高中化学鲁科版（2019）-试题库Page-3-出卷网

1、下列方程式中正确的是

A、少量

Ca {(OH)}_{2}

溶液与过量

{NaHCO}_{3}

溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

2 {Fe}^{3 +} + 3 MgO + 3 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +}

C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} \overset{△}{\to} {HCOO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O

D、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

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2、某陶瓷颗粒增强材料(

{XZWY}_{4}

)由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是

A、简单离子半径：Y>Z B、最简单氢化物的热稳定性：Y>W C、该物质中各元素的最外层均满足

8 e^{-}

结构 D、工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质

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3、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是


A．实验室快速制氨气	B．测定某未知浓度的稀硫酸	C．绿矾晶体制备FeSO₄	D．浓氨水与浓硫酸反应

A、A B、B C、C D、D

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4、下列有关实验操作的叙述错误的是

A、滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B、配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C、测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D、萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出

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5、近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列观点不正确的是

A、古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素 B、“碳弹簧”由多孔碳材料制作，石墨转化为多孔碳材料发生化学变化 C、CoFe₂O₄是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe₂O₄属于合金 D、发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢

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6、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体

A、①②③④ B、②③④① C、②③①④ D、③②④①

(2)、我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙

({CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O)

热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收

{CO}_{2}

，写出一水草酸钙分解的反应方程式。

(3)、工业上利用捕捉到的

{CO}_{2}

可以制备

{Na}_{2} {CO}_{3}

，工艺流程图如下。

①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为。

②下列实验方案中，不能测定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 质量的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

③产品 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中含有 ${NaHCO}_{3}$ ，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为 $m_{1} g$ ；的该产品，最终测得剩余固体质量为 $m_{2} g$ 。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用字母 $m_{1}$ 和 $m_{2}$ 表示)。

(4)、将

{amolCO}_{2}

缓慢通入

2 Lcmol \cdot L^{- 1} NaOH

的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。

$c =$ ，最终生成物 $n ({Na}_{2} {CO}_{3}) : n ({NaHCO}_{3}) =$ (用含a的代数式表示)。

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7、化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水

{FeCl}_{3}

。查阅相关资料可知：①无水

{FeCl}_{3}

在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为；装置B的作用之一为，同时用作安全瓶(监测实验时装置D中是否发生堵塞)；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是。

(2)、装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是(填标号)。

选项	A	B	C	D
Ⅰ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水 ${CaCl}_{2}$	浓硫酸
Ⅲ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条

(3)、E中冷水的作用为。

(4)、装置E中的导管应接虚线框中的(填字母)。

(5)、

{ClO}_{2}

被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代

{Cl}_{2}

成为自来水的消毒剂。

{ClO}_{2}

气体具有强氧化性，其还原产物为

{ClO}_{2}^{-} 、 {Cl}^{-}

的转化率与pH的关系如下图所示。

${ClO}_{2}$ 对污水中的 $S^{2 -}$ ( $S^{2 -}$ 转化为单质硫，单质硫不溶于水)、 ${CN}^{-}$ 等也有明显的去除效果，请写出 $pH \leq 2$ 时， ${ClO}_{2}$ 与 $S^{2 -}$ 反应的离子方程式：。某工厂酸性污水 $(pH \leq 2)$ 中含 ${CN}^{-} ag / L$ ，现用 ${ClO}_{2}$ 将 ${CN}^{-}$ 氧化生成了 ${CO}_{2} 、 N_{2}$ 两种无毒无害的气体，处理40L这种污水，至少需要 ${ClO}_{2}$ 的物质的量为。

(6)、高铁酸钠

({Na}_{2} {FeO}_{4})

在水中既能消毒杀菌，其产物

Fe {(OH)}_{3}

胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则

{Cl}_{2} 、 {ClO}_{2} (pH \leq 2) 、 {Na}_{2} {FeO}_{4}

，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。

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8、某化学小组在实验中需要

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液480mL和

0.2 mol \cdot L^{- 1}

盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(3)、根据计算，应用托盘天平称量胆矾g。

(4)、定容的具体操作为。

(5)、下列(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。

A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水

B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒

C．转移溶液时，有少量液体溅出

D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

(6)、在配制盐酸溶液时：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/mL

HCl质量分数：36.5%

①该浓盐酸的物质的量浓度为。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。

③若在标准状况下，将 $VLHCl$ 气体溶于1L水中，所得溶液密度为 $dg / mL$ ，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。

