江西省赣州市信丰中学2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题

试卷日期：2023-12-30 考试类型：月考试卷

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一、单选题(14个，每个3分，合计42分)

1. 2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是

A、用注射器向水球中注入气泡 B、将泡腾片溶于水中 C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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2. 下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④氢氧化铁胶体带正电
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

A、5个 B、3个 C、4个 D、2个

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3. 标准状况下，现有① $0.3 m o l N H_{3}$ ；② $7.2 g H_{2} O$ ；③ $3.01 \times 1 0^{23}$ 个 $H C l$ ；④ $5.6 L C H_{4}$ 。对这四种物质的关系有以下四种表述，其中正确的是（）

A、体积：③>②>①>④ B、物质的量：②>③>①>④ C、质量：③>②>①>④ D、氢原子数：④>②>①>③

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 $0.1 {mol NaHSO}_{4}$ 固体中含阳离子数目为 $0.1 N_{A}$ B、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、常温常压下，14g由 $N_{2}$ 与CO组成的混合气体含有的原子数目为 $N_{A}$ D、5.6g铁在足量氧气中燃烧失去的电子数为 $0.3 N_{A}$

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5. 下列离子方程式正确的是

A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ B、FeCl₃溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓ C、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+2H₂O D、Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

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6. 下列离子能大量共存的是

A、含有大量BaCl₂的溶液中：Mg²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、含有NaNO₃的溶液中：H⁺、Fe³⁺、I^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、酸性溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$

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7. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的 $S^{2 -}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A、过程I中，反应的离子方程式为 $4 {MnO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -}$ $+ 9 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 Mn {(OH)}_{2} ↓ + 10 {OH}^{-}$ B、碱性条件下，氧化性： $O_{2} > {MnO}_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ C、将1mol $S^{2 -}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 理论上需要 $O_{2}$ 的体积为22.4L(标准状况) D、该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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8. “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 $NaOH$ 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A、浸有 $NaOH$ 溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 B、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C、从实验现象上判断钠的熔点较低 D、钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

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9. 下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)

A、 ${CO}_{2} (CO)$ ：用酒精灯点燃 B、 ${NaHCO}_{3} ({Na}_{2} {CO}_{3})$ ：置于坩埚中加热 C、 ${FeCl}_{2} ({FeCl}_{3})$ ：加入足量铜粉，过滤 D、 ${Fe}_{2} O_{3} ({Al}_{2} O_{3})$ ：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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10. $H_{2} O_{2}$ 在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化原理( ${Fe}^{III}$ 表示 $Fe$ 为+3价， ${Fe}^{v}$ 表示 $Fe$ 为+5价)。
下列说法错误的是

A、上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B、反应②中每生成 $1 {molH}_{2} O$ ，转移电子数为 $2 N_{A}$ C、反应③的方程式为： ${[{Fe}^{v} O]}^{3 +} + H_{2} O_{2} {=Fe}^{3 +} + H_{2} O + O_{2} ↑$ D、该反应总方程式为： $2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{Fe}^{3 +}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

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11. 向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是

A、 $V_{1} = 25$ B、稀盐酸的浓度为 $2.0 mol / L$ C、原溶液中 $c ({Na}_{2} {CO}_{3}) : c ({Na}_{2} {SO}_{4}) = 2 : 1$ D、c点溶液中发生反应的离子方程式为 ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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12. 如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是

A、烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B、实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体 C、生成 Fe(OH)₂的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO₄溶液压入装置B中进行反应 D、若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色

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13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K₂CO₃
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色	该溶液中一定含有Fe³⁺
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
D	某溶液的焰色试验呈黄色	该溶液一定有Na⁺ ，无K⁺

A、A B、B C、C D、D

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14. 化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是

A、试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液 B、加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有 ${Fe}^{2+}$ C、深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 ${SCN}^{-}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 发生了化学反应 D、取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有 ${Fe}^{3+}$

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二、填空题(29空，每空2分，合计58分)

15. 按要求填空。

(1)、生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体 ${Cl}_{2}$ ，请写出该过程的离子方程式：。

(2)、某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，某同学为检验其成分，进行了如下实验：
①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；
②向无色溶液b中加入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；
③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀e生成。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的(用离子符号表示，下同)；可能含有。

(3)、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下， ${FeSO}_{4}$ 能将 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 中 $+ 6$ 价的Cr转化为 $+ 3$ 价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质： ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、NaCl、NaOH、 $H_{2} O$ ，已知该反应中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 只发生如下过程： ${Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}$ ，则该反应的化学方程式为。

(5)、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①盐酸的物质的量浓度为 $mol / L$ 。
②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中 $n ({CO}_{3}^{2 -}) : n ({HCO}_{3}^{-})$ 为。

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16. 实验室要使用200mL0.1mol/L的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体，②2mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $[M ({Na}_{2} {CO}_{3}) g/mol]$ 。

(1)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(2)、若用 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体进行配制，需用托盘天平称取 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 的质量为g；若用2mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液稀释配制，需用量筒量取mL2mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。

(3)、用 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用托盘天平称取所需质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)、用2mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有(填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.用量筒量取2mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 时仰视读数
C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D.容量瓶定容加水时俯视
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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17.
某小组同学分别探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。
I．探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断 ${FeCl}_{2}$ 属于，因此可以与某些碱反应。
（2）预测 ${FeCl}_{2}$ 具有氧化性，因此可以与 $Zn$ 反应，此时 $Zn$ 体现性。
（3）预测 ${FeCl}_{2}$ 具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应。
（4）进行如下实验操作：

序号
操作
i
滴加 $NaOH$ 溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。
②ii中反应的离子方程式是。
③iii中的现象是。
II．探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作



现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
（5）iv中反应的离子方程式是。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b． ${SCN}^{-}$ 被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加 $0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液和 $KSCN$ 溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

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18. 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出反应①的离子方程式：。

(2)、写出反应②的化学方程式：，该反应的氧化剂是。

(3)、写出反应③的化学方程式：。

(4)、写出反应⑥的化学方程式：。

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	序号	操作
	i	滴加 $NaOH$ 溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去