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相关试卷

1、近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是

A、天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点 B、我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高 C、“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料³He，³He与⁴He互为同位素 D、冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料

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2、中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是
A．石磬
B．竹笛
C．二胡
D．编钟

A、A B、B C、C D、D

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3、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)、写出工业上由食盐制备 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式：。

(2)、步骤Ⅰ中已获得 ${Br}_{2}$ ，步骤Ⅱ中又将 ${Br}_{2}$ 转化为 ${BrO}_{3}^{-}$ 和 ${Br}^{-}$ ，其目的是。

(3)、步骤Ⅱ中通入热空气吹出 ${Br}_{2}$ ，利用了 ${Br}_{2}$ 的___________(填标号)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(4)、步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收 ${Br}_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、从理论上考虑，下列物质也能吸收 ${Br}_{2}$ 的是___________(填标号)。

A、 $H_{2} O$ B、NaCl溶液 C、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液

(6)、查阅资料知， ${Br}_{2}$ 的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

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4、下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑤的原子结构示意图是。

(2)、⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。

(3)、③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。

(4)、写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。

(5)、写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式。

(6)、写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式。

(7)、写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式。

(8)、写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式。

(9)、用电子式表示由①③元素形成化合物的形成过程：。

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5、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $Zn$ 片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${Fe}^{2 +} + {Zn=Zn}^{2 +} + Fe$
B	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${2Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} {=2Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	$Fe$ 具有还原性	$Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} {+Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

6、用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A、用装置①配制NaOH溶液 B、用装置②检验溶液中是否有K⁺ C、用装置③验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO₃ D、用装置④制取氯气

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7、Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是

A、 $_{38}^{90} Sr$ 的质子数为38 B、 $_{38}^{90} Sr$ 的中子数和核外电子数之差为11 C、 $_{38}^{87} Sr$ 和 $_{38}^{90} Sr$ 互为同位素 D、 ${SrCO}_{3}$ 可能是一种不溶于水的物质

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8、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)、Ge在元素周期表中的位置是， GeCl₄晶体所属类别是。

(2)、步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。

(3)、步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
编号
加料量(CaCl₂/Ge)
母液体积(mL)
过滤后滤液含锗(mg/L)
过滤后滤液pH
锗沉淀率(%)
1
10
500
76
8
93.67
2
15
500
20
8
98.15
3
20
500
2
11
99.78
4
25
500
1.5
12
99.85

(4)、步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。

(5)、步骤⑥的化学反应方程式为。

(6)、Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则分数坐标为(0，0， $\frac{1}{2}$ )的离子是。
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。

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9、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 ${(CNO)}_{3} H_{3} {+2NaClO=(CNO)}_{3} {Cl}_{2} {Na+NaOH+H}_{2} O$ 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加 $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ 溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
${[{(CNO)}_{3} {Cl}_{2}]}^{-} {+H}^{+} {+2H}_{2} {O=(CNO)}_{3} H_{3} +2HClO$
${HClO+2I}^{-} {+H}^{+} {=I}_{2} {+Cl}^{-} {+H}_{2} O$
$I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$
准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量= \frac{测定中转化为HClO的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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10、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $c^{2} {(M}^{+})$ 随c(H⁺)而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现， $298K$ 时 $c^{2} {(M}^{+} {)-c(H}^{+})$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是

A、溶液 $pH = 4$ 时， ${c(M}^{+}) <3 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ B、MA的溶度积 $K_{sp} (MA)=5 .0 \times 10^{-8}$ C、溶液 $pH=7$ 时， ${c(M}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(A}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、HA的电离常数 $K_{a} (HA) \approx 2 .0 \times 10^{-4}$

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11、恒容密闭容器中， $n {mol CO}_{2}$ 与 $3 n {mol H}_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n ({CO}_{2}) :n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， ${2nmol CO}_{2}$ 与 ${6nmol H}_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) {<c}_{1} mol \cdot L^{- 1}$

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12、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $E = 0.059 pH + K$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、 $pH$ 计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外 $c (H^{+})$ 的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $AgCl (s) + e^{-} = Ag (s) + {Cl}^{-}$ D、若测得 $pH = 3$ 的标准溶液电池电动势E为 $0.377 V$ ，可标定常数 $K = 0.2$

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13、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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14、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na₂CO₃固体
干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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15、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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16、为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)、该混合物中n(Fe₂O₃)︰n(Cu)=。

(2)、稀硫酸的浓度为mol/L。

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17、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， ${CaO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知： ${CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2NH}_{3} {+nH}_{2} {O=CaO}_{2} \cdot {nH}_{2} O ↓ {+2NH}_{4} Cl$
回答下列问题：

(1)、 ${CaO}_{2}$ 中氧元素化合价为。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3)、 ${CaO}_{2}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 ${CaO}_{2}$ 的性质有。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4)、检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5)、工业的无水过氧化钙通常含有部分 $CaO$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $1 .0g$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $0 .1mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为 $40 .00mL$ ，则该反应中还原剂为， ${CaO}_{2}$ 的质量分数为。(已知 ${5CaO}_{2} {+8H}_{2} {SO}_{4} {+2KMnO}_{4} {=5CaSO}_{4} {+2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O$ )

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18、固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
(1)A的化学式为。
(2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式。
(3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子。

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19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。
（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为。
（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性（填“强”或“弱”）的事实是（用离子方程式说明）。
（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式。

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20、NaN₃是一种易溶于水( ${NaN}_{3} {=Na}^{+} + N_{3}^{-}$ )的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程如图：
(1)钠元素位于周期表第周期第族。
(2)NH₃的电子式为。
(3)反应NH₄NO₃ $\underline{\underline{240 \sim 245 ℃}}$ N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子的物质的量为mol。
(4)销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为( $N_{3}^{-}$ 被氧化为N₂)。

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