2022年中考化学二轮专题复习-分子、原子、离子和元素

试卷日期：2022-03-29 考试类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列物质由分子构成的是（）

A、汞 B、氨气 C、氯化钠 D、金刚石

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2. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（）

A、物质是由元素组成的 B、同种元素的原子核内中子数相同 C、在化学变化中元素的种类不发生改变 D、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数

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3. 下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是（）

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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4. 将100 mL水与100 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。下列对此现象的解释最合理的是（）

A、分子是由原子构成的 B、分子的质量和体积都是很小的 C、分子是不断运动的 D、分子间是有间隔的

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5. 对于图示理解错误的是（）

A、原子可结合成分子 B、可用表示氢分子的形成过程 C、物质都由分子构成 D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合

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6. 生活中会听到这样的说法“缺铁会贫血”、“用铁锅做菜会补铁”。这里所说的“铁”是指（）

A、铁原子 B、铁元素 C、铁单质 D、碎铁屑

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7. 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）

A、热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度变化而变化 B、花香四溢﹣﹣分子不停地运动 C、压缩气体﹣﹣分子之间间隔减小 D、过氧化氢分解﹣﹣分子发生了变化

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8. 下列化学用语错误的是(　　)

A、2个氢原子：2H B、铝离子：Al³^＋ C、S²^－的结构示意图： D、氧化铁：Fe₂O₃

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9. 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）
①化学性质　②粒子的电性　③原子核　④电子层数　⑤最外层电子数　⑥核外电子总数

A、②④⑤ B、③④⑥ C、③ D、①③⑤⑥

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10. 甲醛是装修材料中常见的污染物.其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B、甲醛的相对分子质量为30g C、甲醛由一个碳原子、1个氢分子和1个氧原子构成 D、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1

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11. 下列相对分子质量的计算不正确的是(　　)

A、P₂O₅：31×2＋16×5＝142 B、2H₂O：2×2×1＋16＝20 C、2CO₂：2×(12＋16×2)＝88 D、CaCO₃：40＋12＋16×3＝100

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12. 下列化合物中含有两种不同原子团的是(　　)

A、NH₄NO₃ B、NH₄Cl C、H₂SO₄ D、Cu(OH)₂

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13. 以下事例主要体现分子间的间隔改变的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 构成药物吗丁啉的分子中含有22个碳原子、24个氢原子、5个氮原子、2个氧原子、1个氯原子。由此可知构成吗叮啉的元素种类是（）

A、54种 B、1种 C、5种 D、24种

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15. 已知一个碳 $- 12$ 原子的质量为m kg，一个R原子的质量为n kg，则R原子的相对原子质量的表达式为 $($ 　　 $)$

A、 $\frac{12 m}{n}$ B、 $\frac{12 n}{m} g$ C、 $\frac{12 n}{m}$ D、 $\frac{n}{12 m}$

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16. M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子 $M^{n +}$ 与N元素的阴离子 $N^{m -}$ 核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 $($ 　　 $)$

A、 $m + n + a$ B、 $m + n - a$ C、 $a - n - m$ D、 $a + m - n$

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17. Fe、H表示的意义分别是（）

A、Fe表示铁元素、H表示氢元素 B、Fe表示1个铁原子、H表示1个氢原子 C、Fe表示铁元素，也表示1个铁原子；H表示氢元素，也表示1个氢原子 D、Fe表示铁元素，也表示1个铁原子，还表示单质铁；H表示氢元素，也表示1个氢原子

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18. 下列各组元素，都属于非金属元素的是（）

A、溴、汞、碳 B、氧、氢、镁 C、磷、碘、氟 D、氯、钙、锰

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19. 下列关于离子的说法不正确的是（）

A、离子都带电荷，所以带电荷的微粒一定是离子 B、原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子 C、原子形成离子后，原子核内质子数不发生变化 D、带电荷的原子和原子团都称为离子

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20. 某元素的微粒³⁷X^﹣的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（）

A、17 B、18 C、19 D、20

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二、填空题

21. 元素周期表是学习化学的重要工具，下图是表中的一格，其中A表示；B表示。

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22. 计算下列物质的相对分子质量。
氨气（NH₃）：；氧气（O₂）：；高锰酸钾（KMnO₄）：；葡萄糖（C₆H₁₂O₆）：。

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23. M元素的离子为M²⁺ ，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为．

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24. R原子相对原子质量为a，R²^﹣核外电子数为b，则R原子的中子数为．如图微粒结构示意图中，化学性质相似的是，属于同种元素的是．

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25. 月球上含有丰富的核聚变燃料“氦﹣3（³He）”，已知“碳﹣13（¹³C）”是指原子核内含有六个质子、7个中子的碳原子，则“³He”所指的氦原子，核内含有个质子、个中子．

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26. 已知两种离子A²⁺和B²^﹣的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为．

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27. 居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为，相对原子质量为．

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28. 从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出所有适合的微粒名称填写下列空白．
①在化学变化中，一定发生变化的微粒是．
②带正电荷的是．
③一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是．
④构成原子的微粒有

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29. 请你根据学习的化学知识回答下列问题：
浓氨水可以使酚酞试液变成红色，它具有挥发性 $。$ 往如图试管口的棉花滴浓氨水，再往滤纸条上从右往左依次滴上A、B、C三滴酚酞试液，可观察到的现象是；此现象说明分子具有的性质。

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30. 小丽为探究分子的运动速率与温度的关系：取等量的品红分别加入等量的热水和冷水中，观察并记录实验现象在下表中：
实验过程
冷水
热水
开始
红色扩散较慢
红色扩散很快
长久放置
最终均成为红色、均匀、透明的液体
根据实验现象，可得出结论：。

