浙教版七下科学第二单元物质的微观结构培优提升训练卷（新版）

试卷日期：2025-03-13 考试类型：单元试卷

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一、选择题（每小题2分，共40分）

1. 辨析概念或物质之间的区别十分重要，下列有关分析中合理的是 ( )

A、分子与原子的主要区别在于：是否是构成物质的微粒 B、氢的三种同位素之间的主要区别在于：原子核内的质子数不同 C、电动机与发电机的结构本质上是一样的，电动机也可用来做发电机 D、钠原子与钠离子的区别在于质子数不同

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2. 在CO和CO₂的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（）

A、1：4 B、4：1 C、3：2 D、2：3

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3. 三元锂电池因其具有能量密度高、循环性能好等特性为广大车企青睐。所谓三元锂电池，指正极材料是由镍钴锰这三种材料按一定比例搭配而成的锂离子电池。镍酸锂（LiNiO₂）是其中一种材料，已知Li元素化合价为+1价，则Ni元素的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、-3

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4. 2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如右图，下列说法正确的是（）

A、钠属于非金属元素 B、钠原子的质子数为23 C、钠的原子质量为22.99 D、钠原子与钠离子质量几乎相等

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5. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是( )

A、过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃ B、过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的 C、过氧乙酸中碳、氢氧三种元素的质量比是12：1 ：16 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数最大

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6. 已知某混合物只含 $N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} S$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 三种物质，该混合物中硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（）

A、16% B、32% C、39% D、61%

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7. 2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含撸-177抗癌新药取得实质性进展。鲁-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其质子数为

A、177 B、106 C、71 D、142

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8. 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（）

A、 He-3原子核中有2个中子 B、He-3原子核外有3个电子 C、He-3和He-4是同位素原子 D、He-3和He-4的原子质量相同

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9. 某研究团队制得了 ${N a N}_{5} \cdot 3 H_{2} O$ ，该化合物中含有 $N_{5}^{-}$ 等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( )。

A、N属于金属元素 B、1个 $N_{5}^{-}$ 带一个单位的正电荷 C、1个 $N_{5}^{-}$ 共含有35个质子 D、1个 $N_{5}^{-}$ 共含有35个电子

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10. 根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )。

A、一个原子核内的质子数 B、一个原子的质量 C、一个原子的核外电子数 D、是金属还是非金属元素

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11. 科学理论在传承中不断发展。科学家传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中正确的观点是( )。

A、②③④⑤⑥ B、①②③④ C、④⑤⑥ D、⑤⑥

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12. 如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（）

A、甲、丙的核电荷数不同 B、乙、丁不属于同一种元素 C、甲、丁相对原子质量相同 D、甲、乙为互为同位素原子

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13. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸(C₁₆H₁₈O₉)的物质，下列说法正确的是（）

A、绿原酸由三种元素组成 B、绿原酸的相对分子质量为354 g C、绿原酸中氢元素的质量分数最大 D、绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

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14. 某元素原子A的质子数为a ，已知B³⁺和A²^-具有相同的核外电子数，则B元素原子的质子数为( )

A、a-2+3 B、a-2-3 C、a+2+3 D、a+2-3

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15. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔实验(如图)，根据这个实验获得的正确结论是( )

A、金原子核带正电荷 B、金原子是实心球体，紧密排列 C、金原子中有带负电的电子 D、金原子核的质量与a粒子质量相当

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16. 学习科学必须正确使用和理解化学用语。下列有关化学用语说法正确的是( )

A、SO₂、CO₂中均含有氧分子 B、KMnO₄ 、K₂MnO₄ 中锰元素化合价相同 C、Mg、Mg²⁺的化学性质不相同 D、Na'、Mg²⁺、A1³⁺原子核内质子数均为10

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17. 下图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的”？”代表的是（　　）

A、质子 B、电子 C、中子 D、原子核

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18. 等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的微粒属于等电子体的是 ( )

A、NO和O₃ B、CO₂和 SO₂ C、NO₂和H₂O D、CO₃²和 NO₃

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19. 化学式“CO₂”中数字2表示（）

A、2个二氧化碳分子 B、二氧化碳中有2个氧元素 C、1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D、1个二氧化碳分子中有2个氧原子

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20. 逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是 ( )

A、因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子 B、因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质 C、因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物 D、因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成

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二、填空题（每空1分，共40分）

21. 将宏观与微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：
（1）从宏观角度看，图中表示纯净物的是；（填字母序号）
（2）从微观角度看，A图可表示（填化学式）。

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22. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)、周期表中位置①处的元素符号是。

(2)、在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是元素。（选填“金属”或“非金属”）

(3)、周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为。

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23. 一种主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄）的新型洗涤剂，能清除衣物上难以洗净的汗渍、果汁等污渍。

(1)、 Na₂CO₄中碳元素的化合价为

(2)、如图是过碳酸钠中各元素的质量分数模型，B表示的元素是

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24. 化学用语是学习和研究化学的工具。

(1)、请用化学用语填空。
①氖气：
②两个一氧化氮分子：
③四个铵根离子：
④氧化镁中金属元素的化合价：

(2)、写出下列符号中数字的含义。
①H₂：
②Fe³⁺：

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25. 铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等。

(1)、某些食物中富含铁，可以预防和治疗缺铁性贫血。如每 100克鸭血中约含有30.5 毫克的铁，这里指的“铁”（选填“能”或“不能”）被磁铁所吸出。

(2)、市场上有一种常见的补铁药物：琥珀酸亚铁（C₄H₄FeO₄），其规格如下表所示：

【药物名称】	琥珀酸亚铁片剂
【成分】	每片含琥珀酸亚铁0.1 克及其它辅料蔗糖等。
【适应症】	缺铁性贫血的预防及治疗。
【用法与用量】	口服
	用于治疗：成人一日2~4片，儿童一日1~3片，分次服用
	用于预防：成人一日1片，孕妇一日2片，儿童一日0.5片
【用后须知】	如服用过量或出现严重不良反应，应立即就医

