浙江省2024年6月普通高校招生选考科目考试化学试题

试卷日期：2024-09-05 考试类型：高考真卷

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 按物质组成分类，KAl(SO₄)₂·12H₂O属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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2. 下列说法不正确的是

A、Al(OH)₃呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B、Na₂O₂能与CO₂反应产生O₂ ，可作供氧剂 C、FeO有还原性，能被氧化成Fe₃O₄ D、HNO₃见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

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3. 下列表示不正确的是（）

A、CO₂的电子式：CO₂的电子式： B、Cl₂中共价键的电子云图： C、NH₃的空间填充模型： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

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4. 下列说法不正确的是

A、装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②标识表示易燃类物质 C、装置③可用于制取并收集氨气 D、装置④可用于从碘水中萃取碘

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5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B、煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D、加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

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6. 利用CH₃OH可将废水中的NO₃^-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H⁺＋CH₃OH＋NO₃^-→X＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列说法正确的是

A、X表示NO₂ B、可用O₃替换CH₃OH C、氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D、若生成标准状况下的CO₂气体11.2L，则反应转移的电子数为2N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

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7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	石墨可用作润滑剂
B	SO₂具有氧化性	SO₂可用作漂白剂
C	聚丙烯酸钠（CH₂－）中含有亲水基团	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D	冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K⁺直径（276pm）接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列离子方程式正确的是

A、用CuSO₄溶液除H₂S气体：Cu²⁺＋S²⁻＝CuS↓ B、H₂SO₃溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液：H₂SO₃＋Ba²⁺＝BaSO₃↓＋2H⁺ C、NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂：2HCO＋Cl₂＝2CO₂＋Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O D、用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺

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9. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

图1质谱图2核磁共振氢谱

A、能发生水解反应 B、能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ C、能与O₂反应生成丙酮 D、能与Na反应生成H₂

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10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、键角：YX₃⁺＞YX₃^- B、分子的极性：Y₂X₂＞X₂Z₂ C、共价晶体熔点：Y＞M D、热稳定性：YX₄＞MX₄

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11. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ C₂H₆(g)＋CO₂(g) ⇌ C₂H₄(g)＋CO(g)＋H₂O(g) ΔH₁＞0
Ⅱ C₂H₆(g)＋2CO₂(g) ⇌ 4CO(g)＋3H₂(g) ΔH₂＞0
向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂ ，不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性＝ $\frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量}$ ×100％

A、反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B、500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C₂H₄)＝2.88×10⁻³ mol·L⁻¹·min⁻¹ C、其他条件不变，平衡后及时移除H₂O(g)可提高乙烯的产率 D、其他条件不变，增大投料比[n(C₂H₆)/n(CO₂)]投料，平衡后可提高乙烷转化率

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12. 丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是

A、产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B、H⁺可提高Y→Z转化的反应速率 C、Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D、Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应

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13. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
图1 图2
下列说法正确的是

A、图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O₂＋4e⁻＋2H₂O＝4OH⁻ C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应

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14. Si₅Cl₁₀中的Si原子均通过sp³杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na₂SiO₃。下列说法不正确的是

A、Si₅Cl₁₀分子结构可能是 B、Si₅Cl₁₀与水反应可生成一种强酸 C、Si₅Cl₁₀与NaOH溶液反应会产生H₂ D、Si₅Cl₁₀沸点低于相同结构的Si₅Br₁₀

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15. 室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图
[例如δ(H₂S)＝ $\frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c (H S^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。
下列说法正确的是

A、溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B、以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C、忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D、0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

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16. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向1mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液	黄色溶液变橙色	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar	气体颜色不变	对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C	温度	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D	催化剂	向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热	上层液体逐渐减少	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 氧是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)、某化合物的晶胞如图1，Cl⁻的配位数（紧邻的阳离子数）为；写出该化合物的化学式，写出该化合物与足量NH₄Cl溶液反应的化学方程式。
HA
HB
HC
HD
图1
图2