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三、综合题

31. 广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：

(1)、铟元素属于元素，其原子核外共有个电子层。

(2)、在化学反应中，铟原子容易电子形成铟离子，铟离子的化学符号为。

(3)、画出第13号元素的原子结构示意图，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个(填“周期”或“族”)。

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32. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析下图中的信息并回答下列问题。

(1)、原子序数为3的元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)、氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的相同。

(3)、在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子。

(4)、由原子序数为11、17的两种元素组成物质的化学式是，该物质是由（填分子、原子或离子）构成。

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33. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题。

(1)、原子序数为13的元素的原子失去电子后的离子符号是。

(2)、如图表示碘原子的结构示意图，由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第周期。

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34. 下图是元素周期表中1～18号元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题。

(1)、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。俄国的化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表。

(2)、原子序数为5的元素的名称是，它位于元素周期表中第周期。

(3)、在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是。

(4)、如图是溴元素(Br)的原子结构示意图，那么，其中n为，分析氟原子和溴原子的结构示意图分析，可以发现：由于氟原子和溴原子的相同，所以它们的化学性质相似；

(5)、对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增。请再总结出其它规律，并写出其中一条：。

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35. 资料一：据报道，浙西北藏着个聚宝盆，4平方公里范围的稀土矿含钪70t，经济价值超700亿元．稀土是国家战略储备资源，这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面．
资料二：根据“嫦娥一号”从月球返回的信息表明，月球中含有丰富He﹣3原子，同时测了月球上14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）．请结合上述材料回答：

(1)、“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富He﹣3原子，它可能成为未来核能的重要原料．He﹣3原子核内

A、含有3个质子，没有中子 B、含有2个质子，1个中子 C、含有1个质子，2个中子 D、含有3个中子，没有质子

(2)、钪元素相关信息如图1所示．下列说法中不正确的是．

A、该元素的元素符号为Sc B、该元素属于金属元素 C、该元素的原子核外有21个电子 D、该元素的相对原子质量为44.96g

(3)、“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于地壳中含量最多金属是；属于非金属元素的有种．

(4)、钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属．钪（Sc）元素的粒子结构示意图如图2所示：
①如图4四种粒子的结构示意图中，与图1化学性质相似的是．
②图3所表示的粒子的化学符号是．

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四、实验探究题

36. 如下图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，试管口塞上一团脱脂棉 $. (提示$ ：酚酞遇氨水变红色 $)$

(1)、用仪器A吸取浓氨水，加在试管口的棉花上 $(10 ～ 15$ 滴 $)$ ，A的名称是．

(2)、实验中，观察到的现象是，这说明．

(3)、如果在实验中发现试管里滤纸条没有变色，而试管口所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生错误操作可能是 $.$

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37. 某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动．请回答实验中的有关问题．

(1)、实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验I得出的结论有．

(2)、实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是；产生这一现象的原因是．

(3)、为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要（填“有”或“无”），理由是．

(4)、【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．
【查阅资料】
①氨气的密度比空气的密度小．
②T形三通管属于微型化学仪器．
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图丙装置探究微粒的运动性．
在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．
用（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．

(5)、一会儿，观察到（填“ba”或“bc”）段纱布条变成红色．

(6)、微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．
【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条．

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38. 小英同学在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中．过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域（如图所示）．试根据上述现象回答问题：

(1)、蓝墨水属于（填“纯净物”或“混合物”）．

(2)、由此实验可以作出的推测是（填序号）
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象；
②不同分子在同种介质（如粉笔）中运动速度不同；
③粉笔和酒精一定会发生化学反应

(3)、上述实验还可以说明分子在运动．请举一例说明分子之间有间隔．

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39. 课堂上老师按图I装置进行分子运动实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，同学们对原实验装置进行了改进，装置如图II所示．

(1)、图I大烧杯中的实验现象是（填“甲”或“乙”）小烧杯中溶液变成了红色．

(2)、同学们按图II装置进行了如下实验操作．
【步骤1】向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
【步骤2】在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中．
回答问题：
①实验中，E所起的作用是．
②由此实验可以得出分子运动速率与有关．除此之外，改进后的实验还具有的优点是
（填序号）．
A．可证明分子间有间隔 B．可证明分子的质量和体积都很小
C．环保，对环境污染小 D．可验证氨分子能使酚酞溶液变红．

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40. 为了探究分子的运动性，小强进行下面的实验：
步骤一：如图1所示：

(1)、实验（3）中，滤纸条的变化情况是：．

(2)、分析上面三个实验的现象，简单解释滤纸变红的原因？．
步骤二：小强用剪刀在滤纸上剪取一条长滤纸，并在滤纸条上间隔地滴入酚酞溶液，然后放进试管里．最后用蘸有浓氨水的棉花团塞住试管（如图2所示）观察现象．

(3)、上面实验观察到的现象是，说明分子．
该实验还说明浓氨水的物理性有．步骤一在整个探究实验中所起的作用是．

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五、计算题

41. 经测定某地农田需补充280kg氮元素。先施480kgNH₄NO₃ ，然后再施CO(NH₂)₂。问：还要再施CO(NH₂)₂多少千克？

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42. 碳12原子的实际质量为 1.993×^﹣²⁶Kg，氧原子的质量为2.657×10^﹣²⁶kg，那么氧原子的相对原子质量是？（计算结果保留整数），那么由2个氧原子构成的氧气分子（O₂）的相对分子质量是？

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实验过程	冷水	热水
开始	红色扩散较慢	红色扩散很快
长久放置	最终均成为红色、均匀、透明的液体