①琥珀酸亚铁中的碳、氢元素质量之比为。

②儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁多少毫克？请通过计算说明。（结果保留一位小数）

(3)、小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症。作为他的同学，你的建议是：。

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26. 二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）是硫的两种氧化物，SO₂是主要空气污染物之一，在空气中可以进一步被氧化生成SO₃ ，这也是形成酸雨的重要原因。

(1)、如图甲、乙分别表示两种氧化物中各元素的质量分数模型，其中表示 SO₃组成的各元素质量分数模型的是（填“甲”或“乙”）。

(2)、相同质量的 SO₂和SO₃中，氧元素的质量比为；

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27. 水（H₂O）、双氧水（H₂O₂）、重水（D₂O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有种，双氧水中含有的氢、氧元素的质量比是

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28. 某高性能磁粉的主要成分的化学式为 ${C o}_{x} {F e}_{3 - x} O_{3 + x}$ (x为正整数)，已知钴(Co)和铁的化合价可能呈现为+2或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x= ， Co的化合价为。

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29. 从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空：

(1)、用适当的符号和数字填空：
①2个铁离子；

②3个氨分子；

③氢氧根离子；

④1个水分子；

(2)、写出符合下列要求的物质的化学式：
①密度最小的气体；

②能作为燃料的化合物。

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30. 下列化学符号中数字“2”所表示的意义分别是什么？将其序号填在相应的横线上。
①2N②Fe²⁺ ③2SO₃ ④ $\overset{+ 2}{Z n} S O_{4}$ ⑤H₂O⑥2OH^-

(1)、表示分子个数的是。

(2)、表示一个离子所带电荷数的是。

(3)、表示元素化合价的是。

(4)、表示一个分子中所含原子个数的是。

(5)、表示离子个数的是。

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31. 填空。

(1)、相同质量的SO₂和SO₃中，氧元素质量比为。

(2)、相同质量的SO₂和SO₃中，所含分子数之比为。

(3)、当SO₂和SO₃中氧元素质量相等时，则SO₂和SO₃的质量比为。

(4)、nSO₂和nSO₃中，氧元素的质量比为。

(5)、mSO₂和nSO₃中，氧元素质量相等时，则m：n为。

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32. 已知一个SO₂分子的质量为nkg，一个SO₃分子的质量为mkg，若以硫原子质量的 $\frac{1}{32}$ 作为相对原子质量的标准，则SO₃的相对分子质量为。

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三、实验探究题（每空1分，共7分）

33. 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：

H： 2.1
Li： 1.0	Be： 1.5	N： 3.0	O： 3.5	F： 4.0
Na： 0.9	Mg： 1.2	P： 2.1	S： 2.5	Cl： 3.0
K： 0.8	Ca： 1.0	As： 2.0	Se： 2.4	Br： 2.8
Rb： 0.8	Sr： 1.0	Sb： 1.9	Te： X	I： 2.5
Cs： 0.7	Ba： 0.9	Bi： 1.9	Po： 2.0	At： 2.2
Fr： 0.7	Ra： 0.9

回答下列问题：

(1)、写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：。

(2)、预测 Te 元素 x 的取值范围。

(3)、大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 (填“是”或“不是”) 离子化合物。

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34. 为探究原子结构， 1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 $α$ 粒子轰击金管实验，发现现象如图甲。根据 $α$ 粒子散射实验，统计不同偏转角度的 $α$ 粒子数量，并绘制成图像如图乙。

现象 1：大多数 $α$ 粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象 2：少部分 $a$ 粒子改变原来的运动方向；
现象 3 ：极少数 $α$ 粒子被弹了回来。

(1)、图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是点（用字母表示）。

(2)、请分析现象3的原因

(3)、通过 $α$ 粒子散射实验，可以推测出原子结构为以下的____

A、
B、
C、

(4)、用能被感知的现象来表现难以感知或度量的事物、现象，是科学研究的重要方法。卢瑟福用该研究方法来说明原子核的存在。下列实验研究与该方法不同的是____（填字母）。

A、用小磁针来检测电流周围存在磁场
B、用电磁铁吸引大头针数目判断电磁铁磁性强弱
C、灵敏电流计的偏转判定电路是否产生感应电流
D、引入磁感线研究磁场性质

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四、综合题（第35题前3小题各1分，其他各2分，共13分）

35. 阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H₂O）、重水（²H₂O）和超重水（³H₂O）；
【材料三】一个氘（²H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（³H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（（3³H₂O）中的氚（³H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。

(1)、加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的。

(2)、水（H₂O）、重水（²H₂O）和超重水（³H₂O）中共有种元素。

(3)、超重水（³H₂O）的相对分子质量是。

(4)、当核废水中的氚（³H）元素发生β-衰变时，会变成（填元素符号）。

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36. 大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称

甲酸甲酯

甲酸乙酯

乙酸甲酯

乙酸乙酯

化学式

C₂H₄O₂

C₃H₆O₂

C₃H₆O₂

X

(1)、甲酸甲酯(C₂H₄O₂)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为

(2)、甲酸乙酯(C₃H₆O₂)中氧元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

(3)、含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量是多少克？(写出计算过程)

(4)、比较、归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为

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酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化学式	C₂H₄O₂	C₃H₆O₂	C₃H₆O₂	X