2020高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液
试卷日期：2020-06-01 考试类型：一轮复习
一、单选题
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1. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C、c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－ D、由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－2. 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（ ）A、c(OH－) B、pH C、Kb D、n(H+)·n(OH－)3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 硝酸将Fe2+氧化为Fe3+ B 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A、A B、B C、C D、D4. 室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A、该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 B、a点：c(M＋) >c(Cl－)> c(OH-)> c(H+) C、b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－) D、室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－55. PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
下列说法不正确的是（ ）
A、浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2 = PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B、PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 C、调pH的目的是除去Fe3+ ， 因此pH越大越好 D、沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温6. 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）
A、a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+) B、a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大 C、c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大 D、根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V37. 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)
A、a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B、Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋) C、该温度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2 D、向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀8. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）A、V(NaOH)＝0时，c(H＋)>1×10－7mol/L B、V(NaOH)<10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－) C、V(NaOH)＝10mL时，溶液的pH为9，则10－9＝10－5－2c(H2C2O4)－c(HC2O4－) D、V(NaOH)>10mL时，可能存在c(OH－)>c(Na＋)>c(C2O42－)9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B、已知259℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， 则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1 C、25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－) D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B、CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C、向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中 不变11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B、向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变 C、向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D、将水加热，Kw增大，pH不变二、综合题
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12. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2 ， 实现锰的再利用。其工作流程如下：
(1)、过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。
(2)、溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。① 溶液a呈酸性，原因是。
② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl2
NH4Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：
(3)、检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。(4)、探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4 ， 固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4 ， 固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
13. 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4 ， 回答下列问题：
(1)、“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有(写化学式)。(2)、矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为(3)、向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。(4)、溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图甲所示，V0／VA的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 
图甲 图乙
(5)、以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图乙所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42- ， 若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。①电解时阳极的电极反应式为 ， 离子交换膜(b))为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。
14. 水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。(1)、I.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：
上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。
(2)、根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是(填字母)。A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
(3)、要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为。(4)、II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
95℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)；
(5)、25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；(6)、95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。15. 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)、脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：。
(2)、脱碳。方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是(填字母)。
A.2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变 D．反应不再释放热量
方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：
② 图中p1、p2、p3的大小关系是 ， 图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是。
③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝。
方法三：用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－)：c(CO32－)=4：1，此时溶液的pH=。(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7 ， K2=5×10－11。lg2=0.3)
(3)、脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。16. 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：
(1)、“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有(任写出一条)。(2)、“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：。(3)、“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于 [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38 ， ≈1.6 ]。(4)、“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是。(5)、“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－ ， 写出“氧化”时反应的离子方程式：。(6)、以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 。电解时阳极的电极反应式为 ， 离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。