高中化学苏教版（2019）-试题库Page-30-出卷网

1、中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是


A．薄胎玉壶	B．《孙子兵法》竹简	C．唐三彩俑	D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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2、用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

①E、F均与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②红外光谱显示W分子中含有“ $C = O$ ”基团；

③G分子中含两个甲基，且 $^{1} H - NMR$ 谱显示只有3组峰。

请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为， J的分子式为。

(2)、G中官能团的名称为， L的结构简式为。

(3)、

E + W \to F

的化学方程式为，

B \to D

反应类型为。

(4)、乙二胺

(H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})

和三甲胺

[N {({CH}_{3})}_{3}]

均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

(5)、有机物X是与D具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个

- {CH}_{3}

，且不具有酰氯的结构（

），则X有种可能的结构（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式。

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3、乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = 213.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

脱羧基反应： ${CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 33.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2)、在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3)、若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

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4、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如下表所示。

金属离子	${Ga}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时 $(c = 0.01 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1)、基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2)、为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。

A、将刚玉渣研细 B、适当升高温度 C、使用质量分数为98%的浓硫酸 D、增大体系的压强

(3)、从“滤液①”中获得

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

， “中和沉淀”过程中

pH

应调节的范围为。

(5)、“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6)、“滤渣②”的主要成分为。

(7)、电解

{NaGaO}_{2}

溶液制取镓单质的阴极反应式为。

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5、

硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。

Ⅰ. ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的合成

下图为某小组同学利用 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液与 ${SO}_{2}$ 气体反应制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的装置（夹持装置略）。

（1）装置A用于常温下制取 ${SO}_{2}$ 气体，仪器a中的试剂为，仪器b的名称为。

（2）检查装置的气密性的方法是：关闭，打开，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。

（3）装置C中反应的化学方程式为。为制得纯净的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ， ${Na}_{2} S$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混合溶液中，二者的质量之比 $m ({Na}_{2} S) : m ({Na}_{2} {CO}_{3}) =$ （化简为最简整数比）。

（4）当 $pH$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ 。若溶液的 $pH$ 低于7.0，产生的影响是。

（5）装置B和D中的液体均为 $NaOH$ 溶液，其作用是。

Ⅱ.测定 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度

该小组同学从制得的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品中称取 $10.00 g$ 产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液 $6.00 mL$ ，用硫酸酸化后加入过量 $KI$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $24.80 mL$ 。

已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ ； $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

（6）滴定终点时的现象为。

（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

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6、常温下，向1L0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液中通入HCl调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液中所有含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅰ表示H₂C₂O₄的变化情况 B、H₂C₂O₄的Ka₁的数量级为10^-2 C、M点的横坐标为4.2 D、pH=4时向溶液中通入HCl，发生的主要反应为

{HC}_{2} O_{4}^{-} + H^{+} = H_{2} C_{2} O_{4}

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7、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：

反应Ⅰ． $X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ． $Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H_{2} < 0$

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、活化能：

E_{a} (Ⅰ) > E_{a} (Ⅱ)

B、0~4s内反应Ⅰ的平均速率

υ (X) = 0.25 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D、体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡

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8、微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电极N与直流电源的负极相连 B、阳极室的总反应可表示为

{Cl}^{-} - 2 e^{-} + H_{2} O = HClO + H^{+}

C、膜b为阴离子交换膜 D、理论上每转移

2 {mole}^{-}

时阴极室增重

44 g

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9、碳酸锶

({SrCO}_{3})

是荧光屏玻璃的基础粉料。以天青石（主要成分为

{SrSO}_{4}

，含有

{BaSO}_{4}

、

{MgCO}_{3}

等杂质）为原料制备高纯

{SrCO}_{3}

的流程如下：

已知：25℃时各物质的溶度积常数见下表。

物质	${SrSO}_{4}$	${SrCO}_{3}$	${BaSO}_{4}$	${BaCO}_{3}$
$K_{sp}$	$3.44 \times 10^{- 7}$	$5.60 \times 10^{- 10}$	$1.08 \times 10^{- 10}$	$2.60 \times 10^{- 9}$

下列说法正确的是

A、“滤液1”的主要溶质为

{MgCl}_{2}

，电解“滤液1”可获得镁单质 B、“转化”工序的主要反应为

{SrSO}_{4} + {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {SrCO}_{3} + {SO}_{4}^{2 -} + {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

