广西柳州市2024届新高三9月摸底考试化学试题

试卷日期：2023-09-24 考试类型：开学考试

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）。

A、氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B、可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C、泥水中加入明矾可以很快变澄清 D、袋装螺蛳粉不能使用食品添加剂

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2. 柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是。
展品
选项
A．柳工吊车轮胎
B．水泥管
C．火车头
D．五菱汽车

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列表示错误的是

A、乙醛的结构简式： ${CH}_{3} CHO$ B、互为同素异形体： $O_{2}$ 和 $O_{3}$ C、碳酸氢钠的俗称：苏打 D、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图：

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4. 下列实验操作规范且可行的是
A
B
C
D
过滤
配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液
测定醋酸溶液的pH
吸收 $HCl$

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）。

A、醋酸钠溶液显碱性： $C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O ⇌ C H_{3} C O O H + O H^{-}$ B、碳酸钙溶于稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、铜丝伸入到稀硝酸中： $4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + C u = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、 $C l_{2}$ 通入水中制备氯水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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6. 一种有机物的结构简式为，下列叙述错误的是

A、分子中含有3种官能团 B、该物质可发生取代反应、加成反应 C、该物质能够发生消去反应生成双键 D、 $1 mol$ 该物质与足量钠反应得 $1 {g H}_{2}$

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液中， $C l^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $18 g H_{2} O$ 中，H原子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l C_{2} H_{6}$ 中，共价键的数目为 $6 N_{A}$ D、 $22.4 L$ 氧气中， $O_{2}$ 分子的数目为 $N_{A}$

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8. 某温度下，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）。

A、增大压强， $v_{正} > v_{逆}$ ，平衡常数增大 B、加入催化剂，平衡时 $N H_{3} (g)$ 的浓度增大 C、恒容下，充入一定量的 $H_{2} (g)$ ，平衡向正反应方向移动 D、恒容下，充入一定量的 $N_{2} (g)$ ， $N_{2} (g)$ 的平衡转化率增大

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9. $K - O_{2}$ 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是

A、放电时，电池总反应为： $K + O_{2} = {KO}_{2}$ B、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极 C、充电时， $K^{+}$ 穿过隔膜向b极迁移 D、放电时，外电路转移 $2 mol$ 电子需要消耗 $1 {molO}_{2}$

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10. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。

选项	探究方案	探究目的
A	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 $M g {(O H)}_{2}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 的 $K_{s p}$
B	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 具有漂白性
C	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
D	向 $5 m L 0.005 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $5 m L 0.015 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，再滴加5滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液，观察溶液颜色变化	浓度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， ${XY}^{-}$ 离子与 $Y_{2}$ 分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的 $3 p$ 原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>X>Y B、 $Y_{2}$ 分子中既有 $σ$ 键又有 $π$ 键 C、简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D、ZW是离子化合物

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12. 某实验测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液的pH与c点的相同，两点的 $c ({OH}^{-})$ 也相等 B、a点时， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})}$ C、ab段，升温促进了 ${HCO}_{3}^{-}$ 的电离 D、c点溶液中， $c ({Na}^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})$

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13. 以闪锌矿( $ZnS$ ，含有 ${SiO}_{2}$ 和少量 $FeS$ 、 $CdS$ 、 $PbS$ 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Cd}^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
下列说法错误的是

A、“气体”主要是 ${SO}_{2}$ B、“调pH”的范围是2.8～7.4 C、通入 $O_{2}$ 的目的是将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ D、“滤渣3”的主要成分是Cd

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14. 已知相同温度下， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})$ ，当 $K > 10^{5}$ 说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中 $- \lg [c ({SO}_{4}^{2 -})]$ 、 $- \lg [c ({CO}_{3}^{2 -})]$ 与 $- \lg [c ({Ba}^{2 +})]$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、图中各点对应的 $K_{sp}$ 的关系为 $K_{sp} (a) = K_{sp} (b) = K_{sp} (c) > K_{sp} (d)$ B、向c点的溶液加适量 ${BaCl}_{2}$ 固体，可使溶液变到b点 C、根据曲线数据计算可知 $K_{sp} ({BaSO}_{4})$ 的数量级为 $10^{- 10}$ D、根据曲线数据计算可知加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 能使 ${BaSO}_{4}$ 比较彻底转化为 ${BaCO}_{3}$

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二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15.

无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl₃：

（1）装有MnO₂的仪器名称是，仪器连接顺序为A→(装置可重复使用)。

（2）装置E的作用是。

（3）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是。B中冷水的作用为。

II．探究与SO₂反应：

（4）该小组同学预测

FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

（5）该小组同学向

$2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是。

②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		$2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		$2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与有关。

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16. 工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为。

(2)、我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。
①b极为，其电极反应式为。
②该装置的总反应为。

(3)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1} =akJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2} =bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3} =ckJ \cdot {mol}^{- 1}$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、反应④的化学平衡常数表达式为。

(5)、在 $1470 K$ 、 $100 kPa$ 反应条件下，将 $n (H_{2} S) :n (Ar) =1:9$ 的混合气进行 $H_{2} S$ 热分解反应。平衡时混合气中 $H_{2} S$ 与 $H_{2}$ 的分压相等， $H_{2} S$ 平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ kPa(用平衡分压 $K_{p}$ 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留一位小数)。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar， $H_{2} S$ 的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)。

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17. 磷酸亚铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用 ${FeCl}_{3}$ 、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 、 $LiCl$ 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价电子排布式为，基态P原子中未成对电子数为， N、O和P电负性由大到小的顺序是。

(2)、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是(填标号)。
A．B．
C．D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是。

(3)、苯胺()的晶体类型是， $1 mol$ 苯胺中含有的 $σ$ 键数目为。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是。

(4)、钴酸锂( ${LiCoO}_{2}$ )的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有 $O^{2 -}$ 的个数为。晶胞边长为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该钴酸锂晶体的密度可表示为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含有 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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18. 化合物E可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)、异丁酸中碳原子的杂化轨道类型是
。B→C的反应类型为
。

(2)、化合物D的分子式为
，其官能团名称为
。

(3)、为实现C→D的转化，试剂X为
(填标号)。
a． $HBr$                     b． $NaBr$                                  c． ${Br}_{2}$

(4)、A和F(   )反应生成一种酯，其反应方程式为
。

(5)、化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件：
①苯环上有3个支链；
②核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为 $6 : 2 : 2 : 1 : 1$ ；
③与 ${FeCl}_{3}$ 溶液不能发生显色反应。
符合上述条件的有机物的结构简式有。

(6)、一定条件下，化合物E能引发甲基丙烯酸乙酯(   )快速聚合，该聚合反应的方程式
。

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展品
选项	A．柳工吊车轮胎	B．水泥管	C．火车头	D．五菱汽车

A	B	C	D

过滤	配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液	测定醋酸溶液的pH	吸收 $HCl$

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cd}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4