河北省石家庄市第十八中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

试卷日期：2024-01-11 考试类型：期中考试

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一、单选题(每题3分，共60分)

1. 下列关于胶体的说法中，正确的是

A、溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的方法是将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C、利用过滤的方法能将 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体从 ${FeCl}_{3}$ 溶液中分离出来 D、“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体

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2. 下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质，叙述错误的是

A、鉴别等物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液可以用盐酸 B、向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液红色较深 C、小苏打是发酵粉的主要成分之一 D、除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液并混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，用加热法

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3. 下列实验设计，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性
检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成
验证Na和水反应是否为放热反应




A、A B、B C、C D、D

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4. 关于同温同压下等体积的 $N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等

A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④

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5. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Fe²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、澄清透明溶液：K⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、加入铁粉放出H₂的溶液：K⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Fe³⁺

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6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A、CO₂和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B、反应⑥中2molNa₂O₂与二氧化碳完全反应，转移电子数为4N_A C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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7. 已知 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列正确的是

A、常温下，将7.1g ${Cl}_{2}$ 通入水中，转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下，4.48L ${CO}_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的电子数为 $4.4 N_{A}$ C、1mol Na与足量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去电子数为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子所占的体积约为22.4L

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A、若Cl₂与足量NaOH的溶液反应生成 ${ClO}^{-}$ 0.1 mol，则生成的 ${Cl}^{-}$ 数目为0.2N_A B、常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4L C、1 mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A D、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N_A

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9. 下列离子方程式书写正确的是

A、Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H^＋=H₂O+CO₂↑ B、BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H^＋=Ba²^＋+H₂O+CO₂↑ C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²^＋+2OH^―+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ ${CO}_{3}^{2-}$ D、将钠投入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋+2OH^―+H₂↑

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10. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	$NaOH$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合
B	过量 ${CO}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中	过量 ${CO}_{2}$ 通入澄清石灰水中
C	$KOH$ 溶液与稀硝酸混合	$Fe {(OH)}_{2}$ 与稀硝酸混合
D	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与过量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液混合	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液与少量 $HCl$ 溶液混合

A、A B、B C、C D、D

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11. 侯氏制碱法制取 ${NaHCO}_{3}$ 的原理为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。下列有关说法正确的是

A、实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入 ${CO}_{2}$ ，再通入 ${NH}_{3}$ B、向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液以除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl C、装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 ${NaHCO}_{3}$ 固体 D、装置Ⅲ中发生的离子方程式： ${Na}^{+} + {CO}_{2} + {NH}_{3} + H_{2} {O=Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}$

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12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A、过程①中，生成CuS的反应为 $H_{2} S + {Cu}^{2 +} =CuS ↓ + 2 H^{+}$ B、过程②中， ${Fe}^{3 +}$ 作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 S ↓$

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13. 已知 ${2MO}_{y}^{x-} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M^{2 +} + 5 S ↓ + 8 H_{2} O$ 。下列叙述正确的是

A、 ${MO}_{y}^{x-}$ 作还原剂 B、x=7 C、y=3 D、 ${MO}_{y}^{x-}$ 中M元素的化合价为+7

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14. 鉴别 $K_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A、分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B、分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C、分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D、等质量两种固体与足量盐酸反应，观察产生气体的量

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15. 已知在酸性溶液中，Co₂O₃的还原产物是Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A、Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co²⁺ B、Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+ 4FeI₃ C、FeCl₃溶液能将KI溶液中的I^-氧化 D、I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

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16. $K_{2} {FeO}_{4}$ 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {KNO}_{3} 、 KOH$ 混合共熔，反应方程式为 ${Fe}_{2} O_{3} + 3 {KNO}_{3} + 4 KOH= 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 {KNO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、铁元素被氧化，氮元素被还原 B、每生成 $1 {molK}_{2} {FeO}_{4}$ ，转移 $6 {mole}^{-}$ C、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 具有氧化杀菌作用 D、该实验条件下的氧化性： ${KNO}_{3} > K_{2} {FeO}_{4}$

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17. 同温同压下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为

A、2：1 B、1：2 C、3：2 D、2：3

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18. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N₂ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为4：1 B、右侧CO的质量为5.6g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

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19. 下列方案的设计、现象和结论正确的是

		方案设计	现象与结论
A	检验 ${Cl}_{2}$ 是否有漂白性	将干燥的 ${Cl}_{2}$ 通入放有鲜花的广口瓶	若观察到鲜花褪色，则说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性
B	证明 ${Cl}_{2}$ 溶于水不能完全与水反应	将 ${Cl}_{2}$ 溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液	观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 溶于水部分与水反应
C	检验某溶液中是否存在 ${Ag}^{+}$	在溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，再加稀硝酸	产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中存在 ${Ag}^{+}$
D	检验某溶液中是否存在 ${CO}_{3}^{2 -}$	在溶液中加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	若产生白色沉淀说明溶液中存在 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A、装置A中的 ${KMnO}_{4}$ 可用 ${MnO}_{2}$ 代替 B、b处红色鲜花瓣褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性 C、c处 ${FeBr}_{2}$ 溶液与过量 ${Cl}_{2}$ 反应的离子方程式为： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$ D、含有 $0.001 {molCl}_{2}$ 的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH

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二、填空题(21题10分，2题12分，23题18分)

21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)、标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为。

(2)、100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c( ${SO}_{4}^{2-}$ )=。

(3)、6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为。

(4)、某气体氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为， R的相对原子质量为。

(5)、某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c( ${SO}_{4}^{2-}$ )=。

(6)、有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。

(7)、标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。

(8)、将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。

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22. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。

(1)、1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )和浓盐酸混合加热制备氯气，若 $0.1 {mol MnO}_{2}$ 和 $25 mL 12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成 $AgCl$ 沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发)

A、等于 $0.15 mol$ B、小于 $0.15 mol$ C、大于 $0.15 mol$ ，小于 $0.3 mol$ D、以上结论都不正确

(2)、氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成 ${FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O$ 。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
①C装置中的试剂为(填试剂名称)，其作用是。
②D装置的作用是。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为(填干燥剂名称)。
③若D中吸收了标准状况下 $4.48$ L氯气，则需要消耗NaOH的质量为克。

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23. 氯酸锶 $[Sr {({ClO}_{3})}_{2}]$ 白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。 ${SrCl}_{2}$ 可溶于水， $Sr {(OH)}_{2}$ 是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置图如图，反应的化学方程式为 ${6Cl}_{2} + 6 Sr {(OH)}_{2} =Sr {({ClO}_{3})}_{2} + 5 {SrCl}_{2} + 6 H_{2} O$ 。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是，仪器N的名称是；

(2)、仪器接口的连接顺序a→；

(3)、A中发生反应的离子方程式为；

(4)、使浓盐酸顺利滴下的操作方法为，再打开分液漏斗下端活塞。

(5)、装置B中所装试剂名称为，其作用是；

(6)、装置C中发生反应的离子方程式为；

(7)、该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的 ${Cl}_{2}$ 通入一定量的 $NaOH$ 溶液中， $NaOH$ 恰好反应完全，得到的产物中含有 $NaCl 、 NaClO$ 和 ${NaClO}_{3} 、 NaClO$ 和 ${NaClO}_{3}$ 的物质的量之比为5：1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为；

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A	B	C	D
观察钾元素的焰色	比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	检验 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应有 $O_{2}$ 生成	验证Na和水反应是否为放热反应