相关试卷

1、普瑞巴林是一种镇痛药物，可用于治疗水痘病毒引起的带状疱疹后神经痛以及辅助性治疗局限性部分癫痛发作，其结构简式为，其合成路线如下：

(1)、A的名称为。普瑞巴林分子式为。

(2)、普瑞巴林中官能团的名称为。

(3)、H→I中(1)的有机反应类型为。

(4)、写出D→E的化学反应方程式。

(5)、E~G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

(6)、E→F反应所用的化合物X的分子式为 $C_{5} H_{10} O$ ，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式。

(7)、化合物X的含有碳氧双键( $— \overset{\begin{matrix} O \\ | | \end{matrix}}{C} —$ )的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为。上述同分异构体中，只有两种不同化学环境氢原子的物质有2种，写出它们的结构简式，。

(8)、参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，设计合成的路线。(合成路线常表示为：X $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ Y…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

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2、西司他丁是广谱抗菌药泰能的重要组分，化合物M是合成西司他丁的关键中间体，以下是M的一种合成路线。
已知：

(1)、A分子中共平面的原子最多有个，B分子的系统命名为。

(2)、写出反应试剂和条件。反应① ，反应②。

(3)、写出反应类型。反应③ ，反应⑤。

(4)、写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式，检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂为。
①含有 $C = C$ ②能发生银镜反应 ③含有6个化学环境相同的H原子

(5)、从产物M的角度来看，设计反应④的目的是。

(6)、设计一条以乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成巴豆酸( ${CH}_{3} CH = CHCOOH$ )的合成路线。(合成路线常表示为：X $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ Y…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

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3、硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根( $S_{2} O_{3}^{2 -}$ )可看作是 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的一个O原子被S原子取代的产物。

(1)、基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、硫元素位于元素周期表区。

(3)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。

(4)、浸金时， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 作为配体可提供孤电子对与 ${Au}^{+}$ 形成 ${[Au {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 。分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。

(5)、一定条件下，将F插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物 ${(CF)}_{x}$ ，其单层局部结构如图所示： ${(CF)}_{x}$ 中C原子的杂化方式为，与石墨相比， ${(CF)}_{x}$ 的导电性将减弱，原因是。

(6)、呋喃()和吡咯()均是重要化工原料，请解释呋喃沸点低于吡咯沸点的原因。

(7)、卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸( ${CCl}_{3} COOH$ )三氟乙酸( ${CF}_{3} COOH$ )(填“>”、“<”或“=”)。
$Mg - Fe$ 合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
图-3

(8)、距离 $Fe$ 原子最近的 $Mg$ 原子个数是。

(9)、若该晶胞的棱长为a $pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该合金的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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4、Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以 ${As}_{2} S_{3}$ 的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测( $As$ 的最低检出限为 $3 .0 \times 10^{-6} g$ )。
步骤1：取 $10g$ 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成 ${AsH}_{3}$ 气体。
步骤2：将 ${AsH}_{3}$ 气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，生成银镜和难溶物 ${As}_{2} O_{3}$ 。
步骤3：取 $1g$ 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

(1)、步骤2的离子方程式为。

(2)、固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于 $4 .0 \times 10^{-5} g \times {kg}^{-1}$ ，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量(填“符合”或“不符合”)排放标准。(结合适当的文字说明，写出计算过程)

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5、I．硫铁矿烧渣(主要成分 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4} 、 FeO 、 {SiO}_{2}$ 等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示

