初中科学新浙教版七年级下册第二章 第4节 探究物质组成的奥秘同步练习

试卷日期：2025-03-18 考试类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(    )
    A、A和B是同种原子 B、B和C核外电子数相等 C、A和B是同种元素，且互为同位素原子 D、A和B核电荷数不同

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  • 2. 如图表示四种原子的结构模型(“●”、“○”和“●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是( )

    A、甲、丙的核电荷数不同 B、甲、丙为同一种原子 C、乙、丁属于同一种元素 D、甲、乙互为同位素原子

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  • 3. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（    ）
    A、钙单质 B、钙离子 C、钙原子 D、钙元素

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  • 4. 法国物理学家贝克勒尔首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是( )
    A、电子 B、中子 C、原子核 D、质子

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  • 5. 如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （　　）

    A、甲、丙的核电荷数不同 B、甲、丙为同一种原子 C、乙、丁属于同一种元素 D、甲、乙互为同位素原子

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  • 6. 良渚古城遗址被列入世界遗产名录．考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳−14原子(614C)含量测定，推测其年代距今4700−5300年．碳−14原子与碳−12原子(612C)不同的是（    ）
    A、质子数 B、核电荷数 C、电子数 D、中子数

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  • 7. 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
    A、甲和乙的核电荷数不同 B、甲和乙互为同位素原子 C、乙和丙核外电子数相等 D、乙和丙互为同位素原子

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  • 8. 对 Mg和Mg2+认识正确的是 ( )
    A、Mg和Mg2+不是同一种元素 B、Mg和Mg2+化学性质不同 C、Mg2+比Mg少两个质子 D、Mg2+比Mg多两个电子

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  • 9. 如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（      ）

    A、地壳中含量最多的元素是金属元素 B、地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素 C、地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大

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  • 10. 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（   ）
    A、  He-3原子核中有2个中子 B、He-3原子核外有3个电子 C、He-3和He-4是同位素原子 D、He-3和He-4的原子质量相同

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  • 11. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

    A、一点整，时针所指元素为金属元素 B、六点整，时针所指元素的质子数为6 C、十一点整，时针所指元素的离子符号为Na D、钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO

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  • 12. 如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）

    A、金元素属于非金属元素 B、一个金原子的中子数为197.0 C、一个金原子的核外电子数为118 D、一个金原子核带有79个单位的正电荷

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  • 13. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（    ）
    A、H B、Cu C、N2 D、NO2

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  • 14. 如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）

    A、碳的原子质量为12.01g B、X属于非金属元素 C、三种元素的原子核外电子层数相同 D、X原子的中子数约为14

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  • 15.  下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(      )

    A、①④ 属于同种元素 B、②③④ 属于离子 C、⑤ 易失去电子成为阳离子 D、①⑤ 的结构不稳定

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二、填空题

  • 16. 元素周期表是化学学习和研究的重要工具如图是元素周期表的一部分。

    (1)、相对原子质量为19.00的元素属元素(填“金属”或“非金属”)。
    (2)、科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为。
    (3)、地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是(填化学式)。
    (4)、在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相

    似的化学性质的是 ____ ( 填 字 母 ) 。

    A、C和Ne B、Be 和 Mg C、Al 和 Si D、F 和 Cl

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  • 17. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
    (1)、由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是。
    (2)、超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为 ， T2O的相对分子质量为。

    名称

    符号

    相对原子质量

    氕

    H

    1

    氘

    D

    2

    氚

    T

    3

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  • 18.  2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 (填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为原子。

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  • 19. 根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代。碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为。碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的原子。

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  • 20. 下表所示微粒中，属于阳离子的是(填字母，下同)，互为同位素的是。

    组别

    质子

    中子

    电子


    A

    14

    14

    14


    B

    26

    30

    24


    C

    26

    30

    26


    D

    14

    16

    14

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  • 21. 用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
    (1)、构成物质的基本微粒是(写出3种)，其中是化学变化中的最小微粒，它是由和构成的。
    (2)、元素的种类由数决定。
    (3)、Mg和Mg2+因具有相同的数，故属于同种。

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  • 22. 元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。

    下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

    H

    He

    ①

    N

    ②

    Ne





    ③



    Ar

    (1)、元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是。
    (2)、氮元素的化合价有多种，当氮为+5价时，它的氧化物的化学式为。
    (3)、随着新元素不断发现，元素周期表还将不断完善。最近科学家用钙-40离子轰击人造元素锏-249，并合成了118号元素——氮，氮元素原子核中一定含有118个。

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  • 23. 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。

    H


    He

    ①




    N


    ②

    Ne


    ③


    Si




    Ar

    （1）元素周期表中，同一族元素的 （填“物理”或“化学”）性质相似。

    （2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。

    （3）利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：。

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三、实验探究题

  • 24.  1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：

    H： 2.1

    Li： 1.0

    Be： 1.5

    N： 3.0

    O： 3.5

    F： 4.0

    Na： 0.9

    Mg： 1.2

    P： 2.1

    S： 2.5

    Cl： 3.0

    K： 0.8

    Ca： 1.0

    As： 2.0

    Se： 2.4

    Br： 2.8

    Rb： 0.8

    Sr： 1.0

    Sb： 1.9

    Te： X

    I： 2.5

    Cs： 0.7

    Ba： 0.9

    Bi： 1.9

    Po： 2.0

    At： 2.2

    Fr： 0.7

    Ra： 0.9

    回答下列问题：

    (1)、写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：。
    (2)、 预测 Te 元素 x 的取值范围。
    (3)、大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 (填“是”或“不是”) 离子化合物。

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四、综合题

  • 25. 化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：

    (1)、 图1中甲是。
    (2)、构成氯化钠的微粒是（填微粒符号）。
    (3)、图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示种元素。
    (4)、三种微粒中质量最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

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  • 26. 下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。

    粒子代号

    质子数

    中子数

    电子数

    带电性

    A

    8

    8

    8

    不带电

    B

    26

    30

    24

    带2个单位正电荷

    C

    8

    8

    10

    		 

    D

    8

    10

    8

    不带电

    (1)、 上述粒子中属于原子的是。
    (2)、 根据表格信息可知C的带电性为。
    (3)、 表格中互为同位素的粒子是。
    (4)、 比较C与D两种粒子，其中质量较大的是。

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  • 27. 如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

    (1)、氟元素与氯元素位于同一纵列的原因是 ， 它们在化学反应中都易(填“得到”或“失去”)电子，与氯元素化学性质相似的元素符号是。
    (2)、M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为。已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为。
    (3)、表中不同种元素最本质的区别是。

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