2019年高考化学模拟题

试卷日期：2018-11-29 考试类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是（）

A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A B、标准状况下，2.24LSO₃中所含原子数为0.4 N_A C、常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中所含原子数目为N_A D、在一定条件下1molN₂与3molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

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3. 下列说法中正确的是（）

A、石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B、铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性 C、聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D、医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

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4. 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是（）

A、由A，C，D形成的化合物只含有离子键 B、A，B，C形成的化合物均可溶于水 C、C，F的气态氢化物稳定性：C<F D、D，E，F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应

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5. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液	溶液变红	待测溶液中含有Fe²⁺
B	向KMnO₄酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
D	向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴入2mL0.1 mol·L^-1ZnSO₄溶液，再加入0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

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6. 常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（）

A、M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B、在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol C、随着NaOH溶液的滴加， $\frac{c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$ 不断增大 D、当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)

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7. 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO₂+6C $⇌_{放电}^{充电}$ Li_1-xCoO₂+Li_xC₆。示意图如右。下列说法正确的是（）

A、充电时，阳极的电极反应式为 Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂ B、该装置工作时涉及到的能量形式有3种 C、充电时锂离子由右向左移动 D、放电时，正极质量增加

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二、综合题

8. 工业上用苯和1，2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下

实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤：

①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl₃ ，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min。

②将反应后的混合物依次用2%Na₂CO₃溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表：

名称	相对分子质量	密度/g·cm^-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
1，2-二氯乙烷	99	1.27	－35.3	83.5	难溶于水，可溶于苯
联苄	182	0.98	52	284	难溶于水，易溶于苯

(1)、和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是；球形冷凝管进水口是(选填“a”或“b”)

(2)、仪器X的名称是；装置中虚线部分的作用是。

(3)、洗涤操作中，用2%Na₂CO₃溶液洗涤的目的是；水洗的目的是。

(4)、在进行蒸馏操作时，应收集℃的馏分。

(5)、该实验中，联苄的产率约为%(小数点后保留两位)。

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9. 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。回答下列问题：

(1)、画出铁的原子结构示意图：。

(2)、工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO₂(g)      △H=-24.8 kJ/mol
② Fe₃O₄(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO₂(g)       △H= +19.4 kJ/mol
③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)            △H= -11.0 kJ/mol
则反应3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)的△H= 。

(3)、Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) 反应温度与K的关系如下表：
反应温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
64
50.7
42.9
恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe₂O₃和0.1molCO，气体混合物中CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化关系如图所示。
①前 8minCO 的反应速率为；平衡时a=。
②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO₂ ，平衡移动；若要使平衡混合气中CO₂的体积分数增大，下列措施可行的是(填标号)。
A.增大Fe₂O₃用量
B.增大压强
C.降低温度
D.向容器中再充入少量CO

(4)、纳米级的Fe₃O₄在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将FeCl₂和FeCl₃按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe₃O₄ ，反应的离子方程式是，在实际生产中Fe²⁺和Fe³⁺反应用量比常是2：3，甚至1：1，为什么?。

(5)、纳米铁粉可用于除去废水中的NO₃^- ，反应的离子方程式为：4Fe+ NO₃^-+ 10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^－的去除率下降，其原因是；若加入少量Cu²⁺ ，废水中NO₃^-的去除速率大大加快，可能的原因是。

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10. 硫酸镍晶体（NiSO₄•7H₂O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，Ksp[Ni(OH)₂]=1.2×10^-15

(1)、“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。

(2)、操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、、；操作c的名称为、、过滤、洗涤。

(3)、固体①是；加H₂O₂的目的是（用离子方程式表示）。

(4)、调pH为2-3时所加的酸是。

(5)、操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni²^＋）=2mol·L^-1 ，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe³^＋）=1.0×10^-5mol·L^-1时，溶液中是否有Ni(OH)₂沉淀生成？（填“是”或“否”）。

(6)、NiSO₄•7H₂O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为。

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11. 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H₂NCONH₂) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为： N₂+3H₂ $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃ ， 2NH₃+CO₂ $\underline{\underline{一定条件}}$ H₂NCONH₂+H₂O。回答下列问题：

(1)、纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的轨道表达式为， Zn位于元素周期表的区。

(2)、C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

(3)、上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是，原因：。

(4)、尿素分子中，原子杂化轨道类型有， σ键与π键数目之比为。

(5)、氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为( $\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， 0$ )，则E原子的坐标参数为。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为pm。（ $\sqrt{3} = 1.732$ ）
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³ ，则层与层之间距离的计算表达式为pm。

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12. 以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示：
已知：①RCH =CH₂ ②丙酮能被KMnO₄（H⁺）氧化，使之褪色

(1)、A 生成B的反应类型为， C中含氧官能团的名称为。

(2)、G是与CH₃OH相对分子质量相差56的同系物，且不能使KMnO₄（H⁺）褪色，G的名称为

(3)、检验A分子碳碳双键的方法。

(4)、D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为。

(5)、E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的H，则H的结构简式为。

(6)、若F的平均相对分子质量为25200，则其平均聚合度为

(7)、满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

(8)、写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线，请用以下方式表示：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物。

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反应温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	64	50.7	42.9