(1)、酸浸、过滤后滤液中的主要成分是，滤渣是。

(2)、反应I的溶液为防止被氧化，需加入，反应I中发生的离子方程式为。

(3)、反应I的反应温度一般需控制在 $15 ° C$ 以下，其目的是。

(4)、空气中煅烧 ${FeCO}_{3}$ 生成产品b的化学反应方程式为。

(5)、实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、三脚架、玻璃棒外，还有。

(6)、煅烧产生的烟气中存在大量含铁颗粒，将烟气通过电场可将颗粒物从气流中分离，移动到导电板上进行捕集，该过程称为_______。

A、电离 B、渗析 C、电泳 D、聚沉

(7)、工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

(8)、检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。

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6、Ⅱ．测定某 $H_{3} {AsO}_{3}$ 溶液(含少量 $H_{2} {SO}_{4}$ )中 $H_{3} {AsO}_{3}$ 浓度的一种方法如下。
已知：用 $NaOH$ 标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的 $K_{a} {>10}^{-8}$ 。
i．调 $pH$ ：取 $VmL$ 待测液，向其中滴入适量 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ ，以中和 $H_{2} {SO}_{4}$ 。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将 $H_{3} {AsO}_{3}$ 为氧化为 $H_{3} {AsO}_{4}$ 。
ⅲ．滴定：用 $x mol \cdot L^{-1} NaOH$ 标准溶液满定ⅱ中得到的 $H_{3} {AsO}_{4}$ 溶液至终点，消耗 $V_{1} mL NaOH$ 标准溶液。

(1)、若无i，会导致测定的 $H_{3} {AsO}_{3}$ 浓度。
A．偏高 B．偏低 C．无影响

(2)、出中滴定至终点时，溶液 $pH$ 为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是 $NaI$ 和(填化学式)。

(3)、数据处理后得 $c (H_{3} {AsO}_{3}) = \frac{{xV}_{1}}{3V} mol \cdot L^{-1}$ 。结合ii和iii中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：。

(4)、另一待测液除了含 $H_{3} {AsO}_{3}$ 、少量 $H_{2} {SO}_{4}$ ，还含有 $H_{3} {AsO}_{4}$ ，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强， $H_{3} {AsO}_{4}$ 的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调 $pH$ 、d．滴定。正确的测定步骤顺序是→d。

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7、I．常温下， $H_{3} {AsO}_{4}$ 和 $H_{3} {AsO}_{3}$ 溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液 $pH$ 的关系分别如下图1和下图2所示：

(1)、 $H_{3} {AsO}_{4}$ 的第一步电离方程式是，该步电离常数表达式是 $K_{a1} (H_{3} {AsO}_{4}) =$ 。

(2)、由图1中a点可知，当 $c (H_{3} {AsO}_{4}) =c (H_{2} {AsO}_{4}^{-})$ 时， $K_{a1} (H_{3} {AsO}_{4}) =c (H^{+}) {=10}^{-2 .2}$ ；据此类推，由图2可知， $K_{a1} (H_{3} {AsO}_{3})$ 约等于，可判断 $H_{3} {AsO}_{4}$ 酸性强于 $H_{3} {AsO}_{3}$ 。

(3)、以酚酞为指示剂，将 $NaOH$ 溶液逐滴加入到 $H_{3} {AsO}_{3}$ 溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为； $pH=8$ 时，溶液中， $c ({Na}^{+})$ $c (H_{2} {AsO}_{3}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。

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8、化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下：
已知：( $Z=-COOH$ 、 $-COOR$ 等)

(1)、已知的名称为3甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为。

(2)、D中含氧官能团的名称为； $1molF$ 最多能与 ${molH}_{2}$ 发生加成反应。

(3)、H含有不对称碳原子的数目为_______。

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

(4)、写出反应类型：A→B；G→H。

(5)、E的结构简式为。

(6)、F→G除生成G外，另一产物化学式为。

(7)、C的同分异构体X满足下列结构与性质：
i．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应
ⅱ．核磁共振氢谱如下图所示，则X的结构简式为。

(8)、请结合题示信息，写出以2-丁烯和 $\equiv -COOH$ 为原料制备的合成路线(其他无机材料任选)。

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9、使用电化学方法能够对 ${CO}_{2}$ 进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属- ${CO}_{2}$ 电池，其中一种 ${Li-CO}_{2}$ 电池的模型如下图所示：(图中 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 是固体)

(1)、下列有关该原电池的说法中，正确的是_______。(不定项)

A、该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B、在该原电池中，b电极作为正极 C、原电池工作时，正离子向正极方向移动 D、原电池工作时，b电极发生氧化反应

