多 C、相等 D、无法判断

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  • 23. 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（   ）

    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B、样品中Fe元素的质量为2.24g C、样品中CuO的质量为4.0g D、V=896

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  • 24. 将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 25. 无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（   ）

    A、NH3、NO2、N2 B、NH3、NO2、CO2 C、NH3、NO、CO2 D、NO、CO2、N2

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二、实验题

  • 26. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)、指出从海藻中提取I2的实验操作名称：① ， ③；②的离子方程式。
    (2)、提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。
    A、苯、酒精 B、四氯化碳、苯 C、汽油、醋酸
    (3)、为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是。
    (4)、从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处。

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  • 27. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    (1)、工业上用黄铁矿（FeS2 ， 其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2 高温__  8SO2 + 2Fe2O3 ， 该反应中被氧化的元素是（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L．
    (2)、实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 ， 的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ．

    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式 ．

    ③当停止通入SO2 ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 ．

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

    (3)、某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ．

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为 ．

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三、填空题

  • 28. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表 ；

    结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

    配料表

    精制海盐、碘酸钾（KIO3）

    含碘量

    20-40mg/kg

    储藏方法

    密封避光、防潮

    食用方法

    烹调时待食品熟后加入碘盐

    (1)、据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 。（填序号）
    (2)、推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时（填“易”或“难”）分解。

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四、推断题

  • 29. 根据下列转化关系，回答有关问题。

    (1)、浅绿色溶液D主要成分的化学式为 ， 试剂1是。
    (2)、下列物质不能作为试剂2的是(填序号)。

    a．Cl2   b．新制氯水  c．浓硫酸   d．S     e．硝酸

    (3)、固体A溶于稀盐酸的化学方程式
    (4)、溶液C到溶液F红色加深的原因是

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  • 30. 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

    (1)、化合物W可能是或 ， C是 ， F是。
    (2)、反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为。
    (3)、反应③的离子方程式：。
    (4)、A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： 。

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