高中化学人教版（2019）-试题库Page-20-出卷网

1、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用 $pH$ 计分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 $NaClO$ 溶液 $pH$ ， $NaClO$ 溶液 $pH$ 大	结合 $H^{+}$ 能力： ${ClO}^{-} {>CH}_{3} {COO}^{-}$
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形	物质X为晶体
C	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去， $2min$ 后，试管里出现凝胶	非金属性： $Cl > Si$
D	向 $2mL0 .1mol \cdot L^{-1} {AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液，振荡后再滴加4滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液，白色沉淀变为黄色沉淀	$Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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2、补骨脂是一种中草药活性成分，可从植物种子中提取，也可由

为原料进行人工合成，其结构简式如图，有关补骨脂的说法错误的是

A、含有4种官能团 B、

lmol

该物质与

NaOH

溶液反应，最多消耗

4 m o l N a O H

C、可与

{Br}_{2}

发生加成反应和取代反应 D、其原料

的名称为间二苯酚

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、铅蓄电池放电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数

0 {.3N}_{A}

B、

1mol

带有乙基支链的链状烃中主链上含有碳原子数最少为

{5N}_{A}

C、8.8gC₂H₄O含有σ键的数目为1.2N_A D、密闭容器中，

2molNO

和

{1molO}_{2}

充分反应后分子总数为

{2N}_{A}

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4、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是

A、臭氧是极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B、乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH}^{+}

C、

O-H \dots O

的键能大于

F-H \dots F

的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D、由

R_{4} N^{+}

与

{PF}_{6}^{-}

组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关

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5、下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是

A、工业废水中的

{Cu}^{2+}

用

FeS

去除：

{Cu}^{2+} {+FeS=CuS+Fe}^{2+}

B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：

{ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=HClO+HCO}_{3}^{-}

C、过量

{SO}_{2}

通入一定量

{Na}_{2} S

溶液中：

{3SO}_{2} {+2S}^{2-} =3S ↓ {+2SO}_{3}^{2 -}

D、合成聚乳酸

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6、2024巴黎奥运会充分体现了“科技奥运、绿色奥运”理念，下列有关说法正确的是

A、奥运主火炬采用LED灯照射喷发的水雾产生的“火焰”，与焰色试验原理相同 B、紫色跑道利用渔业废弃贝壳代替矿物碳酸盐为原料，符合“绿色化学”理念 C、奥运会足球内胆使用生物基橡胶材料，具有热固性，透气性 D、“中国红”运动衣使用再生涤纶和再生尼龙制作，具有良好的抗皱性和吸水性

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7、下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是

A、腐蚀类物质

B、热烫

C、警示

D、锐器

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8、下列化学用语或表述正确的是

A、激发态H原子的轨道表示式：

B、3-氨基-1，5-戊二酸的键线式：

C、杜仲胶主要成分：

D、

p-pπ

键的电子云形状：

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9、荆楚文化源远流长，下图为湖北省博物馆部分镇馆之宝，下列相关说法错误的是

A、元青花四爱梅瓶以黏土、石灰石为原料烧结而成 B、楚国丝绸主要由蚕丝制作，蚕丝属于天然纤维 C、石家河玉人像材质是玉石，主要成分为硅酸盐 D、曾侯乙编钟的主要成分是青铜，属于合金材质

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10、300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)、300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=。已知K_300℃<K_350℃ ，则ΔH0(填“>”或“<”)。

(2)、在2min末时，B的平衡浓度为， D的平均反应速率为。

(3)、若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。

(4)、如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入Bmol。

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11、请回答以下有关能源的问题：

(1)、已知11 g 丙烷

(C_{3} H_{8})

在298K 和101kPa 条件下完全燃烧生成

{CO}_{2}

和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。

(2)、丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $C_{3} H_{8} (g) \to {CH}_{4} (g) + HC \equiv CH (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 156.6 kJ / mol$

${CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) \to {CH}_{4} (g) + HC \equiv CH (g)$ $Δ H_{2} = + 32.4 kJ / mol$

则相同条件下，反应 $C_{3} H_{8} (g) \to {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H$ =。

