山东省青岛市局属2023-2024年公办普通高中化学自招真题

试卷日期：2024-08-05 考试类型：水平会考

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一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )

A、双氧水 B、医用酒精 C、“84”消毒液 D、过氧乙酸溶液

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2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A、铜具有良好的延展性，可用作导线 B、浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C、活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水 D、纯碱溶液呈碱性，可用于除油污

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3. 古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )

A、金（Au）：“虽被火亦未熟” B、胆矾（CuSO₄·5H₂O）：“石胆能化铁为铜” C、石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物” D、食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”

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4. 化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是( )

A、称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B、蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C、实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D、皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液

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5. 实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )
①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒

A、①②④⑥⑦⑨ B、①③⑤⑥⑦⑧⑨ C、②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D、①②⑤⑥⑦⑧⑨

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6. 二氧化氯（ClO₂）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。制取ClO₂的化学方程式为 $5 N a C l O_{2} + 4 H C l = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是( )

A、二氧化氯是由分子构成的物质 B、该反应共涉及两种氧化物 C、自来水杀菌消毒利用了ClO₂的物理性质 D、反应中仅有氯元素的化合价发生变化

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7. 部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A、a可在氧气中剧烈燃烧、生成红色物质 B、a可与盐酸反应生成d，反应后溶液呈浅绿色 C、d可与NaOH溶液反应生成红褐色f D、c可在常温下与水发生化合反应生成g

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8. 网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑（分子式C₁₀H₁₆O）。下列说法错误的是( )

A、樟脑是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B、樟脑中氧元素与氢元素的质量分数相等 C、樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大 D、樟脑在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为55：36

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9. 有机物甲醇（CH₃OH）和HBr在一定条件下可以发生反应： $C H_{3} O H + H B r \to X + H_{2} O$ （已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是( )

A、X的分子式为CH₃Br B、上述反应类型类似于复分解反应 C、根据以上信息推测可发生反应： $C H_{3} C H_{2} O H + H B r \to C H_{3} C H_{2} B r + H_{2} O$ D、CH₂Br₂可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则CH₂Br₂的空间结构有两种

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10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A、t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多 B、t₂℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲 C、甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 D、将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲

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11. 下列实验方案能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳	点燃混合气体
B	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D	比较锌、铜、银三种金属的活动性	将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中

A、A B、B C、C D、D

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12. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )

A、Pt/CaTiO₃在反应前后质量和化学性质不发生改变 B、该过程的总反应式为： $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$ C、该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D、硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨

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13. 阅读下列材料，完成下列小题。
某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：
①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量坩埚的质量为m₁ ，加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m₂。
③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。

(1)、对于上述实验，下列说法错误的是(    )

A、研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅 B、硫酸铜晶体受热变为白色是物理变化 C、坩埚加热时不需要垫陶土网 D、③中重复上述操作的目的是为了减小实验误差

(2)、硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的数目x的表达式正确的是(    )

A、 $\frac{80 （ m_{2} - m_{3} ）}{9 （ m_{3} - m_{1} ）}$ B、 $\frac{80 （ m_{2} - m_{3} ）}{9 （ m_{2} - m_{1} ）}$ C、 $\frac{m_{2} - m_{3}}{18}$ D、 $\frac{10 （ m_{2} - m_{3} ）}{m_{3} - m_{1}}$

(3)、下列操作中，会导致结晶水的数目x测定值偏低的是(   )

A、称量坩埚时，坩埚未干燥 B、加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落 C、加热时有少量硫酸铜晶体迸溅出来 D、坩埚未置于干燥器中冷却

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二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。

14. 某无色透明溶液中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃²^-、Cl^-、SO₄^2-中的几种，向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、原溶液中肯定不存在的离子是Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃²^- B、原溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄²^-、Cl^- C、原溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄²^-、Na⁺ D、原溶液中可能存在的离子是Na⁺、Cl^-

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15. 前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15， $x + z = 2 y$ 。下列说法错误的是

A、X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应 B、Q的氧化物有多种 C、Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种 D、Y的单质化学性质不活泼

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16. 某种溶液中含有HCl、CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃ ，向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知： $F e + 2 F e C l_{3} = 3 F e C l_{2}$ 、 $C u + 2 F e C l_{3} = 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$ ）。下列说法正确的是

A、a=58.8 B、P点对应溶液中含金属阳离子Fe²⁺、Cu²⁺ C、该溶液中HCl的溶质质量分数为 $\frac{7.3}{m} \times 100 %$ D、通过计算可以确定CuCl₂、FeCl₃的溶质质量分数

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17. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：
（已知：I₂是紫黑色固体、I₂溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。
实验①实验②实验③
实验①：无明显现象。
实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。
实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。
下列说法错误的是

A、加入KI能加快H₂O₂的分解 B、对比②和③，说明H₂O₂的分解放出热量 C、对比②和③，说明酸性条件下H₂O₂氧化KI的速率更快 D、对比②和③，③中的现象可能是因为H₂O₂分解的速率大于H₂O₂氧化KI的速率

