浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月考试卷

试卷日期：2017-10-31 考试类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是（       ）
    A、水银不是银 B、盐酸不是酸 C、干冰不是冰 D、纯碱不是碱

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  • 2. 某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M + 13O2 → 8CO2 +10H2O。则M的化学式为（      ）
    A、C4H10 B、CH4 C、CH4O D、C2H4O2

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  • 3. 下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（ ）
    A、向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管 B、按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏 C、如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水 D、图丁所示的三次读数， b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大

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  • 4. 金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：


    实验一

    实验二

    实验三

    实验操作

    将钯丝伸入稀盐酸

    将银丝伸入PdCl2溶液

    将铂丝伸入PdCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    银丝表面析出固体   溶液中出现白色沉淀

    无明显现象

    由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（     ）

    A、  氢之前 B、银和铂之间 C、氢和银之间 D、铂之后

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  • 5. 不能达到实验目的的方案是（      ）
    A、用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜 B、用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸 C、用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D、用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳

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  • 6. 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（     ）
    A、FeCl3、NaOH、NaCl B、AgNO3、NaCl、BaCl2 C、CuSO4、NaCl 、HCl D、Na2CO3、NaCl、Na2SO4

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  • 7. 下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（        ）

    A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、澄清石灰水 D、硫酸钠溶液

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  • 8. 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（   ）

    A、甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 B、乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C、甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放 D、如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。

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  • 9. 我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是(　　)

    y

    A、该反应属于分解反应              B、一个甲烷分子中有四个氢元素 C、甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4 D、单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少

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  • 10. 实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根

    据实验现象，该固体最可能是（    ）

    实验步骤

    实验现象

    检测水中加入固体前后液体的pH

    固体不溶解，液体的pH几乎没变化

    检测盐酸中加入固体前后溶液的pH

    固体溶解，无气体放出，溶液pH增大

    固体灼热状态下，通入纯净CO

    固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
    A、金属单质 B、碱 C、盐 D、金属氧化物

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  • 11. 科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（     ）

    ①“王水”溶解黄金是化学变化；     ②金比氢活泼；  ③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；

    A、①④ B、①②③ C、③④ D、①③

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  • 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 （ ）
    A、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C、碱溶液的pH >7，则pH >7的溶液一定是碱的溶液 D、点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度

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  • 13. 亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是(　　)


    亚硝酸钠(NaNO2)

    氯化钠(NaCl)

    跟稀盐酸作用

    放出红棕色的气体

    无反应

    跟硝酸银溶液作用

    生成浅黄色沉淀

    生成白色沉淀

    A、滴加稀盐酸 B、加热 C、滴加硝酸银溶液 D、加水溶解

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  • 14. 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（      ）

    序号

    甲

    乙

    A

    HCl溶液

    NaOH溶液

    B

    HCl溶液

    大理石

    C

    BaCl2溶液

    Na2CO3溶液

    D

    CuSO4溶液

    铁 粉

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15. 在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 （     ）
    A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9

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二、填空题

  • 16. 如下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。

    (1)、双氧水制氧气的原理：
    (2)、实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是 (填编号)，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先。（选填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”）
    (3)、装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，(选填“正放”或“倒放”)在桌面上，其验满的操作方法是。

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  • 17. 自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下：

    写出上述反应的化学方程式 ， 分析该反应前后，化合价发生改变的元素是。

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  • 18. 小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。

    【查阅资料】

    ①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；

    ②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。

    (1)、小明向A装置通入的CO2气体体积V应200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
    (2)、A中的溶液是 ， B中的溶液是 ， 证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是。
    (3)、小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现 ， 就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式。

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  • 19. 根据下图三个化学实验，回答问题：

    (1)、描述实验a中的实验现象。
    (2)、要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）。
    (3)、在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ， 可能有的溶质是 ， 为了确定可能有的溶质，可加入

    A．氯化钡溶液   B．氢氧化铜   C．氢氧化钠溶液    D．锌粒

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三、实验探究题

  • 20. 化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

    【提出问题】E溶液的成分是什么？

    【提出猜想】Ⅰ：NaOH溶液；   Ⅱ：Na2CO3溶液；

    Ⅲ：Na2SO4溶液；  Ⅳ：NaCl溶液

    【验证猜想】按如下步骤进行

    步骤一

    步骤二

    步骤三

    【分析与推理】

    (1)、步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是 。你认为步骤三（ 填“可省去”或“不可省去”）就可得出结论。如果判断出溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是。
    (2)、步骤一中如没有出现红色，你认为上述的（填“步骤二”或“步骤三”）不可以省略，其中发生的化学反应属于反应（填反应类型）。

    【反思与评价】最终判断出E瓶是NaOH溶液。张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。请用化学方程式来说明D瓶需要密封保存的原因。

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  • 21. 为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

    根据流程图回答：

    (1)、沉淀B化学式是 ， 试剂甲是 ， 滤液C中溶质成分有。
    (2)、根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的 ， 既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为。
    (3)、为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。

    方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；

    方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。

    请你判断：上述所选称量数据不合理的是（填：“方案1”或“方案2”）。

    理由是。

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  • 22. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2O →通电 H2↑+Cl2↑+2NaOH。
    (1)、该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是 ， 证明反应生成了氢氧化钠。
    (2)、电解食盐水时，若有11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是g。

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四、分析计算题

  • 23. 汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
    (1)、小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种______。
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
    (2)、一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由个原子组成，
    (3)、该物质中碳元素的质量分数为。

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  • 24. 黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。
    (1)、二硫化亚铁中硫元素的化合价为。
    (2)、写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式
    (3)、计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

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  • 25. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。

    ①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；

    ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；

    ③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）

    反应前总质量/g

    275.58

    反应后总质量/g

    274.92

    反应前后质量差/g

    0.66

    容器内气体质量差/g

    m

    (1)、反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
    (2)、小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)

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  • 26. 现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。

    (1)、产生气体的质量为g；
    (2)、恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
    (3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

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  • 27. 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。

    (1)、该实验中，装置乙的作用是
    (2)、准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：


    装置丙

    装置丁

    反应前

    48.8g

    161.2g

    反应后

    46.5g

    163.9g

    小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为g，氧化铜的纯度为%。

    (3)、小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）
    (4)、比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。
    A、装置的气密性不好 B、空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C、通入的氢气量不足 D、空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

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