(3)、1mol

{NO}_{2}

气体和1molCO气体反应生成

{CO}_{2}

气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出

{NO}_{2}

与CO反应的热化学方程式：。

(4)、下列反应中属于吸热反应的有。

①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合搅拌 ④食物因氧化而腐败

(5)、利用

{CH}_{4}

可制备乙烯及合成气(CO、

H_{2}

)，反应历程分两步：

步骤I： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (ads) + 2 H_{2} (g)$ ；步骤Ⅱ： $C (ads) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ 。

上述反应中 $C (ads)$ 为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

$E_{4} {-E}_{1}$ 表示步骤①正反应的，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)。

(6)、已知

5 C_{2} H_{4} (g) + 12 {MnO}_{4}^{-} (aq) + 36 H^{+} (aq) = 12 {Mn}^{2 +} (aq) + 10 {CO}_{2} (g) + 28 H_{2} O (1)

ΔH= - m

kJ⋅mol

^{- 1}

，当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为。(用含m、n的代数式表示)

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12、某实验小组用50mL

0 .50mol/LNaOH

溶液和30mL

0 .50mol/L

硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图。

(1)、实验过程中采用稍过量硫酸溶液的原因是。

(2)、仪器a的名称为。

(3)、请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度 $t_{1}$ / $° C$			终止温度 $t_{2}$ / $° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ / $° C$
温度实验次数	$H_{2} {SO}_{4}$	$NaOH$	平均值	终止温度 $t_{2}$ / $° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ / $° C$
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(4)、通过上述实验测得中和热数值为

53 .5kJ/mol

与

57 .3kJ/mol

有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制 $0 .50mol/LNaOH$ 溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中

d．用温度计测定 $NaOH$ 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(5)、实验中改用

30mL 0 ． 50mol/L

的硫酸跟

50mL 0 ． 55mol/L

的

NaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会(填“变大”“变小”或“不变”)，所求中和热的数值会(填“变大”“变小”或“不变”)。

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13、已知反应：①

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H_{1}

，

② $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ，

③ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{3}$ ，

则反应 $4 {NH}_{3} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 {NO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 为

A、

2 Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} - 2 Δ H_{3}

B、

Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3}

C、

3 Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} - 2 Δ H_{3}

D、

3 Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 2 Δ H_{3}

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14、在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：

A (g) +2B (g) ⇌ 2C (g) +D (s)

2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为

0 .25mol \cdot L^{-1}

，则下列叙述不正确的是

A、平衡时D的物质的量为0.25mol B、平衡时A的转化率为25% C、平衡时B的体积分数约为50% D、初始时的压强与平衡时的压强之比为

12 : 11

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15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、新制的氯水在光照下颜色变浅 B、NO₂和N₂O₄的混合气体升温后红棕色加深 C、SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 D、工业上选择高压条件(

10 ~ 30 MPa

)合成氨以提高原料的平衡转化率

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16、对于可逆反应

A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g) Δ H < 0

，下列图像正确的是

A、

B、

C、

D、

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17、恒容密闭容器中发生反应：

N_{2} O_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 {NO}_{2} (g)

。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A、混合气体的密度不再变化 B、容器内的压强不再变化 C、

2 v_{正} (N_{2} O_{4}) = v_{逆} ({NO}_{2})

D、混合气体的颜色不再变化

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18、对于可逆反应

2 M (g) + 2 N (s) ⇌ 3 P (g) + Q (g)

，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是

A、

v (M) = 4 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、

v (N) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (P) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (Q) = 3 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

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19、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

① $H_{2} (g) {+I}_{2} (?) ⇌ 2HI (g)$ $Δ H_{1} = - 9.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $H_{2} (g) {+I}_{2} (?) ⇌ 2HI (g)$ $Δ H_{2} = + 26.48 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列判断正确的是

A、①中的

I_{2}

为固态，②中的

I_{2}

为气态 B、②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C、反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D、1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量

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20、丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，

{Ga}_{2} O_{3}

催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是

A、

{Ga}_{2} O_{3}

反应前后质量不变，未参与反应 B、反应

X (g) \to Y (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 167 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D、1

mol

丙烷的总键能小于1

mol

丙烯与1

mol

氢气的总键能之和

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