(2)、下列有关单核微粒的描述正确的是____。

A、Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B、Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C、Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s²4p² D、Fe原子变成Fe⁺ ，优先失去3d轨道上的电子

(3)、化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH₂），按照氢键由强到弱对三种酸排序，请说明理由。
②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由。

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18. 矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl₂(s) PbCl₂(aq)H₂[PbCl₄]；
②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：

(1)、根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb₃O₄ ，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl₄]²⁻ ，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl₂的步骤如下：加热条件下，加入（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。

(2)、下列说法正确的是____。

A、电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略） B、产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C、1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH D、ClF的氧化性弱于Cl₂

(3)、D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。
①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；
②写出D（用HSO₃X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

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19. 氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH₄）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下。（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）
NaBH₄(s)＋2H₂O(l)＝NaBO₂(aq)＋4H₂(g) ΔH＜0
请回答：

(1)、该反应能自发进行的条件是____。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、无法判断

(2)、该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是____。

A、升高溶液温度 B、加入少量异丙胺[(CH₃)₂CHNH₂] C、加入少量固体硼酸[B(OH)₃] D、增大体系压强

(3)、为加速NaBH₄水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH₄)/n(H₂O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因。
图1 图2

(4)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H₂体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下H₂的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)＝电流I(A)×时间t(s)；N_A＝6.0×10²³ mol⁻¹；e＝1.60×10⁻¹⁹ C。]

(5)、资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO₂）再生为NaBH₄。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行。）
Ⅰ．NaBH₄(s)＋2H₂O(l)＝NaBO₂(aq)＋4H₂(g)                ΔG₁＝－320kJ/mol
Ⅱ．H₂(g)＋H₂(g)＝H₂O(l)                                                ΔG₂＝－240kJ/mol
Ⅲ．Mg(s)＋H₂(g)＝MgO(s)                                                ΔG₃＝－570kJ/mol
请书写一个方程式表示NaBO₂再生为NaBH₄的一种制备方法，并注明ΔG。（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）

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20. 某小组采用如下实验流程制备AlI₃：
已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：

(1)、如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。

(2)、下列做法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B、步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热 C、步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D、步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3)、所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。

(4)、纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I⁻含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I⁻ ，再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag⁺。已知：
难溶电解质
AgI（黄色）
AgSCN（白色）
Ag₂CrO₄（红色）
溶度积常数K_sp
8.5×10⁻¹⁷
1.0×10⁻¹²
1.1×10⁻¹²
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10⁻²mol/L NH₄SCN标准溶液滴定→()→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K₂CrO₄溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液
e．准确移取25.00mL 4.000×10⁻²mol/L AgNO₃标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是。
③三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。
[M(AlI₃)＝408g/mol]

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21. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。
已知：NH－NH₂＋O＝C—-→NH－NH＝C
请回答：

(1)、化合物F的官能团名称是。

(2)、化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A的碱性弱于CH₃ONH₂ B、A＋B→C的反应涉及加成反应和消去反应 C、D→E的反应中，试剂可用Cl₂/FeCl₃ D、“消炎痛”的分子式为C₁₈H₁₆ClNO₄

(4)、写出H→I的化学方程式。

(5)、吗吲哚-2-甲酸（）是一种医药中间体，设计以NH－NH₂和CH₃CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①分子中有2种不同化学环境的氢原子；
②有甲氧基（－OCH₃），无三元环

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温度(℃)	400	500	600
乙烷转化率(%)	2.2	9.0	17.8
乙烯选择性(%)	92.6	80.0	61.8

难溶电解质	AgI（黄色）	AgSCN（白色）	Ag₂CrO₄（红色）
溶度积常数K_sp	8.5×10⁻¹⁷	1.0×10⁻¹²	1.1×10⁻¹²


	HA	HB	HC	HD
图1	图2