2020高考化学常考知识点专练 03：物质的量及相关计算

试卷日期：2020-06-01 考试类型：二轮复习

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一、单选题

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5N_A B、常温常压下，2gD₂O中含有电子数为N_A C、46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A D、1 mol Na完全与O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移电子数为N_A

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、1 mol CH₂＝CH₂分子中含有的共价键数为6N_A B、500 mL 0.5 mol·L⁻¹的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A C、30 g HCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A D、2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

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3. 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（）

A、100mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液 B、200mL 0.25 mol/L HCl溶液 C、50mL 1mol/L NaCl溶液 D、200mL 0.25 mol/L CaCl₂溶液

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4. 2V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{a}{576V}$ mol·L^－¹ B、 $\frac{125 a}{36 V}$ mol·L^－¹ C、 $\frac{250 a}{36 V}$ mol·L^－¹ D、 $\frac{125 a}{48 V}$ mol·L^－¹

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5. 在AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄的混合溶液中，c(Al³⁺)=0.10mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L，c(Cl^-)=0.50mol/L，则c(SO₄^2-)为

A、0.10mol/L B、0.15mol/L C、0.20mol/L D、0.30mol/L

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6. 由N₂和CH₄组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为（）

A、1∶1 B、1∶4 C、4∶1 D、1∶2

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7. 在标准状况下，将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol)，溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm³ ，则该溶液的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{Vd}{MV+2240}$ mol/L B、 $\frac{1000Vd}{MV+2240}$ mol/L C、 $\frac{1000VdM}{MV+2240}$ mol/L D、 $\frac{MV}{22 .4(0 .1+V)d}$ mol/L

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8. 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）

A、④⑤⑥ B、①②③④ C、①②④⑥ D、②③④

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9. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)＝0.5M_r(Z)，下列说法正确的是（）

A、原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B、相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C、若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4 gZ气体，则其压强比为1︰1

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10. 两瓶体积相等NO、N₂+O₂的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）

A、所含原子数相等 B、气体密度相等 C、气体质量相等 D、摩尔质量相等

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11. 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×10²³个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH₃。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A、体积：④<①<②<③ B、密度：①<④<③<② C、质量：④<①<③<② D、氢原子数：②<④<③<①

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12. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)＝0.5M_r(Z)，下列说法正确的是（）

A、原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B、同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C、若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D、同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

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13. 某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误的是（）

A、该溶液的密度为ρ＝ $\frac{1000(a+b)}{V}$ g·L^-¹ B、该溶液的物质的量浓度为c＝ $\frac{1000a}{MV}$ mol·L^-¹ C、该溶液中溶质的质量分数为w＝ $\frac{100a(M-18n)}{M(a+b)}$ % D、25℃时R的溶解度S= $\frac{100a}{b}$ g

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二、综合题

14. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm³的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。

(1)、原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L；

(2)、所得溶液中Cl^－的物质的量为mol；

(3)、原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为。

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15.

(1)、常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是（填选项序号）。

(2)、在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为。

(3)、在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的某植物营养液中，c（K⁺）＝0.7mol•L^﹣¹ ， c（Zn²⁺）＝0.1mol•L^﹣¹ ， c（Cl^﹣）＝0.3mol•L^﹣¹ ，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为。

(4)、0.3mol的甲烷与g氨气中所含氢原子数相等。

(5)、在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120mL，而2gA气体的体积为165mL，则气体A的摩尔质量；

(6)、标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为，一氧化碳的体积为。

(7)、氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl^﹣ ，则S₂O₃²^﹣将转化成。

A.S²^﹣

B.S

C.SO₃²^﹣

D.SO₄²^﹣

②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）＝3Cl₂↑+2CrCl₃+2KCl+7H₂O，若反应中转移0.6mole^﹣ ，则被氧化的HCl的物质的量为。

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16. C，N，O，S，H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1)、0.5 mol CH₄的质量为；标准状况下，4.48 L NH₃所含分子数为。

(2)、等物质的量的CH₄、NH₃和N₂三种气体，所含原子数之比为，等质量的CH₄和N₂物质的量之比为。

(3)、某气态氧化物化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为， R的相对原子质量为。

(4)、在标准状况下，由SO₂和CO₂组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是，混合气体中CO₂的体积分数是。

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17.

(1)、有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是（填序号）

(2)、molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等。

(3)、标准状况下的四种气体：①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子③13.6gH₂S④0.2molNH₃ ，密度最大的是（填序号）

(4)、10mL的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺ ，从中取出一半的溶液中Cl^-的物质的量浓度是。

(5)、在Na₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液中c（Na⁺）=0.2mol/L，c（SO₄^2-）= amol/L，c（K⁺）=bmol/L时，a和b的关系是。

(6)、某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为。

(7)、下列物质中：①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。
属于电解质的是，非电解质的是。

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