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18. 向a g Fe₂O₃和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是

A、反应过程中阳离子种类不可能超过3种 B、所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7% C、沉淀中氢元素的质量分数为 $\frac{m - a}{m} \times 100 %$ D、m不可能超过21.4

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三、非选择题（本题共5小题，共45分）

19. 化学源于生活，服务于生活。

(1)、青岛鲅鱼，营养美味。
每100g鲅鱼肉中含有的部分营养成分如图，下列表述错误的是____。

A、食用鱼肉可预防夜盲症 B、鱼肉中含有的主要营养素为蛋白质 C、鱼肉营养丰富，可在日常饮食中代替主食

(2)、青岛啤酒，享誉世界。
①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为。
②制作啤酒瓶的玻璃属于（填字母）。A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料

(3)、青岛地铁，畅达幸福。
①制造机车车身需要大量钢铁，工业上可用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为。
②机车车身表面常采取喷漆的方法防锈，其原理是。
③锰钢用于制造铁轨，这是利用了锰钢的优点（写一条即可）。

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20. 工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子
Mg²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Al³⁺
开始沉淀的pH
9.1
7.0
1.9
3.5
完全沉淀的pH
11.1
9.0
3.2
4.6

(1)、轻烧粉的主要成分是。

(2)、“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为。

(3)、滤渣中含有、Fe（OH）₃和Al（OH）₃ ， “浸出”时的pH范围为。

(4)、流程中可循环利用的物质有（填化学式）。

(5)、“沉镁”时反应的化学方程式为。

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21. 以磷石膏（含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、“转化”步骤中CaSO₄转化成CaCO₃的化学方程式为。

(2)、铝铵矾【NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①向滤液中加入，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH₄）₂SO₄固体。
②向Al₂（SO₄）₃溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得
溶液蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。
图1图2

(3)、利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO₃）
①A中反应的化学方程式为；装置B中盛有的试剂是。
②多孔球泡的作用是；C中反应的化学方程式为。

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22. 硫氧粉（Na₂SO₃）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
【查阅资料】
①Na₂SO₃易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO₂ ，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
②SO₂能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO₂；能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO₂不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【探究一】硫氧粉样品的成分
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃ 猜想2：Na₂SO₃、Na₂CO₃
【实验探究】
取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。
所需装置的连接顺序：气体X→（填字母序号）。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为SO₂ ，说明猜想1正确。
【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃ 猜想2：。猜想3：Na₂SO₄
【实验探究】
取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。
【反思交流】久置硫氧粉变质的原因（用化学方程式表示）。

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23. 实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。
①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。
②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。
③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
④待反应体系____，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
回答下列问题：

(1)、该实验的原理为（用化学方程式表示）。

(2)、仪器B、C上玻璃管的作用是。

(3)、完善步骤④中的空白处。

(4)、若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数（填“是”或“否”）。

(5)、锌粉的质量为ag，若测得H₂的体积为bmL，已知实验条件下p（H₂）=dg·L^-1 ，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为（列出计算的表达式，不必化简）。

(6)、若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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四、附加题（共1小题，共10分）

24. 常温下，向20mL0.1mol·L^-1的某二元弱酸（H₂X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H₂X、HX^-和X^2-的分布系数【如X²^-的分布系数 $δ = \frac{c （ x^{2 -} ）}{c （ H_{2} X ） + c （ H X^{-} ） + c （ X^{2 -} ）}$ 】与pH的关系如图所示。
已知：
① $c = \frac{n_{溶质}}{V_{溶液}}$ （c为物质的量浓度，单位mol·L^-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。
②H₂X电离分两步，电离方程式为 $H_{2} X ⇌ H X^{-} + H^{+}$ ， $H X^{-} ⇌ X^{2 -} + H^{+}$ ，电离平衡常数表达式分别表示为 $K_{a 1} = \frac{c （ H X^{-} ） \cdot c （ H^{+} ）}{c （ H_{2} X ）}$ $K_{a 2} = \frac{c （ X^{2 -} ） \cdot c （ H^{+} ）}{c （ H X^{-} ）}$
③ $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ；常温下， $c （ H^{+} ） \cdot c （ O H^{-} ） = 1 0^{- 14} （ m o l \cdot L^{- 1} ）^{2}$
④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-^pH
回答下列问题：

(1)、图中表示X²^-的曲线是。

(2)、0.1 mol·L^-1NaHX溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(3)、H₂X的电离平衡常数K_a₁=mol·L^-1。

(4)、当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。

(5)、b点时，溶液中c（Na⁺）、c（HX^-）、c（X^2-）的大小关系为。

(6)、计算 $X^{2 -} + H_{2} O ⇌ H X^{-} + O H^{-}$ 的平衡常数为mol·L^-1（已知H₂O不列入平衡常数的表达式）。

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金属离子	Mg²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
开始沉淀的pH	9.1	7.0	1.9	3.5
完全沉淀的pH	11.1	9.0	3.2	4.6