山东省济南市济阳区2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

试卷日期：2024-12-12 考试类型：期中考试

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一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分)

1. 下列选项中关于物质性质或变化的说法正确的是（）

A、氧气能用于急救病人——物理性质 B、铁在潮湿的环境中易生锈——化学性质 C、汽油挥发——化学变化 D、动植物呼吸——物理变化

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2. 泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是（）

A、植树种花，绿化环境 B、春节时大量燃放烟花爆竹 C、生活垃圾分类后处理 D、工业废水处理达标后排放

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3. 下列实验操作中正确的是

A、闻气体气味 B、塞入胶塞 C、给固体加热 D、检查气密性

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4. 如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是

A、硅原子的相对原子质量为28.09g B、硅元素位于元素周期表的第二周期 C、铝原子易失去最外层的3个电子，形成 ${Al}^{3 +}$ D、铝原子的中子数为13

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5. 化学用语是学习化学的重要工具。对①～⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是
①Ne ②Fe ③ ${Fe}^{2 +}$ ④ $H_{2} O_{2}$ ⑤NaCl ⑥ ${SO}_{4}^{2 -}$

A、③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子 B、能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤ C、②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同 D、④中的数字2表示 $H_{2} O_{2}$ 中有2个氢原子和2个氧原子

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6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的重要特点，下列对宏观现象的微观解释中，不正确的是

A、电解水生成氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素 B、1滴水中大约有 $1.67 \times 10^{21}$ 个水分子——水分子很小 C、 $25 m^{3}$ 的氧气可以转入 $0.024 m^{3}$ 的钢瓶中——氧气分子的体积变小 D、湿衣服晾在阳光下干得快——温度升高，分子运动速率加快

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7. 下列排序由低到高顺序不正确的是

A、相对分子质量 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ B、氯元素的化合价由低到高HCl、 ${Cl}_{2}$ 、HClO C、净水的相对净化程度蒸馏、吸附、过滤 D、空气中各成分含量 ${CO}_{2}$ 、稀有气体、 $O_{2}$ 、 $N_{2}$

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8. 空气是一种宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（）

A、空气中氧气的质量分数约为21% B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源 D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 ${SO}_{2}$ 、 $CO$ 、 ${NO}_{2}$ 以及臭氧等

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9. 下列实验现象的描述中，正确的是

A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊 B、红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量 C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出大量的热量 D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体

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10. 用如图装置可验证空气中氧气的体积分数（已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40℃）下列关于该实验的说法不正确的是

A、利用了白磷与O₂反应生成P₂O₅固体，且不与N₂反应的性质 B、实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 C、氮气难溶于水 D、实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变

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二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。

11. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的固体和液体可以是

A、食盐和水 B、二氧化锰和过氧化氢溶液 C、固体氢氧化钠和水 D、硝酸铵和水

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12. 下列实验方案中正确的是

A、鉴别水和过氧化氢溶液，可加入适量二氧化锰，观察现象 B、可以通过升高温度，将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液 C、鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别 D、检验石蜡中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷烧杯，观察烧杯内壁有无水雾

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13. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（）

A、氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁 B、单质：氢气、臭氧、水 C、混合物：空气、石油、五氧化二磷 D、纯净物：冰水混合物、洁净的自来水、天然水

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14. 图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是

A、图1一定是饱和溶液 B、图2一定不饱和溶液 C、图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D、图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大

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15. “推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果不正确的是（）

A、质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素 B、阳离子带正电，则带正电的微观粒子都是阳离子 C、饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 D、单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.
化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。请用化学用语填空：
Ⅰ、用化学用语填空。
（1）4个水分子：；
（2）3个亚铁离子：；
（3）标出硫酸铜中铜元素的化合价：；
（4）碳酸钠：；
（5）氢氧化铜：；
Ⅱ、如图①②分别是硼元素和铝元素在元素周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（6）上述粒子中化学性质相似的粒子是(填序号)。
（7）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 $x =$ 。
（8）硼元素与④的元素最本质的区别是。
（9）铝原子在化学反应中容易(选填“得到”或“失去”)电子，它与地壳中含量最高的元素形成的化合物的化学式是。

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17.
我国传统医药历经数千年而不衰，至今在医疗保健中发挥着不可替代的作用，并且在世界传统医药领域处于领先地位。“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸(化学式为( $C_{16} H_{32} O_{2}$ )。
Ⅰ、试回答下列问题：
（1）①棕榈酸属于(填“氧化物”“化合物”“混合物”之一)。
②棕榈酸由种元素组成。
③棕榈酸的一个分子中共有个原子。
④棕榈酸中氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。
⑤12.8g棕桐酸中含有g碳元素。
Ⅱ、如果用“”和“”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
（2）①属于纯净物的有， ②属于化合物的有。③属于混合物的有。

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18. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

(1)、新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。

A、原子 B、分子 C、元素 D、单质

(2)、新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧 $(O_{3})$ 与氧气化学性质不同的原因是。
b．消毒过程中产生的次氯酸根离子( ${ClO}^{-}$ )也有消毒作用， ${ClO}^{-}$ 中氯元素的化合价为。
c．臭氧 $(O_{3})$ 在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于(填“物理”或者“化学”)变化。

(3)、水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。
①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)。
A．烧杯     B．酒精灯       C．试管       D．铁架台       E．玻璃棒       F．漏斗     G．托盘天平
②进行过滤时，下列操作规范的是(填字母)。
A．滤纸边缘高出漏斗             B．漏斗下端紧靠烧杯内壁
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁       D．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
③步骤③中X试剂一般用(写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是(填“物理变化”“化学变化”之一)。

(4)、试剂Y为(写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为。

(5)、用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是(填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一)实验中用检验管2中气体。

(6)、2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功，火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的符号表达式为。从环保的角度分析液氢作燃料的优点是。

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19. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)、写出有标号的仪器名称：① ， ②。

(2)、用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的 $O_{2}$ ，应选用的装置组合为(填字母，下同)，该反应的符号表达式为。

(3)、若用B装置来制氧气，反应的符号表达式为。若用D装置收集 $O_{2}$ ，气体应从(选填“a”或“b”)端通入。

(4)、检查B装置气密性的方法。

(5)、用制得的氧气进行相关性质实验：
①实验一：硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同，原因是；
②实验二：铁丝燃烧，集气瓶底放水的目的是，符号表达式为，其基本反应类型是。

(6)、某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠。小组同学用图所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。
①实验结论：有氧气生成且能加快双氧水分解制氧气的速率。
②学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示，反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是(填字母序号)。
A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度
C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率

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20.
溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
Ⅰ、上图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）溶解时玻璃棒的作用为。
（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是(填序号)。
A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．减少右盘中砝码 D．增加左盘中食盐
（3）配制溶液时应选择(填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是 $1.0 g / {cm}^{3}$ )。
（4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数16%(选填“大于”、“等于”，“小于”之一)。
Ⅱ、在 $20 ℃$ 时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题：
（5）A点时对应的溶液是氯化钠的溶液(选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一)。
（6）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是(写离子符号)。
（7）20℃时，B点所对应的氯化钠溶液中溶质的质量分数为。(结果精确到0.1%)
（8）20℃时，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，将其中一份溶液稀释为8%所需加水的质量为g。(结果精确到0.1)

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