(2)、写出该原电池的正极反应式：。

(3)、原电池中每转移 $1mol$ 电子，能够吸收 ${molCO}_{2}$ 。

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10、 ${CO}_{2}$ 碳酸酯化： ${CO}_{2}$ 与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯，其反应历程如下图所示(•表示某催化剂的活化中心或活性基团)。

(1)、图中H分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数之比为。

(2)、决定总反应速率大小的步骤主要是_______。

A、A→B B、C→D C、E→F D、F→G

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11、以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料制备甲醇是实现 ${CO}_{2}$ 资源化利用的方式。反应原理为：
反应I： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{:} =-49 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$
除生成甲醇外，还会生成副产物 $CO$ ；
反应Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

(1)、下图中，曲线能表示反应I的平衡常数K与温度T的关系。
A．I B．Ⅱ C．Ⅲ

(2)、某温度下，向容积为 $2 ． 0L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 {.0mol CO}_{2} (g)$ 和 $2 {.0mol H}_{2} (g)$ 模拟反应I(即控制条件使只发生反应I)。反应达到平衡时，测得 $c ({CH}_{3} OH) =0 .25mo/L$ 。计算该温度下的平衡常数 $K=$ 。
在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率、催化剂活性分别与温度关系如下图所示。

(3)、图中一定不处于化学平衡状态的点是。(不定项)

(4)、解释产率 $A < B$ 的可能原因。

(5)、已知催化剂对副反应没有影响。解释当温度高于 $500K$ ，甲醇产率逐渐下降的原因可能是、。

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12、 ${PCl}_{5}$ 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如下图所示)，熔体中 $P-Cl$ 的键长只有 $198nm$ 和 $206nm$ 两种，则这两种离子的化学式分别为、；其中正四面体形阳离子中键角 ${PCl}_{3}$ 的键角(填“>”或“<”或“=”)，原因是。

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13、 $GaAs$ 的熔点为 $1238 ° C$ ，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为，每个 $As$ 原子周围距离最近且相等的 $As$ 原子数目为。已知 $GaAs$ 的密度为 $d g \cdot {cm}^{-3}$ ，摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{-1}$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶胞中最近的 $As$ 和 $Ga$ 原子核间距为 $nm$ (列式表示)。

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14、黑磷具有石墨类似的层状结构，如下图所示，磷原子的杂化方式为，其在元素周期表分区中属于区；层与层之间的相互作用为。

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15、第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有种； $As$ 原子的逐级电离能(单位： $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )数据如下表：
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947
1798
2735
483
6043
12310
为什么第五电离能与第六电离能相差较大：。

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16、基态P原子价电子排布式为，该电子排布最高能级的电子云形状是。

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17、二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
$2 {NaClO}_{3} + 2 NaCl + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 {NaSO}_{4}$

(1)、1molNaClO₃完全反应，得到气体的体积为L(该温度、压强下，气体摩尔体积为24.5L/mol)。

(2)、将 $13.5 {gClO}_{2}$ 溶于水得 $2 L$ 溶液，则 ${ClO}_{2}$ 的物质的量浓度为mol/L。

(3)、为使上述反应产生的 ${Cl}_{2}$ 转化为 ${ClO}_{2}$ ，将得到的混合气体和 ${NaClO}_{2}$ 反应，化学方程式为： $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ ；假设 ${NaClO}_{3}$ 的转化率为90%，Cl₂的转化率为95%，计算由1molNaClO₃最终可制得的 ${ClO}_{2}$ 的物质的量。(写出计算过程，提示：转化率是指已消耗的反应物的物质的量占反应物起始的物质的量的百分比)

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18、在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氢氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因可能是。

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19、从 $0.4000 mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液中取出 $50 mL$ ，再稀释成 $1 L$ ，所得溶液物质的量浓度为。

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20、摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，所配溶液浓度

A、偏大 B、偏小 C、无影响 D、无法判断

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第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947	1798	2735	483	6043	12310