高中化学沪科版-试题库Page-13-出卷网

1、以下实验装置或操作(部分夹持仪器省略)正确的是


A．一定浓度的NaOH溶液测定未知浓度的CH₃COOH	B．检验生成的乙炔	C．验证NH₄Cl分解	D．配一定物质的量浓度的溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、已知反应

{2NH}_{3} +3CuO ≜ {3Cu+N}_{2} {+3H}_{2} O

，若N_A为阿伏加德罗常数的值，当固体质量减少0.96g时，下列叙述一定正确的是

A、转移电子数为0.36N_A B、反应后的固体质量为384g C、生成N₂的分子数为0.04N_A D、消耗的NH₃与生成的H₂O含有的共用电子对数均为0.12N_A

查看解析

3、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，As与N同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是

A、Ga的电负性大于As B、GaAs的晶体类型为分子晶体 C、砷化镓是一种金属材料 D、基态Ga原子电子填充的最高能级轨道形状为哑铃形

查看解析

4、下列叙述正确的是

A、Fe(OH)₃分别与盐酸和稀HNO₃反应，反应类型相同 B、Cu分别与浓HNO₃和稀HNO₃反应，生成的还原产物相同 C、过量Fe分别与氯气和硫反应，生成物中铁的价态相同 D、浓H₂SO₄分别与Zn和C反应，硫酸表现的性质相同

查看解析

5、在含H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、

{NO}_{3}^{-}

的溶液中，通入足量SO₂气体，离子数目几乎没有变化的是

A、H⁺ B、Mg²⁺ C、Ba²⁺ D、

{NO}_{3}^{-}

查看解析

6、“绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是

A、使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B、禁止向长江、嘉陵江排放工业废水，有利于水质得到改善 C、垃圾的分类收集和处理符合绿色环保和废物再利用原则 D、煤的气化和液化有利于减少CO₂的排放，提前实现“碳达峰”

查看解析

7、不同气体可用于不同的场景。

(1)、甲烷可用于处理NO₂ ，反应方程式为：CH₄(g)+2NO₂(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。

①下列措施能够加快该反应速率的是。

a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.恒容时充入氮气

②若上述反应在绝热恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是。

a.c(NO₂)=2c(N₂)

b.混合气体的平均摩尔质量不再变化

c.容器内气体的压强不再变化

d.单位时间内生成xmolCO₂ ，同时消耗2xmolNO₂

e.容器内的温度不变

(2)、甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。

①外电路电子移动方向。

A.a极到b极 B.b极到a极

②a极电极反应式为。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中O₂体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷mol。

(3)、氨气可以发生燃烧：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)。已知断开或形成1mol共价键所吸收或放的能量如表所示：

N≡N	N－H	O=O	O－O	O－H
945kJ	391kJ	498kJ	142kJ	463kJ

则氨气燃烧时生成N₂时的热化学方程式。

(4)、SO₂具有多种性质。如图，向稀BaCl₂溶液中先通入一定量的SO₂ ，再通入过量气体X，若产生沉淀，则气体X不可能是。

A.Cl₂ B.CO₂ C.NO₂ D.H₂S E.NH₃

查看解析

8、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：

制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO₄和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

回答下列问题：

(1)、仪器b的名称。

(2)、装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。

(3)、写出装置乙中发生反应的离子方程式：，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为， Cu²⁺反应完毕的标志是。

(4)、丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)

a. b. c. d.

(5)、洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是，洗涤的操作方法是。

(6)、最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。

查看解析

9、工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

回答下列问题：

(1)、丙酸中所含官能团的名称为。

(2)、反应③、④的反应类型分别为，。

(3)、有机物M含有5个碳原子，且与D互为同系物，M的同分异构体有种，其中只有一种氢原子的结构简式。

(4)、写出下列反应的化学方程式：①；②。

(5)、下列说法正确的是(填标号)。

a.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液

b.聚丙烯酸能与碳酸氢钠溶液反应

c.有机物C与丙烯酸互为同系物

d.分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化

查看解析

10、

海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。

Ⅰ.海水提溴

（1）该工艺流程中两次通入氯气的目的是。

（2）请写出吸收塔中反应的离子方程式。

（3）吹出塔中采用气－液逆流的方式(液体从顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是。

Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：

已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂ ，同时生成NO

Ⅱ.2MnO $_{4}^{2 -}$ +I₂+4H⁺=2IO $_{3}^{-}$ +2Mn²⁺+2H₂O

（4）氧化过程的离子方程式为。

（5）根据I₂的特性，分离操作X为，冷凝得到粗碘。

（6）酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是。

（7）活性炭上吸附的I₂还能用浓Na₂CO₃溶液吸收，每吸收3molI₂转移5mol电子，该反应的离子方程式是。

查看解析

11、CO₂催化加氢合成CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH

已知：①CH₄(g)+2O₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-802.0kJ/mol

②CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol

③2CO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ/mol

下列说法中正确的是

A、CH₄的燃烧热为802.0kJ/mol B、ΔH=-165.2kJ/mol C、该反应为吸热反应 D、CO的燃烧热为566.0kJ/mol

查看解析

12、某无色溶液仅由Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色

②取操作D后的溶液，加入过量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。

下列推断错误的是

A、溶液中一定不含Fe³⁺、Ba²⁺、CO

_{3}^{2 -}

、K⁺ B、②中的白色沉淀只有BaSO₄ C、原溶液中一定存在Cl^- D、由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg²⁺

查看解析

13、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A、将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 B、若物质P为NO₂ ，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色 C、上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO₂、P D、欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na₂SO₃+S

查看解析

14、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

查看解析

15、在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下应：A+2B(g)=C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得平衡时压强是初始压强的1.25倍。下列叙述不正确的是

A、在5min内该反应用D的浓度变表示的反应速率0.04mol•L^-1•min^-1 B、平衡时A、B的转化率均为50% C、平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% D、当气体密度不变时反应达到平衡状态

查看解析

16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式符合题意的是

A、用过量的热烧碱溶液检验NH₄HCO₃中的NH

_{4}^{+}

：NH

_{4}^{+}

+OH^-

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

NH₃↑+H₂O B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO

_{4}^{2 -}

+3Cl^-+H₂O+4H⁺ C、电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：2Cl^-+2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D、用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

查看解析

17、依据下列实验及现象，能得到的结论是

	实验操作及现象	实验结论
A	将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊	产生的气体中不含CO₂
B	向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
D	将甲烷和氯气以体积比1∶1混合，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴	甲烷全部转化为CCl₄

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gCO₂和N₂O的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A C、标准状况下，33.6L氯仿(CHCl₃)中含有氯原子的数目为4.5N_A D、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A

查看解析

19、下列有关化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B、溴化钠的电子式：

C、空间填充模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D、离子结构示意图

可以表示³²S^2- ，又可以表示³⁴S^2-

查看解析

20、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物 B、合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C、N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高酸钾溶液褪色 D、中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不宜使用铁锅

查看解析

相关试卷