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1、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO₄和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：

(1)、仪器b的名称。

(2)、装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。

(3)、写出装置乙中发生反应的离子方程式：，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为， Cu²⁺反应完毕的标志是。

(4)、丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)
a. b. c. d.

(5)、洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是，洗涤的操作方法是。

(6)、最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。

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2、工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
回答下列问题：

(1)、丙酸中所含官能团的名称为。

(2)、反应③、④的反应类型分别为，。

(3)、有机物M含有5个碳原子，且与D互为同系物，M的同分异构体有种，其中只有一种氢原子的结构简式。

(4)、写出下列反应的化学方程式：①；②。

(5)、下列说法正确的是(填标号)。
a.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液
b.聚丙烯酸能与碳酸氢钠溶液反应
c.有机物C与丙烯酸互为同系物
d.分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化

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3、
海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
Ⅰ.海水提溴
（1）该工艺流程中两次通入氯气的目的是。
（2）请写出吸收塔中反应的离子方程式。
（3）吹出塔中采用气－液逆流的方式(液体从顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：
已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂ ，同时生成NO
Ⅱ.2MnO $_{4}^{2 -}$ +I₂+4H⁺=2IO $_{3}^{-}$ +2Mn²⁺+2H₂O
（4）氧化过程的离子方程式为。
（5）根据I₂的特性，分离操作X为，冷凝得到粗碘。
（6）酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是。
（7）活性炭上吸附的I₂还能用浓Na₂CO₃溶液吸收，每吸收3molI₂转移5mol电子，该反应的离子方程式是。

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4、CO₂催化加氢合成CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       ΔH
已知：①CH₄(g)+2O₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-802.0kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)        ΔH=+41.2kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)        ΔH=-566.0kJ/mol
下列说法中正确的是

A、CH₄的燃烧热为802.0kJ/mol B、ΔH=-165.2kJ/mol C、该反应为吸热反应 D、CO的燃烧热为566.0kJ/mol

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5、某无色溶液仅由Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色
②取操作D后的溶液，加入过量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是

A、溶液中一定不含Fe³⁺、Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺ B、②中的白色沉淀只有BaSO₄ C、原溶液中一定存在Cl^- D、由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg²⁺

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6、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图硫、氮两元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A、将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 B、若物质P为NO₂ ，则其可以与水反应生成Q，同时生成无色气体，该无色气体遇空气变红棕色 C、上述价类二维图中，属于酸性氧化物的有：Y、SO₂、P D、欲制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，可以选择Na₂SO₃+S

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7、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

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8、在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下应：A+2B(g)=C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得平衡时压强是初始压强的1.25倍。下列叙述不正确的是

A、在5min内该反应用D的浓度变表示的反应速率0.04mol•L^-1•min^-1 B、平衡时A、B的转化率均为50% C、平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% D、当气体密度不变时反应达到平衡状态

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9、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式符合题意的是

A、用过量的热烧碱溶液检验NH₄HCO₃中的NH $_{4}^{+}$ ：NH $_{4}^{+}$ +OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑+H₂O B、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+H₂O+4H⁺ C、电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D、用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

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10、依据下列实验及现象，能得到的结论是

	实验操作及现象	实验结论
A	将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊	产生的气体中不含CO₂
B	向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生	淀粉没有水解
D	将甲烷和氯气以体积比1∶1混合，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴	甲烷全部转化为CCl₄

A、A B、B C、C D、D

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gCO₂和N₂O的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A C、标准状况下，33.6L氯仿(CHCl₃)中含有氯原子的数目为4.5N_A D、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A

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12、下列有关化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B、溴化钠的电子式： C、空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D、离子结构示意图可以表示³²S^2- ，又可以表示³⁴S^2-

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13、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物 B、合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C、N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高酸钾溶液褪色 D、中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不宜使用铁锅

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14、完成下列问题。

(1)、有下列四个反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄     ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO    ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂   ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2)、工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
a．酸性KMnO₄溶液　  　        b．FeCl₃　　         c．O₂                    d．浓硫酸

(3)、已知 $G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
① $G \to Q + NaCl$    ② $Q + H_{2} O \to X + H_{2}$    ③ $Y + NaOH \to G + Q + H_{2} O$    ④ $Z + NaOH \to Q + X + H_{2} O$
这五种化合物中 $Cl$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A、G、Y、Q、Z、X B、X、Z、Q、G、Y C、X、Z、Q、Y、G D、G、Q、Y、Z、X

(4)、已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母)

A、若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B、若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C、若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D、若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5)、我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6)、治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

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15、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：

(1)、钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。
A.放在细沙中 B.放在水中 C.放在煤油中

(2)、若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：；；。

(3)、二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为其中阴阳离子的个数比为

(4)、氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)₂沉淀为止，最终所得沉淀质量为g

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16、物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质 $a$ 是一种黄绿色气体，下列推断合理的是

A、 $a$ 可以做氧化剂，但不能被氧化 B、 $d$ 的浓溶液不能与 $c$ 的固体反应生成 $a$ C、含有 $4 m o l d$ 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 $1 m o l a$ D、 $a \to c \to e \to d \to b$ 均可一步转化

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17、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-=2RO $_{4}^{n -}$ ＋3Cl^-＋5H₂O。则RO $_{4}^{n -}$ 中n的值是

A、2 B、3 C、4 D、5

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18、使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO₄
NaHCO₃
H₂SO₄
CH₃COOH
试剂b
Ba(OH)₂
NaOH
NaOH
NH₃·H₂O

A、A B、B C、C D、D

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19、化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A、用装置①配制一定物质的量浓度的溶液 B、用装置②验证氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ C、用装置③除去NaCl溶液中的泥沙 D、实验室用装置④制备Fe(OH)₂并长时间观察到Fe(OH)₂的颜色

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钠溶液与醋酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、泡沫灭火器灭火的原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、向CaCl₂溶液中通入过量的CO₂： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、向[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂溶液中加入少量AgNO₃溶液： ${[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 3 {Ag}^{+} = {[Co {({NH}_{3})}_{5}]}^{3 +} + 3 AgCl ↓$

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