C、“混合气体”中含有

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

，二者的物质的量之比为

2 : 1

D、含有

{SrCO}_{3}

和

{BaCO}_{3}

的悬浊液中，

\frac{c ({Sr}^{2 +})}{c ({Ba}^{2 +})} \approx 4.64

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10、依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末中滴加盐酸	产生使品红溶液褪色的气体	非金属性： $S < Cl$
B	将淀粉溶液和硫酸混合并加热 $5 min$ ，冷却后取样于试管中，滴加少量碘水	溶液不变蓝	淀粉已经完全水解
C	向 $2 -$ 甲基苯甲醛中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的紫色褪去	$2 -$ 甲基苯甲醛中含有醛基
D	向盛有 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加2滴 $NaCl$ 溶液，振荡，然后滴加2滴 $KI$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ₃+W₂X→W₃YX₄+WZ（未配平）。下列说法正确的是

A、原子半径：X＜Y＜Z B、简单氢化物稳定性：X＞Y＞Z C、W₃YX₄和WZ在水溶液中均能完全电离 D、W、X、Z形成的某种化合物能用于消毒杀菌

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12、对下列事实解释错误的是

	事实	解释
A	在水中的溶解度：O₃＞O₂	O₃是极性分子，O₂是非极性分子，H₂O是极性溶剂
B	熔点：SiO₂＞CO₂	SiO₂的相对分子质量大于CO₂ ，分子间作用力强于CO₂
C	酸性：FCH₂COOH＞ClCH₂COOH	F的电负性强于Cl，FCH₂COOH中O-H键的极性更强
D	硬度：金刚石 $>$ 碳化硅	C-C键的键长较短，键能较大

A、A B、B C、C D、D

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13、下列关于物质结构的说法错误的是

A、

{NO}_{2}^{-}

和SO₂的VSEPR模型均为平面三角形 B、单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力 C、熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同 D、Cl₂O和CS₂均为由极性键构成的非极性分子

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14、芳烃及其衍生物在AlCl₃存在下可发生氯甲基化反应，例如：

下列说法错误的是

A、物质Ⅰ和Ⅲ均能与H₂发生加成反应 B、物质Ⅱ可在NaOH水溶液中发生取代反应 C、物质Ⅲ中有3种含氧官能团 D、物质Ⅳ可由脂肪发生水解反应制得

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15、黑火药爆炸时的主要反应为

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下

5.6 {LN}_{2}

或

{CO}_{2}

中均含有

0.5 N_{A}

个

π

键 B、

1 mol

基态S中含有

N_{A}

个未成对电子 C、

10.1 {gKNO}_{3}

中含有

0.4 N_{A}

个

σ

键 D、

1.1 {gK}_{2} S

中含有

0.01 N_{A}

个阳离子

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16、高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是

A、聚丙烯可用于制作微波炉餐盒，其链节为

- {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} -

B、聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 C、聚

α -

羟基丙酸可以被微生物降解为二氧化碳和水 D、聚丙烯腈（

）分子中的碳原子采用

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化

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17、关于化学实验的下列说法，错误的是

A、苯酚沾到皮肤上时，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B、屠呦呦用乙醚提取青蒿素采用了萃取的原理 C、某溶液中滴加

{AgNO}_{3}

溶液时生成白色沉淀，则该溶液中含有

{Cl}^{-}

D、用

NaOH

标准溶液滴定盐酸，以酚酞试液做指示剂，终点时溶液变为粉红色

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18、河北博物院的下列宋代文物中，主要成分为氧化物的是


A.磁州窑白釉黑彩孩儿垂钓纹枕	B.海棠花式玛瑙碗

C.“大晟”铜编钟	D.钧窑天蓝釉红斑梅瓶

A、A B、B C、C D、D

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19、

回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=-90.0kJ/mol

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)

（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A. 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)________。

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H₂ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) $⇌$ C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

（5）X表示的物理量是________。

（6）判断L₁与L₂的大小关系：L₁________ L₂ (填“<”，“=”或“>”)。

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20、

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

Ⅰ.如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 molNH₃(g)过程中能量变化示意图。

（1）请写出N₂和H₂反应的热化学方程式。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ/mol(用含a、b的式子表示)

化学键	H-H	$N \equiv N$
键能/kJ/mol	a	b

Ⅱ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

（3）通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=、T₁=；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=。

（4）若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=。

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