A． $\frac{1000 Vd}{36.5 V + 22400}$ B． $\frac{Vd}{36.5 V + 22400}$ C． $\frac{1000 Vd}{36.5 V + 22.4}$ D． $\frac{36.5 v}{22.4 (V + 1) d}$

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9、分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②熔融

{KHSO}_{4}

；③

H_{2} {SO}_{4}

；④Fe；⑤

{CO}_{2}

；⑥KOH溶液；⑦酒精；⑧过氧化钠；⑨盐酸；⑩

{Cl}_{2}

；⑪

H_{2} O

。

(1)、上述物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。上述状态下可导电的物质是，

(2)、写出⑧与⑪反应的离子方程式。

(3)、①在水溶液中的电离方程式为②在此状态下的电离方程式为。

(4)、在

120 ℃

时，将12.4g⑤和⑪的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g，则原混合气体中⑤和⑪的物质的量之比为。

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10、84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的NaCl和NaClO会反应生成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

①	分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A、由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B、由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关 C、由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D、由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

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11、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	NaOH溶液、饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液
C	预测Na和 $H_{2} O$ 反应产物	烧杯、胶头滴管	蒸馏水、钠
D	探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 热稳定性	试管、酒精灯、导管	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体、 ${NaHCO}_{3}$ 固体、澄清石灰水

A、A B、B C、C D、D

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12、通过测定混合气中

O_{2}

含量可计算已变质的

{Na}_{2} O_{2}

(含

{Na}_{2} {CO}_{3}

)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A、Q气囊中产生的气体主要成分为

O_{2} 、 {CO}_{2}

B、仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C、读完气体总体积后，关闭

K_{3}

，缓缓打开

K_{1}

，可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量

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13、下列除杂试剂或操作选用正确的是

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂或操作
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${NaHCO}_{3}$ )	加热
B	${Cl}_{2} (HCl)$	饱和氯化钠溶液、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，洗气
C	${CO}_{2} (HCl)$	NaOH溶液，洗气
D	稀盐酸( ${Cl}_{2}$ )	光照

A、A B、B C、C D、D

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14、利用NaClO氧化尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

制备

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：① ${Cl}_{2}$ 与烧碱溶液的反应是放热反应；② $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 $N_{2}$ ；③尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 中N为 $- 3$ 价。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与

{NaClO}_{3}

的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C、步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D、生成水合肼反应的离子方程式为

{ClO}^{-} + CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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15、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是

A、庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B、物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 C、丙的化学式为

{ClO}_{2}

，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D、若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备

{Cl}_{2}

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16、已知：①

2 {Fe}^{2 +} + {Br}^{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}

， ②

S^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S ↓

， ③

2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}

， ④

2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}

。判断下列物质的还原性强弱，正确的是

A、

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2} > S

B、

S^{2} > I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}

C、

S > I_{2} > {Fe}^{3 +} > {Cl}_{2} > {Br}_{2}

D、

S^{2 -} > {Fe}^{2 +} > I^{-} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}

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17、下列反应的离子方程式正确的是

A、氯气溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、向

{KHSO}_{4}

溶液中滴入

Ba {(OH)}_{2}

溶液至溶液呈中性：

H^{+} + {OH}^{-} + {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：

2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CO}_{3}^{2 -}

D、

Ca {(OH)}_{2}

溶液中滴入少量

{NaHCO}_{3}

溶液：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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18、下列鉴别或检验能达到实验目的的是

A、用石灰水鉴别

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{NaHCO}_{3}

B、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

{Cl}_{2}

分子 C、用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D、取少量自来水，滴加

{AgNO}_{3}

溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有

{Cl}^{-}

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19、某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？

A、1 B、2 C、3 D、4

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20、一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板(厚度可忽略)，将容器分为两部分，当容器左室充入16g的

O_{2}

和

{SO}_{2}

的混合气体，右室充入0.4mol的

H_{2}

时，隔板处于如图所示的位置(左右两室温度相同)，下列说法正确的是

A、容器左室内

O_{2}

和

{SO}_{2}

分子数之比为

2 : 1

B、容器左室气体密度是相同条件下

H_{2}

密度的

\frac{80}{3}

倍 C、容器左室

O_{2}

的质量为6.4g D、若隔板位于容器的^1/2处，其他条件不变，则前后右侧容器内气体总压强之比为

7 : 8

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